【題目】把金屬鈉投入下列溶液中,既有氣體放出,又有白色沉淀生成的是 （　�。�

A.鹽酸B.氯化鈉溶液C.氯化銅溶液D.氯化鎂溶液

【答案】D

【解析】

鈉與鹽溶液的反應(yīng)，首先是與其中的水反應(yīng)產(chǎn)生H2和NaOH。

A．金屬鈉投入鹽酸中直接反應(yīng)生成氯化鈉和氫氣，無沉淀生成，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B．氫氧化鈉和氯化鈉溶液不反應(yīng)，所以沒有沉淀生成，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C．氫氧化鈉和氯化銅反應(yīng)生Cu(OH)2藍(lán)色沉淀，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D、氫氧化鈉與MgCl2溶液反應(yīng)產(chǎn)生Mg(OH)2白色沉淀，選項(xiàng)D正確；

故答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】今有室溫下的四種溶液：①pH=2的醋酸；②pH=a的Na2CO3溶液，體積為VL；③pH=2的硫酸；④pH=12的氫氧化鈉溶液．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A.將②溶液用蒸餾水稀釋，使體積擴(kuò)大十倍，所得溶液pH變?yōu)閍﹣1
B.V1L③和V2L④混合，若混合后溶液pH=3，則V1：V2=11：9
C.①與④等體積混合后，混合液pH=7
D.①與③兩溶液的物質(zhì)的量濃度相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知： ①25℃時(shí)弱電解質(zhì)電離平衡數(shù)；Ka（CH3COOH）═1.8×10﹣5 ， Ka（HSCN）═0.13；
難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù)：KSD（CaF2）═1.5×10﹣10
②25℃時(shí)，2×10﹣3molL﹣1氫氟酸水溶液中，調(diào)節(jié)溶液pH（忽略體積變化），得到c （HF）、C（F﹣）與溶液pH的變化關(guān)系，如圖1所示：

請根據(jù)以下信息回答下列問題：
（1）25℃時(shí)，將20mL 0.10molL﹣1CH3COOH溶液和20mL 0．1 molL﹣1 HSCN溶液分別 與20mL 0.10molL﹣1NaHCO3 溶液混合，實(shí)驗(yàn)測得產(chǎn)生的氣體體積（V）隨時(shí)間（t）變化的示意圖為圖2所示： 反應(yīng)初始階段，兩種溶液產(chǎn)生CO2氣體的速率存在明顯差異的原因是 ，
反應(yīng)結(jié)束后所得兩溶液中，C（CH3COO﹣）c（SCN﹣）（填“＞”、“＜”或“=”）
（2）25℃時(shí)，HF電離平衡常數(shù)的數(shù)值Ka≈ ．
（3）4×10﹣3molL﹣1HF溶液與4×10﹣4molL﹣1CaCl2溶液等體積混合，調(diào)節(jié)混合液pH為4.0（忽略調(diào)節(jié)混合液體積的變化），通過列式計(jì)算說明是否有沉淀產(chǎn)生．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】依據(jù)如圖判斷，下列說法正確的是（　�。�
A.氫氣的燃燒熱△H=﹣241.8 kJmol﹣1
B.2 mol H2（g）與1 mol O2（g）所具有的總能量比2 mol H2O（g） 所具有的總能量低
C.液態(tài)水分解的熱化學(xué)方程式為：2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）△H=+571.6 kJmol﹣1
D.H2O（g）生成H2O（l）時(shí)，斷鍵吸收的能量小于成鍵放出的能量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列元素中，原子半徑最大的是

A. Na B. Al C. Cl D. K

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】等質(zhì)量的兩份鋅粉a、b，分別加入兩支相同的試管中，然后加入等體積等物質(zhì)的量濃度且均過量的稀硫酸，同時(shí)向a中加入少量CuSO4溶液，則產(chǎn)生氫氣的體積(V)與時(shí)間(t)的關(guān)系用圖像表示如下，其中正確的是(　　)

A. B. C. D.

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，a、b、c、d、e、f是由這些元素組成的化合物，d為離子化合物，其結(jié)構(gòu)中還含非極性共價(jià)鍵，m為元素Y的單質(zhì)，通常為無色無味的氣體。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

A. 原子半徑:W<X<Y<Z

B. 陰離子的還原性：Y>W

C. a—定由W、X兩種元素組成

D. 圖中轉(zhuǎn)化過程d物質(zhì)在作為反應(yīng)物時(shí)均即為氧化劑又是還原劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)操作

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

結(jié)論

A

將SO2氣體通入Ba(NO3)2溶液

有白色沉淀

SO2中混有SO3

B

向NaAlO2溶液中持續(xù)通入氣體Y

先出現(xiàn)白色沉淀，最終沉淀又溶解

Y可能是CO2氣體

C

AgCl懸濁液中滴入少量Na2S溶液

沉淀變黑色

Ksp(Ag2S)>Ksp(AgCl)

D

向盛有KI3溶液的兩試管中分別加入淀粉溶液和AgNO3溶液

前者溶液變藍(lán)色，后者有黃色沉淀

KI3溶液中存在平衡:

I3－I2+I-

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】維生素C是一種水溶性維生素（其水溶液呈酸性），它的化學(xué)式是C6H8O6（相對分子質(zhì)量176），人體缺乏這樣的維生素能得壞血癥，所以維生素C又稱抗壞血酸．在新鮮的水果、蔬菜、乳制品中都富含維生素C，例如純天然橙汁中維生素C的含量在500mg/L左右．某校課外活動(dòng)小組測定了某牌子的軟包裝橙汁中維生素C的含量，下面是測定實(shí)驗(yàn)分析報(bào)告．（請?zhí)顚懹嘘P(guān)空白） ⑴測定目的：測定××牌軟包裝橙汁中維生素C的含量．
⑵測定原理：C6H8O6+I2→C6H6O6+2H++2I﹣
（1）實(shí)驗(yàn)用品及試劑 ①儀器和用品（略）
②試劑：指示劑（填名稱），濃度為7.50×10﹣3molL﹣1的I2標(biāo)準(zhǔn)溶液、蒸餾水等．
（2）實(shí)驗(yàn)過程 ①洗滌儀器，檢查滴定管是否漏液，潤洗后裝好標(biāo)準(zhǔn)碘溶液待用．
②用（填儀器名稱）向錐形瓶中移入20.00mL待測橙汁，滴入2滴指示劑．
③用左手控制滴定管的（填部位），右手搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視錐形瓶中溶
液顏色變化，直到滴定終點(diǎn)．滴定至終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是 ．
（3）數(shù)據(jù)記錄與處理 若經(jīng)數(shù)據(jù)處理，滴定中消耗標(biāo)準(zhǔn)碘溶液的體積是15.00mL，則此橙汁中維生素C的含量是mol/L．從分析數(shù)據(jù)看，此軟包裝橙汁是否是純天然橙汁？（填“是”或“不是”或“可能是”）
（4）問題討論：下列操作會(huì)導(dǎo)致所測維生素C的含量偏高的是（填字母編號）．
A.若滴定結(jié)束后讀數(shù)采用仰視
B.若錐形瓶用待測橙汁潤洗過
C.若取標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管水洗后未用待裝液潤洗
D.若錐形瓶中含有少量水．

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同步練習(xí)冊答案