12．一種石墨烯鋰硫電池（2Li+S8═Li2S8）工作原理示意如圖．下列有關(guān)該電池說法正確的是（　�。�
A．B電極為正極
B．A電極上的電極反應(yīng)式為：2Li++S8+2e-═Li2S8
C．每生成1molLi2S8轉(zhuǎn)移0.25 mol電子
D．給該電池充電時，A電極連接電源的負極

分析 在原電池中，電解質(zhì)里的陽離子移向正極，所以A是正極，發(fā)生還原反應(yīng)：2Li++S8+2e-═Li2S8，電子從原電池的負極流向正極，根據(jù)電極反應(yīng)式結(jié)合電子轉(zhuǎn)移進行計算即可．

解答 解：A、在原電池中，電解質(zhì)里的陽離子移向正極，所以A是正極，故A錯誤；
B、A是正極，發(fā)生得電子的還原反應(yīng)：2Li++S8+2e-═Li2S8，故B正確；
C、正極反應(yīng)式：2Li++S8+2e-═Li2S8，每生成1molLi2S8轉(zhuǎn)移2mol電子，故C錯誤；
D、充電時A極與正極相連，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查化學(xué)電源新型電池，題目難度中等，注意把握原電池的工作原理和電極反應(yīng)的判斷．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．25℃時，Ksp（AgC1）=1.8×10-10，Ksp（AgI）=8.5×10-17，則下列說法正確的是（　　）
A．向飽和AgCl水溶液中加入鹽酸，Ksp（AgC1）變大
B．AgNO3溶液與NaCl溶液混合后的溶液中，一定有c（Ag+）=c（Cl-）
C．溫度一定，當溶液中c（Ag+）c（Cl- ）＜Ksp（AgCl）時，此溶液中必有AgCl沉淀析出
D．向AgI的懸濁液中加NaCl濃溶液，可能有AgCl生成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次遞增，A、B兩元素相鄰，B、C、E原子的最外層電子數(shù)之和為13，E原子最外層電子數(shù)是B原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍，也是C原子最外層電子數(shù)的3倍，B、D原子最外層電子數(shù)之和等于C、E原子最外層電子數(shù)之和．下列說法正確的是（　�。�
A．原子半徑C＞D＞E，三者形成的簡單離子中D離子的半徑最小
B．元素A所形成的氫化物常溫下一定為氣態(tài)
C．元素C、D、E在自然界中均不能以游離態(tài)存在
D．元素B的氧化物對應(yīng)的水化物一定為強酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．氫氣是合成氨的原料．“氫能”將是未來最理想的新能源．氫氣通常用生產(chǎn)水煤氣的方法制得．其中C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g），在850℃時平衡常數(shù)K=1．若向1L的密閉容器中同時加入x mol C和6.0mol H2O．
（1）當加熱到850℃反應(yīng)達到平衡的標志有AC．
A．容器內(nèi)的壓強不變
B．消耗水蒸氣的物質(zhì)的量與生成CO的物質(zhì)的量相等
C．混合氣體的密度不變
D．單位時間有n個H-O鍵斷裂的同時有n個H-H鍵斷裂
（2）x應(yīng)滿足的條件是x＞2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．在人類文明的歷程中，改變世界的事物很多，其中鐵、硝酸鉀、青霉素、二氧化硅等17種物質(zhì)重點改變過人類世界．
（1）鐵原子在基態(tài)時，價電子排布式為3d64s2．
（2）硝酸鉀中NO3-的空間構(gòu)型為平面正三角形，寫出與NO3-互為等電子體的一種非極性分子化學(xué)式BF3．

（3）6氨基青霉烷酸的結(jié)構(gòu)如圖1所示，其中采用sp3雜化的原子有C、N、O、S．
（4）鐵晶體的一種晶胞如圖2所示，若Fe的原子半徑為r，在這種Fe晶胞中用r表示出這種堆積模型的空間利用率為$\frac{2×\frac{4}{3}×π×{r}^{3}}{（{\frac{4\sqrt{3}}{3}）}^{3}}$×100%．（列式表示，不需化簡）．
（5）圖3所示為血紅素的結(jié)構(gòu)．

