12．一種石墨烯鋰硫電池（2Li+S8═Li2S8）工作原理示意如圖．下列有關(guān)該電池說法正確的是（　�。�
A．B電極為正極
B．A電極上的電極反應(yīng)式為：2Li++S8+2e-═Li2S8
C．每生成1molLi2S8轉(zhuǎn)移0.25 mol電子
D．給該電池充電時，A電極連接電源的負(fù)極

分析 在原電池中，電解質(zhì)里的陽離子移向正極，所以A是正極，發(fā)生還原反應(yīng)：2Li++S8+2e-═Li2S8，電子從原電池的負(fù)極流向正極，根據(jù)電極反應(yīng)式結(jié)合電子轉(zhuǎn)移進(jìn)行計算即可．

解答 解：A、在原電池中，電解質(zhì)里的陽離子移向正極，所以A是正極，故A錯誤；
B、A是正極，發(fā)生得電子的還原反應(yīng)：2Li++S8+2e-═Li2S8，故B正確；
C、正極反應(yīng)式：2Li++S8+2e-═Li2S8，每生成1molLi2S8轉(zhuǎn)移2mol電子，故C錯誤；
D、充電時A極與正極相連，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查化學(xué)電源新型電池，題目難度中等，注意把握原電池的工作原理和電極反應(yīng)的判斷．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．25℃時，Ksp（AgC1）=1.8×10-10，Ksp（AgI）=8.5×10-17，則下列說法正確的是（　　）
A．向飽和AgCl水溶液中加入鹽酸，Ksp（AgC1）變大
B．AgNO3溶液與NaCl溶液混合后的溶液中，一定有c（Ag+）=c（Cl-）
C．溫度一定，當(dāng)溶液中c（Ag+）c（Cl- ）＜Ksp（AgCl）時，此溶液中必有AgCl沉淀析出
D．向AgI的懸濁液中加NaCl濃溶液，可能有AgCl生成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次遞增，A、B兩元素相鄰，B、C、E原子的最外層電子數(shù)之和為13，E原子最外層電子數(shù)是B原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍，也是C原子最外層電子數(shù)的3倍，B、D原子最外層電子數(shù)之和等于C、E原子最外層電子數(shù)之和．下列說法正確的是（　　）
A．原子半徑C＞D＞E，三者形成的簡單離子中D離子的半徑最小
B．元素A所形成的氫化物常溫下一定為氣態(tài)
C．元素C、D、E在自然界中均不能以游離態(tài)存在
D．元素B的氧化物對應(yīng)的水化物一定為強(qiáng)酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．氫氣是合成氨的原料．“氫能”將是未來最理想的新能源．氫氣通常用生產(chǎn)水煤氣的方法制得．其中C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g），在850℃時平衡常數(shù)K=1．若向1L的密閉容器中同時加入x mol C和6.0mol H2O．
（1）當(dāng)加熱到850℃反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志有AC．
A．容器內(nèi)的壓強(qiáng)不變
B．消耗水蒸氣的物質(zhì)的量與生成CO的物質(zhì)的量相等
C．混合氣體的密度不變
D．單位時間有n個H-O鍵斷裂的同時有n個H-H鍵斷裂
（2）x應(yīng)滿足的條件是x＞2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．在人類文明的歷程中，改變世界的事物很多，其中鐵、硝酸鉀、青霉素、二氧化硅等17種物質(zhì)重點改變過人類世界．
（1）鐵原子在基態(tài)時，價電子排布式為3d64s2．
（2）硝酸鉀中NO3-的空間構(gòu)型為平面正三角形，寫出與NO3-互為等電子體的一種非極性分子化學(xué)式BF3．

（3）6氨基青霉烷酸的結(jié)構(gòu)如圖1所示，其中采用sp3雜化的原子有C、N、O、S．
（4）鐵晶體的一種晶胞如圖2所示，若Fe的原子半徑為r，在這種Fe晶胞中用r表示出這種堆積模型的空間利用率為$\frac{2×\frac{4}{3}×π×{r}^{3}}{（{\frac{4\sqrt{3}}{3}）}^{3}}$×100%．（列式表示，不需化簡）．
（5）圖3所示為血紅素的結(jié)構(gòu)．

