10．下列表示不正確的是（　�。�
A．KOH的電子式：B．二氧化碳的結(jié)構(gòu)式：O=C=O
C．CH4的球棍模型：D．S2ˉ的離子結(jié)構(gòu)示意圖：

分析 A．KOH為離子化合物；
B．二氧化碳為直線形分子，含有C=O鍵；
C．題為比例模型；
D．S2ˉ核外有3個電子層，最外層電子數(shù)為8．

解答 解：A．KOH為離子化合物，電子式為，故A正確；
B．二氧化碳為直線形分子，含有C=O鍵，結(jié)構(gòu)式為O=C=O，故B正確；
C．甲烷為正四面體結(jié)構(gòu)，甲烷的球棍模型為，故C錯誤；
D．S2ˉ核外有3個電子層，最外層電子數(shù)為8，結(jié)構(gòu)示意圖為，故D正確．
故選C．

點評 本題考查較為綜合，涉及電子式、離子結(jié)構(gòu)示意圖、球棍模型以及結(jié)構(gòu)簡式等知識，為高頻考點，難度不大，注意掌握電子式、分子式、結(jié)構(gòu)簡式、結(jié)構(gòu)式的概念及區(qū)別，明確球棍模型與比例模型的表示方法．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．將足量X氣體通入Y溶液中，實驗結(jié)果與預(yù)測的現(xiàn)象一致的組合是（　�。�

X氣體Y溶液預(yù)測的現(xiàn)象
①CO2飽和Na2CO3溶液白色沉淀析出
②SO2Ba（NO3）2溶液白色沉淀析出
③NH3AgNO3溶液白色沉淀析出
④NH3AlCl3溶液白色沉淀析出
A．①②③B．①②④C．①③④D．①②③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列敘述正確的是（　�。�
①將FeCl3飽和溶液煮沸可得到帶正電荷的Fe（OH）3膠體
②0.5mol H2SO4與0.5mol Ba（OH）2完全反應(yīng)所放出的熱量即為中和熱
③因為NaOH與NH4Cl反應(yīng)可以制取氨氣，所以NaOH堿性大于NH3•H2O，因此鈉的金屬性大于N的
④向新制氯水中加入CaCO3可使溶液中HClO濃度增大
⑤Cu與HNO3溶液反應(yīng)，由于HNO3濃度不同可發(fā)生不同的氧化還原反應(yīng)．
A．③④B．②③⑤C．④⑤D．①⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．已知常溫下，在溶液中發(fā)生如下反應(yīng)：
①16H++10Z-+2XO4-═2X2++5Z2+8H2O；
②2A2++B2═2A3++2B-；
③2B-+Z2═B2+2Z-．
由此推斷下列說法錯誤的是（　　）
A．反應(yīng)Z2+2A2+═2A3++2Z-可以進(jìn)行
B．Z元素在反應(yīng)③中被還原，在反應(yīng)①中被氧化
C．Z2可以置換出X2+溶液中的X
D．氧化性由強(qiáng)到弱的順序是XO4-、Z2、B2、A3+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．需要加入氧化劑才能實現(xiàn)下列反應(yīng)的是（　　）
A．Fe（OH）3→Fe3+B．HNO3→NOC．SO2→SO42-D．CaCO3→CO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

15．常溫下，用0.1000mol/LCH3COOH溶液滴定NaOH溶液，當(dāng)達(dá)到滴定終點時溶液的pH＞7（填“＞”、“＜”或“=”），溶液中各離子濃度從大到小的順序為c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）；為了減小滴定誤差在滴定實驗中使用的酸堿指示劑最好是C（填序號）
A、石蕊    B、甲基橙   C、酚酞    D、甲基橙或酚酞．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．已知25℃時部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)數(shù)據(jù)如表所示：
化學(xué)式CH3COOHH2CO3HClO
電離平衡
常數(shù)		Ka=1.8×10-5Ka1=4.3×10-7Ka2=5.6×10-11Ka=3.0×10-8
回答下列問題：
（1）物質(zhì)的量濃度均為0.1mol•L-1的四種溶液：
a．CH3COONa  b．Na2CO3c．NaClO  d．NaHCO3
pH由小到大排列的順序是a＜d＜c＜b（用字母編號填寫）．
（2）常溫下，0.1mol•L-1 CH3COOH溶液加水稀釋過程中，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)變大的是BD（填字母）．
A．c（H+）  B．c（H+）/c（CH3COOH）
C．c（H+）•c（OH-）  D．c（OH-）/c（H+）
E．c（H+）•c（CH3COO-）/c（CH3COOH）
（3）體積均為100mL pH=2的CH3COOH與一元酸HX，加水稀釋過程中pH與溶液體積的關(guān)系如圖所示，則HX的電離平衡常數(shù)大于（填“大于”、“小于”或“等于”）CH3COOH的電離平衡常數(shù)．

（4）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將1.12L CO2通入100mL 1mol•L-1的NaOH溶液中，用溶液中微粒的濃度符號完成下列等式：
①c（OH-）=2c（H2CO3）+c（H+）+c（HCO3-）；
②c（H+）+c（Na+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-）．
（5）25℃時，CH3COOH與CH3COONa的混合溶液，若測得pH=6，則溶液中c（CH3COO-）-c（Na+）=9.9×10-7 mol•L-1（填精確值）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列關(guān)于環(huán)境問題的說法不正確的是（　�。�
A．用甘蔗生產(chǎn)的乙醇燃料屬于可再生能源，利用乙醇燃料不會產(chǎn)生溫室氣體
B．低碳生活注重節(jié)能減排，盡量使用太陽能等代替化石燃料，可減少霧霾的發(fā)生
C．太陽能、風(fēng)能和生物能源屬于新能源
D．太陽能電池可將太陽能直接轉(zhuǎn)化為電能

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．根據(jù)如圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系判斷下列說法正確的是（反應(yīng)條件已略去）（　�。�
A．反應(yīng)①②③④⑤均屬于氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)③還屬于置換反應(yīng)
B．反應(yīng)⑤說明該條件下鋁可用于制熔點較高的金屬
C．相同條件下生成等量的O2，反應(yīng)③和④轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為1：1
D．反應(yīng)①中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：4

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