2．25℃時，Ksp（AgC1）=1.8×10-10，Ksp（AgI）=8.5×10-17，則下列說法正確的是（　　）
A．向飽和AgCl水溶液中加入鹽酸，Ksp（AgC1）變大
B．AgNO3溶液與NaCl溶液混合后的溶液中，一定有c（Ag+）=c（Cl-）
C．溫度一定，當溶液中c（Ag+）c（Cl- ）＜Ksp（AgCl）時，此溶液中必有AgCl沉淀析出
D．向AgI的懸濁液中加NaCl濃溶液，可能有AgCl生成

分析 A．溫度不變，難溶物的溶度積不變；
B．當硝酸銀和氯化鈉的物質(zhì)的量不相等時，c（Ag+）、c（Cl-）不相等；
C．只有c（Ag+）•c（Cl-）大于Ksp（AgCl）時，才能生成AgCl沉淀；
D．若c（Ag+）•c（Cl-）大于Ksp（AgCl），會生成氯化銀沉淀．

解答 解：A．向飽和AgCl水溶液中加入鹽酸，由于溫度不變，則溶度積Ksp（AgC1）不變，故A錯誤；
B．AgNO3溶液與NaCl溶液混合后的溶液中，當硝酸銀與氯化鈉的物質(zhì)的量相等時一定有c（Ag+）=c（Cl-），若二者的物質(zhì)的量不相等，則c（Ag+）、c（Cl-）不相等，故B錯誤；
C．溫度一定，當溶液中c（Ag+）•c（Cl-）＞Ksp（AgCl）時，此溶液中有AgCl沉淀析出，若c（Ag+）c（Cl-）＜Ksp（AgCl），不會析出沉淀，故C錯誤；
D．向AgI的懸濁液中加NaCl濃溶液，若溶液中c（Ag+）•c（Cl-）＞Ksp（AgCl），則會析出AgCl沉淀，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了難溶物溶解平衡及其應(yīng)用，題目難度中等，明確難溶物溶解平衡及其影響因素為解答關(guān)鍵，注意掌握溶度積常數(shù)的概念及含義，試題培養(yǎng)了學生的靈活應(yīng)用能力．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．Li-Al/FeS電池是一種正在開發(fā)的車載電池，該電池中正極的電極反應(yīng)式為2Li++FeS+2e-═Li2S+Fe，則該電池的總反應(yīng)式為2Li+FeS=Li2S+Fe．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．將一銅片在酒精燈火焰上加熱后，分別插入下列溶液中，取出洗滌、干燥、稱量．與厚銅片相比質(zhì)量變化正確的有（　�。�
①醋酸  ②甲醇  ③石灰水．
A．①變輕，②變重，③不變B．①變輕，②不變，③變重
C．①變輕，②不變，③不變D．①變重，②不變，③變輕

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．I．某同學在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實驗中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率．請回答下列問題：
（1）上述實驗中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式有Zn+Cu2+═Zn2++Cu，Zn+2H+═Zn2++H2↑；
（2）實驗室中現(xiàn)有Na2SO4、MgSO4、FeSO4、K2SO4等4種溶液，可與實驗中CuSO4溶液起相似作用的是FeSO4；
（3）為了進一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響，該同學設(shè)計了如表一系列實驗．將表中所給的混合溶液分別加入到6個盛有過量Zn粒的反應(yīng)瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時間．
實驗
混合溶液		ABCDEF
4mol/L　 H2SO4/mL30V1V2V3V4V5
飽和CuSO4溶液/mL00.52.55V620
H2O/mLV7V8V9V10100
①完成此實驗設(shè)計，其中：V1=30，V6=10，V9=17.5
②該同學最后得出的結(jié)論為：當加入少量CuSO4溶液時，生成氫氣的速率會大大提高．但當加入的CuSO4溶液超過一定量時，生成氫氣的速率反而會下降．請分析氫氣生成速率下降的主要原因當加入一定量的硫酸銅后，生成的單質(zhì)銅會沉積在鋅的表面，降低了鋅與溶液的接觸面積．
Ⅱ、某興趣組進行下列實驗測定某稀硫酸的質(zhì)量分數(shù)，選用酚酞做指示劑．
操作①：取5.00mL稀H2SO4溶液（密度為1.00g/mL）置于錐形瓶中加水稀釋；
操作②：用0.1000mol/LKOH標準溶液滴定；
操作③：用同樣方法滴定，4次消耗KOH溶液的體積分別為20.00mL、19.98mL、20.02mL、20.40mL．
請回答下列問題：
（4）如何判定滴定終點：當?shù)稳胱詈笠坏蜬OH標準溶液后，溶液由無色變成淺紅色，且半分鐘內(nèi)不再恢復(fù)原來的顏色．
（5）在上述實驗中，下列操作會造成測定結(jié)果偏高的有AD（填序號）．
A．錐形瓶用待測液潤洗
B．量取稀H2SO4溶液的滴定管用蒸餾水洗凈，未用稀H2SO4溶液潤洗
C．滴定速度過快，又未搖勻，停止滴定后發(fā)現(xiàn)紅色褪去
D．滴定前讀數(shù)時平視，滴定終點讀數(shù)時仰視
（6）分析數(shù)據(jù)，計算稀H2SO4溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為1.96%（保留三位有效數(shù)字）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．用0.1000mol•L-1NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，選用酚酞為指示劑，造成測定結(jié)果偏高的原因可能是（　�。�
A．盛裝待測液的錐形瓶用蒸餾水洗過，沒用待測液潤洗
B．酸式滴定管在使用前未用待測液鹽酸潤洗
C．滴定前堿式滴定管尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失
D．滴定前讀數(shù)平視，滴定終點讀數(shù)時俯視堿式滴定管的刻度

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

7．學習了元素周期律的有關(guān)知識后，某同學根據(jù)元素非金屬性與對應(yīng)最高價含氧酸之間的關(guān)系結(jié)合相關(guān)短周期元素化合物的相關(guān)知識，
設(shè)計了如圖裝置來一次性完成同主族和同周期元素非金屬性強弱比較的實驗研究；
（1）設(shè)計實驗的依據(jù)是元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強；
（2）寫出選用物質(zhì)的名稱：A稀硫酸、B碳酸鈉、C硅酸鈉溶液；
（3）燒杯C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式CO2+H2O+SiO32-=H2SiO3↓+CO32-；
（4）通過實驗得出的結(jié)論：元素非金屬性強弱順序為S＞C＞Si．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．（1）寫出下列物質(zhì)或微粒的電子式
①CO2②KCl（3）H2O2；
（2）CO2的結(jié)構(gòu)式O=C=O；
（3）KOH中含有的化學鍵離子鍵和極性鍵，晶體類型是離子晶體．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列烷烴的命名正確的是（　�。�
A．2-甲基丁烷B．2-乙基丁烷
C．3-甲基丁烷D．1，3，3-三甲基丙烷

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．一種石墨烯鋰硫電池（2Li+S8═Li2S8）工作原理示意如圖．下列有關(guān)該電池說法正確的是（　�。�
A．B電極為正極
B．A電極上的電極反應(yīng)式為：2Li++S8+2e-═Li2S8
C．每生成1molLi2S8轉(zhuǎn)移0.25 mol電子
D．給該電池充電時，A電極連接電源的負極

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