Question

【題目】下列離子方程式書寫正確的是(　　)

A. 200 mL 2 mol·L－1的FeBr2溶液中通入11.2 L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氯氣：4Fe2＋＋6Br－＋5Cl2===4Fe3＋＋3Br2＋10Cl－

B. 以石墨作電極電解氯化鋁溶液：2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑

C. 氫氧化鈉溶液吸收足量SO2氣體：SO2＋2OH－===SO＋H2O

D. 向明礬溶液中加入氫氧化鋇溶液至沉淀的物質(zhì)的量最大：Al3＋＋2SO＋2Ba2＋＋4OH－===2BaSO4↓＋AlO＋2H2O

Answer 1

【答案】A

【解析】A項(xiàng)，根據(jù)Fe2＋和Br－的還原性強(qiáng)弱，計(jì)算各離子的系數(shù)關(guān)系；

B項(xiàng)，Al3＋會與OH－反應(yīng)生成白色膠狀沉淀；

C項(xiàng)，氫氧化鈉溶液吸收足量SO2氣體生成亞硫酸氫鈉；

D項(xiàng)，要使沉淀的物質(zhì)的量最大，需滿足Ba2＋完全轉(zhuǎn)化為BaSO4，Al3＋完全轉(zhuǎn)化為Al(OH)3沉淀。

A項(xiàng)，11.2 L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氯氣的物質(zhì)的量為0.5mol，200 mL 2 mol·L－1的FeBr2溶液中含有的Fe2＋物質(zhì)的量為0.4mol，Br－的物質(zhì)的量為0.8mol，因?yàn)?/span>Fe2＋的還原性強(qiáng)于Br－的還原性，所以Cl2先與Fe2＋反應(yīng)，然后與Br－反應(yīng)，0.5mol Cl2變成Cl－轉(zhuǎn)移電子為1mol，所以共消耗0.4mol Fe2＋和0.6mol Br－，離子方程式為4Fe2＋＋6Br－＋5Cl2===4Fe3＋＋3Br2＋10Cl－，故A項(xiàng)正確；

B項(xiàng)，Al3＋會與OH－反應(yīng)生成白色膠狀沉淀，正確的離子方程式為2Al3＋+6Cl－＋6H2O2Al(OH)3↓＋3H2↑＋3Cl2↑，故B項(xiàng)錯誤；

C項(xiàng)，氫氧化鈉溶液吸收足量SO2氣體生成亞硫酸氫鈉，故C項(xiàng)錯誤；

D項(xiàng)，要使沉淀的物質(zhì)的量最大，需滿足Ba2＋完全轉(zhuǎn)化為BaSO4，Al3＋也完全轉(zhuǎn)化為Al(OH)3沉淀，故D項(xiàng)錯誤；

綜上所述，本題正確答案為A。