8．電解水﹙H2O﹚和重水﹙D2O﹚的混合物，通電一定時間后，兩極共生成氣體18.5克，體積為33，6L﹙標況﹚，所生成的氣體中重氫﹙D﹚和普氫﹙H﹚的原子個數(shù)比是（　�。�
A．1：1B．1：2C．1：3D．1：4

分析 電解水的方程式為2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2H2↑+O2↑，陽極得到氧氣，陰極得到H2、D2，由方程式知：氫氣和氧氣的體積之比為2：1，進而計算H2、D2的總物質(zhì)的量、總質(zhì)量，列方程計算各自物質(zhì)的量，進而計算H原子和D原子個數(shù)之比．

解答 解：電解水的方程式為2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2H2↑+O2↑，陽極得到氧氣，陰極得到H2、D2，由方程式知：氫氣和氧氣的體積之比為2：1，故H2、D2的總體積為33.6L×$\frac{2}{3}$=22.4L，物質(zhì)的量為$\frac{22.4L}{22.4L/mol}$=1mol，氧氣的體積為33.6L-22.4L=11.2L，氧氣的質(zhì)量=$\frac{11.2L}{22.4L/mol}$×32g/mol=16g，則H2、D2的總質(zhì)量為18.5g-16g=2.5g，
設(shè)H2、D2的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，則：
$\left\{\begin{array}{l}{x+y=1}\\{2x+4y=2.5}\end{array}\right.$
解得x=0.75、y=0.25
故混合氣體中H原子和D原子個數(shù)之比為0.75mol：0.25mol=3：1，故選C．

點評 本題以電解原理為載體，考查了混合物有關(guān)計算、物質(zhì)的量的有關(guān)計算，難度不大，可以計算氫氣的平均摩爾質(zhì)量，結(jié)合十字相乘法解答．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列物質(zhì)的包裝箱應(yīng)貼上右圖標志的是（　�。�
A．硫酸鈉B．酒精C．濃硫酸D．氫氧化鈉

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19．下列有關(guān)物質(zhì)用途的描述不符合事實的是（　�。�
A．碳酸氫鈉可用作食品添加劑B．過氧化鈉可用作潛水艇供氧劑
C．鋁制容器可以貯運稀硝酸D．氧化鐵可用作外墻涂料

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．阿伏伽德羅常數(shù)的值約為6.02×1023mol-1，下列敘述中不正確的是（　�。�
①12.4g白磷晶體中含有的P-P鍵數(shù)約是0.6×6.02×1023
②0.5mol•L-1 Mg（NO3）2溶液中含有NO3-的數(shù)目為1×6.02×1023
③7.8g Na2S和Na2O2的混合物中含有的陰離子數(shù)大于0.1×6.02×1023
④2mol SO2和1mol O2混合在V2O5存在的條件下于密閉容器中加熱反應(yīng)后，容器內(nèi)物質(zhì)分子數(shù)大于2×6.02×1023
⑤0.1mol Fe與0.1mol氯氣反應(yīng)時失去的電子數(shù)為0.3×6.02×1023
⑥含0.2mol H2SO4的濃硫酸與足量銅反應(yīng)，生成SO2的分子數(shù)為0.1×6.02×1023．
A．①④⑥B．①③④⑤⑥C．②③⑤⑥D．③④⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．A、B、C、D、E、F為中學化學中的常見物質(zhì)，且物質(zhì)A由1～2種短周期元素組成，在一定條件下有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，請完成下列問題：
（1）若常溫下A為有色氣體．
①當F是一種金屬單質(zhì)時，請寫出一定濃度的B溶液和適量F反應(yīng)生成C與氣體E的離子方程式：Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O．
②當C是一種產(chǎn)生溫室效應(yīng)的氣體分子時，E具有漂白性，物質(zhì)F焰色反應(yīng)呈黃色，則C的電子式為；D中所含化學鍵的類型離子鍵和共價鍵．
（2）若A為淡黃色固體，D為白色難溶于水的物質(zhì)，且A和D的式量相等．
①用離子方程式表示F的水溶液呈酸性的原因Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+．
②A可由對應(yīng)的單質(zhì)直接化合生成，生成39gA時，放出255.5kJ的熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學方程式2Na（s）+O2（g）=Na2O2（s）△H=-511kJ/mol．
（3）若A中一種元素原子的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子總數(shù)的1/5，將B和D分別溶于水，所得溶液按恰當比例混合，可得一種不含金屬元素的鹽溶液，請寫出A與H2O反應(yīng)的化學方程式：Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2+2NH3↑；B轉(zhuǎn)化為C的化學方程式為4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列敘述錯誤的是（　　）
A．13C和14C屬于同一種元素，它們互為同位素
B．LiH、LiD、LiT的摩爾質(zhì)量之比為8：9：10
C．兩原子如果核外電子排布相同，則一定屬于同種元素
D．陰離子的核外電子排布一定與上一周期稀有氣體元素原子的核外電子排布相同

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列說法中錯誤的是（　�。�
A．CS2、SO3、P4和C6H6都是非極性分子
B．在H3O+和[Cu（H2O）4]2+中都存在配位鍵
C．元素電負性越大的原子，該元素的原子吸引鍵合電子的能力越強
D．在電中性晶體中只要含有陽離子，則一定含有陰離子

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17．
有一包NaHCO3和KHCO3的混合物樣品．某研究性學習小組對其進行了如下探究，請按要求完成下列探究報告．
【探究目的】實驗測定樣品中NaHCO3和KHCO3物質(zhì)的量之比．
【探究思路】設(shè)計實驗測量有關(guān)反應(yīng)物和生成物的量，并通過計算確定樣品中NaHCO3和KHCO3物質(zhì)的量之比．
【實驗探究】實驗裝置如圖甲所示．將一定質(zhì)量的混合物樣品加入錐形瓶中，用針筒a注入一定體積的稀硫酸充分反應(yīng)，再用針筒b收集生成氣體的體積（忽略針筒管壁間的摩擦）．
（1）如果往錐形瓶中注入的稀硫酸的體積為V1mL，充分反應(yīng)后，針筒b中氣體的讀數(shù)為V2mL，則反應(yīng)中生成的CO2氣體體積為V2-V1mL．寫出錐形瓶中反應(yīng)的離子方程式HCO3-+H+=H2O+CO2↑．
【結(jié)果處理】錐形瓶中放有混合均勻的NaHCO3和KHCO3的樣品3.6g，向錐形瓶中滴入一定量的稀硫酸，生成的氣體體積（已換算成標準狀況）與加入的稀硫酸的體積關(guān)系如圖乙所示：
（2）實驗所用稀硫酸中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是1 mol/L．
（3）樣品中NaHCO3和KHCO3物質(zhì)的量之比為5：3．
【拓展探究】某同學設(shè)計了另一種方案，其操作流程如圖丙：
（4）在轉(zhuǎn)移溶液時，如果溶液轉(zhuǎn)移不完全，則測得的混合物中NaHCO3和KHCO3物質(zhì)的量之比偏大（選填“偏大”、“偏小”或“不變”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．將金屬鈉投入下列物質(zhì)的溶液中，有氣體放出，且溶液質(zhì)量減輕的是（　�。�
①稀鹽酸  ②K2SO4溶液  ③CuSO4溶液  ④飽和NaOH溶液．
A．④B．③C．①②D．③④

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