血紅素中四種非金屬元素的電負性由小到大的順序是H＜C＜N＜O．血紅素中兩種N原子的雜化方式分別為sp2、sp3．在圖4的方框內(nèi)用“→”標出Fe2+的配位鍵．
（6）如果把晶胞頂點與最近三個面心所圍成的空隙叫做四面體空隙，第四周期電負性最小的原子可作為容體摻入C60晶體的空隙中，形成具有良好的超導(dǎo)性的摻雜C60化合物．現(xiàn)把C60 抽象成質(zhì)點，該晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖5所示，若每個四面體空隙填入一個原子，則全部填滿C60晶體的四面體空隙后，所形成的摻雜C60化合物的化學(xué)式為K2C60．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．硼元素在化學(xué)中有很重要的地位，硼的化合物在農(nóng)業(yè)、醫(yī)藥、玻璃等方面用途很廣．請回答下列問題：
（1）含硼鋼和含鉻鋼是兩種重要的合金鋼．基態(tài)硼原子核外電子有5種不同的運動狀態(tài)，鉻原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1．
（2）BF3在常溫常壓下為具有刺鼻惡臭和強刺激性氣味的無色有毒腐蝕性氣體，其分子的立體構(gòu)型為平面正三角形，BF3屬于分子晶體．
（3）化合物A（H3BNH3）是一種潛在的儲氫材料，可利用化合物B3N3H6通過如下反應(yīng)制得：3CH4+2B3N3H6+6H2O═3CO2+6H3BNH3．
①H3BNH3分子中是否存在配位鍵是（填“是”或“否”），B、C、N、O的第一電離能由大到小的順序為N＞O＞C＞B．
②與B3N3H6互為等電子體的分子為C6H6（填分子式）．B3N3H6為非極性分子，根據(jù)等電子原理寫出B3N3H6的結(jié)構(gòu)式．
（4）硼酸（H3BO3）是一種片層狀結(jié)構(gòu)的白色晶體，如圖1所示層內(nèi)的H3BO3分子間通過氫鍵相連．則1mol H3BO3的晶體中有3mol氫鍵，硼酸溶于水生成弱電解質(zhì)-水合硼酸B（OH）3•H2O，它電離生成少量[B（OH）4]-和H+，則硼酸為一元酸．
（5）在硼酸鹽中，陰離子有鏈狀、環(huán)狀、骨架狀等多種結(jié)構(gòu)形式．圖2為一種無限長鏈狀結(jié)構(gòu)的多硼酸根，其最簡式為BO2-，圖3為硼砂晶體中陰離子的結(jié)構(gòu)圖，其中硼原子采取的雜化方式為sp2、sp3．

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4．如圖所示，甲池的總反應(yīng)式為：N2H4+O2=N2+H2O，下列關(guān)于該電池工作時的說法正確的是（　　）
A．該裝置工作時，Ag電極上有氣體生成
B．甲池中負極反應(yīng)為N2H4-4e-=N2+4H+
C．甲池和乙池中的溶液的pH均減小
D．當甲池中消耗0.1mol N2H4時，乙池中理論上最多產(chǎn)生6.4g固體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．如圖實驗現(xiàn)象預(yù)測正確的是（　�。�
A．
一段時間后，a管液面高于b管液面并且a處溶液的pH增大，b處溶液的pH 減小
B．
繼續(xù)煮沸溶液至紅褐色，停止加熱，當光束通過體系時無丁達爾效應(yīng)
C．
微熱稀HNO3溶液片刻，溶液中有氣泡產(chǎn)生，廣口瓶內(nèi)始終保持無色
D．
酸性KMnO4溶液中出現(xiàn)氣泡，且顏色逐漸褪去

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．向Na2CO3、NaHCO3混合液中逐滴加入稀鹽酸，生成氣體的量隨稀鹽酸加入量的變化關(guān)系如圖．則下列離子組在對應(yīng)的溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．a點對應(yīng)溶液中：Ca2+、Mg2+、Br-、NO3-
B．b點對應(yīng)溶液中：Al3+、Fe3+、MnO4-、NO3-
C．c點對應(yīng)溶液中：Na+、Ca2+、NO3-、Cl-
D．d點對應(yīng)溶液中：F-、NO3-、Fe2+、Ag+

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