血紅素中四種非金屬元素的電負(fù)性由小到大的順序是H＜C＜N＜O．血紅素中兩種N原子的雜化方式分別為sp2、sp3．在圖4的方框內(nèi)用“→”標(biāo)出Fe2+的配位鍵．
（6）如果把晶胞頂點與最近三個面心所圍成的空隙叫做四面體空隙，第四周期電負(fù)性最小的原子可作為容體摻入C60晶體的空隙中，形成具有良好的超導(dǎo)性的摻雜C60化合物．現(xiàn)把C60 抽象成質(zhì)點，該晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖5所示，若每個四面體空隙填入一個原子，則全部填滿C60晶體的四面體空隙后，所形成的摻雜C60化合物的化學(xué)式為K2C60．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．硼元素在化學(xué)中有很重要的地位，硼的化合物在農(nóng)業(yè)、醫(yī)藥、玻璃等方面用途很廣．請回答下列問題：
（1）含硼鋼和含鉻鋼是兩種重要的合金鋼．基態(tài)硼原子核外電子有5種不同的運(yùn)動狀態(tài)，鉻原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1．
（2）BF3在常溫常壓下為具有刺鼻惡臭和強(qiáng)刺激性氣味的無色有毒腐蝕性氣體，其分子的立體構(gòu)型為平面正三角形，BF3屬于分子晶體．
（3）化合物A（H3BNH3）是一種潛在的儲氫材料，可利用化合物B3N3H6通過如下反應(yīng)制得：3CH4+2B3N3H6+6H2O═3CO2+6H3BNH3．
①H3BNH3分子中是否存在配位鍵是（填“是”或“否”），B、C、N、O的第一電離能由大到小的順序為N＞O＞C＞B．
②與B3N3H6互為等電子體的分子為C6H6（填分子式）．B3N3H6為非極性分子，根據(jù)等電子原理寫出B3N3H6的結(jié)構(gòu)式．
（4）硼酸（H3BO3）是一種片層狀結(jié)構(gòu)的白色晶體，如圖1所示層內(nèi)的H3BO3分子間通過氫鍵相連．則1mol H3BO3的晶體中有3mol氫鍵，硼酸溶于水生成弱電解質(zhì)-水合硼酸B（OH）3•H2O，它電離生成少量[B（OH）4]-和H+，則硼酸為一元酸．
（5）在硼酸鹽中，陰離子有鏈狀、環(huán)狀、骨架狀等多種結(jié)構(gòu)形式．圖2為一種無限長鏈狀結(jié)構(gòu)的多硼酸根，其最簡式為BO2-，圖3為硼砂晶體中陰離子的結(jié)構(gòu)圖，其中硼原子采取的雜化方式為sp2、sp3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．如圖所示，甲池的總反應(yīng)式為：N2H4+O2=N2+H2O，下列關(guān)于該電池工作時的說法正確的是（　�。�
A．該裝置工作時，Ag電極上有氣體生成
B．甲池中負(fù)極反應(yīng)為N2H4-4e-=N2+4H+
C．甲池和乙池中的溶液的pH均減小
D．當(dāng)甲池中消耗0.1mol N2H4時，乙池中理論上最多產(chǎn)生6.4g固體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．如圖實驗現(xiàn)象預(yù)測正確的是（　　）
A．
一段時間后，a管液面高于b管液面并且a處溶液的pH增大，b處溶液的pH 減小
B．
繼續(xù)煮沸溶液至紅褐色，停止加熱，當(dāng)光束通過體系時無丁達(dá)爾效應(yīng)
C．
微熱稀HNO3溶液片刻，溶液中有氣泡產(chǎn)生，廣口瓶內(nèi)始終保持無色
D．
酸性KMnO4溶液中出現(xiàn)氣泡，且顏色逐漸褪去

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．向Na2CO3、NaHCO3混合液中逐滴加入稀鹽酸，生成氣體的量隨稀鹽酸加入量的變化關(guān)系如圖．則下列離子組在對應(yīng)的溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．a點對應(yīng)溶液中：Ca2+、Mg2+、Br-、NO3-
B．b點對應(yīng)溶液中：Al3+、Fe3+、MnO4-、NO3-
C．c點對應(yīng)溶液中：Na+、Ca2+、NO3-、Cl-
D．d點對應(yīng)溶液中：F-、NO3-、Fe2+、Ag+

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