15．有以下幾種物質(zhì)：①Cu（OH）2   ②乙醇  ③銅④二氧化碳    ⑤冰醋酸（純醋酸晶體）  ⑥KNO3溶液  ⑦氨水⑧H2SO4   ⑨NaHCO3
填空回答（填序號(hào)）：
（1）以上物質(zhì)可以導(dǎo)電的是③⑥；
（2）以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是①⑤⑧⑨；
（3）屬于弱電解質(zhì)的是①⑤；
（4）以上物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是②④．

分析 水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锓Q為電解質(zhì)，酸、堿、鹽都是電解質(zhì)；在上述兩種情況下都不能導(dǎo)電的化合物稱為非電解質(zhì)，蔗糖、乙醇等都是非電解質(zhì)．大多數(shù)的有機(jī)物都是非電解質(zhì)；單質(zhì)，混合物不管在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ娕c否，都不是電解質(zhì)或非電解質(zhì)．能導(dǎo)電的物質(zhì)--必須具有能自由移動(dòng)的帶電的微粒，金屬能導(dǎo)電--是由于金屬中存在能自由移動(dòng)的帶負(fù)電的電子．

解答 解：（1）能導(dǎo)電的物質(zhì)--必須具有能自由移動(dòng)的帶電的微粒，Cu中存在能自由移動(dòng)的帶負(fù)電的電子能導(dǎo)電，KNO3溶液中有能自由移動(dòng)的正負(fù)離子，也能導(dǎo)電，故答案為：③⑥；
（2）電解質(zhì)是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔�，故答案為：①⑤⑧⑨�?br />（3）強(qiáng)氧化同屬于弱堿，醋酸屬于弱酸，在水溶液中存在部分電離，屬于弱電解質(zhì)，故答案為：①⑤；
（4）非電解質(zhì)是在水溶液中或熔融狀態(tài)下都不能能夠?qū)щ姷幕衔�，故答案為：②④�?/p>

點(diǎn)評(píng) 本題要注意電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是針對(duì)化合物而言的，單質(zhì)、混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列熱化學(xué)方程式中，正確的是（　�。�
A．甲烷的燃燒熱△H=-890.3kJ/mol，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3 kJ/mol
B．一定條件下，將0.5 mol N2和1.5 molH2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-38.6 kJ/mol
C．在101kPa時(shí)，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6 kJ/mol
D．HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H=-57.3 kJ/mol，則H2SO4和Ba（OH）2反應(yīng)的中和熱△H=2×（-57.3）kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．25℃，NaOH和Na2CO3兩溶液的pH均為11．
（1）兩溶液中，由水電離出得c（OH-）分別是
①NaOH中1×10-11mol/L，
②Na2CO3中1×10-3mol/L，
③在1L水中加入上述NaOH會(huì)使水的電離程度減小．
（2）各取10mL上述兩種溶液，分別加水沖稀到100mL，pH變化較大的是NaOH，（填化學(xué)式）溶液．
（3）現(xiàn)有0.1mol/L的純堿溶液，試用pH試紙測(cè)定溶液的pH，其正確的操作是把一小塊pH試紙放在表面皿上，用蘸有待測(cè)液的玻璃棒點(diǎn)在試紙的中部，試紙變
色后，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，確定溶液的pH，你認(rèn)為該溶液pH的范圍一定介于7-13之間．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．1 mol氧為32 g
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol H2和O2的混合氣體的體積約為22.4 L
C．CO2的摩爾質(zhì)量為44
D．2 mol•L-1的BaCl2溶液中含Cl-的個(gè)數(shù)為2.408×1024

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．鹽的組成中一定含有金屬元素
B．金屬一定能與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣
C．由同種元素組成的純凈物一定是單質(zhì)
D．同一化合物里同種元素的化合價(jià)一定相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．關(guān)于如圖中原電池的鹽橋（由飽和KCl溶液和瓊脂制成）說(shuō)法正確的是（　　）
A．有無(wú)鹽橋不影響該原電池的工作
B．電池工作時(shí)，鹽橋中K+會(huì)向Zn電極一側(cè)移動(dòng)
C．電池工作時(shí)，鹽橋中Cl-會(huì)向Zn電極一側(cè)移動(dòng)
D．電池工作時(shí)，鹽橋中的電子由Cu電極向Zn電極移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．超音速飛機(jī)在平流層飛行時(shí)，尾氣中的NO會(huì)破壞臭氧層．科學(xué)家正在研究利用催化技術(shù)將尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變成CO2和N2，化學(xué)方程式如下：2NO+2CO?2CO2+N2，為了測(cè)定在某種催化劑作用下的反應(yīng)速率，在某溫度下，用氣體傳感器測(cè)得不同時(shí)間的NO和CO濃度如下表：
時(shí)間/s012345
c（NO）/mol•L-11.00×10-34.50×10-42.50×10-41.50×10-41.00×10-41.00×10-4
c（CO）/mol•L-13.60×10-33.05×10-32.85×10-32.75×10-32.70×10-32.70×10-3
請(qǐng)回答：（以下各題均不考慮溫度變化對(duì)催化效率的影響）：
（1）前2s內(nèi)的平均反應(yīng)速度v （N2）=1.875×10-4mol•L-1•s-1；
（2）在該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=5000，若升高溫度時(shí)，K值變小，則該反應(yīng)的△H＜0 （填寫“＞”、“＜”、“=”）；
（3）若在容器中發(fā)生上述反應(yīng)，達(dá)平衡后，下列措施能提高NO轉(zhuǎn)化率的是CD
A．加入催化劑 B．升高溫度      C．降低溫度D．縮小容器體積
（4）研究表明：在使用等質(zhì)量催化劑時(shí)，增大催化劑比表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率．為了分別驗(yàn)證溫度、催化劑比表面積對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律，某同學(xué)設(shè)計(jì)了三組對(duì)比實(shí)驗(yàn)，部分實(shí)驗(yàn)條件已經(jīng)填在下面實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表中，請(qǐng)?jiān)谙旅嬖O(shè)計(jì)表的空格中填入剩余的實(shí)驗(yàn)條件數(shù)據(jù)．
實(shí)驗(yàn)編號(hào)T/℃NO初始濃度
（ mol•L-1）		CO初始濃度
（ mol•L-1）		催化劑的比表面積
（ m2•g-1）
Ⅰ2801.20×10-35.80×10-382
Ⅱ124
Ⅲ350124

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．在一定溫度時(shí)，將1mol A和2mol B放入容積為5L 的某密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A（s）+2B（g）?C（g）+2D（g），經(jīng)5min后，測(cè)得容器內(nèi)B的濃度減少了0.2mol•L-1．下列敘述不正確的是（　�。�
A．5min時(shí)容器內(nèi)氣體總的物質(zhì)的量為3mol
B．5min時(shí)，容器內(nèi)D的濃度為0.2mol•L-1
C．該可逆反應(yīng)隨反應(yīng)的進(jìn)行，容器內(nèi)壓強(qiáng)逐漸增大
D．在5min內(nèi)該反應(yīng)用C的濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.02mol•L-1•min-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．向X的溶液中加入Y試劑，產(chǎn)生沉淀的量變化關(guān)系符合下圖所示的情形的是（　　）
A．向NaOH和Ca（OH）2的混合溶液中通入CO2
B．向HCl和AlCl3的混合溶液中滴加溶液
C．向KAl（SO4）2溶液中滴加NaOH溶液
D．向NH4Cl和MgCl2的混合溶液中滴加NaOH溶液

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