13．下列敘述錯(cuò)誤的是（　　）
A．13C和14C屬于同一種元素，它們互為同位素
B．LiH、LiD、LiT的摩爾質(zhì)量之比為8：9：10
C．兩原子如果核外電子排布相同，則一定屬于同種元素
D．陰離子的核外電子排布一定與上一周期稀有氣體元素原子的核外電子排布相同

分析 A．質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的同一元素互稱同位素；
B．摩爾質(zhì)量以g/mol為單位，在數(shù)值等于物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量；
C．兩原子的核外電子排布相同，一定互為同位素原子；
D．陰離子的核外電子排布一定與本周期的稀有氣體原子的核外電子排布相同．

解答 解：A．13C與14C質(zhì)子數(shù)相同屬于同一種元素，中子數(shù)分別是6，7，它們互為同位素，故A正確；
B．摩爾質(zhì)量以g/mol為單位，在數(shù)值等于物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量，LiH、LiD、LiT的摩爾質(zhì)量之比應(yīng)為8：9：10，故B正確；
C．兩原子的核外電子排布相同，一定互為同位素原子，屬于同一元素，故C正確；
D．原子獲得電子形成陰離子，最外層呈穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，電子層數(shù)目不變，陰離子的核外電子排布一定與本周期的稀有氣體原子的核外電子排布相同，不是“上一周期”，故D錯(cuò)誤．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題綜合考查同位素、摩爾質(zhì)量、原子構(gòu)成，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握元素周期表的結(jié)構(gòu)和元素周期律的遞變規(guī)律，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．我省地處東南沿海，海域面積大，海洋資源十分豐富，從海水中可提取多種化工原料．如圖是某工廠利用海水提取鎂的工業(yè)流程：

請(qǐng)回答下列各題：
（1）操作a的名稱是過濾；
（2）固體A是鎂，氣體B是氯氣；
（3）海水中的鎂元素為化合態(tài)（填“游離態(tài)“或”化合態(tài)“）；
（4）寫出Mg（OH）2與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．要使含有Ag+、Mg2+、Ba2+等溶液中的離子逐一形成沉淀析出，下列所選擇的試劑及加入試劑的順序正確的是（　�。�
A．H2SO4→HCl→NaOH→CO2B．Na2SO4→NaCl→NH3•H2O
C．NaCl→Na2SO4→NaOHD．Na2SO4→NaCl→NaOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．電浮選凝聚法是工業(yè)上采用的一種污水處理方法：保持污水的pH在5.0～6.0之間，通過電解生成Fe（OH）3沉淀．Fe（OH）3有吸附性，可吸附污物而沉積下來，具有凈化水的作用．陰極產(chǎn)生的氣泡把污水中懸浮物帶到水面形成浮渣層，刮去（或撇掉）浮渣層，即起到了浮選凈化的作用．某科研小組用電浮選凝聚法處理污水，設(shè)計(jì)裝置示意圖，如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．該燃料電池是以熔融碳酸鹽為電解質(zhì)，CH4為燃料，空氣為氧化劑，則負(fù)極的電極反應(yīng)是CH4+4CO32--8e-═5CO2+2H2O
B．實(shí)驗(yàn)時(shí)若污水中離子濃度較小，導(dǎo)電能力較差，產(chǎn)生氣泡速率緩慢，無法使懸浮物形成浮渣，此時(shí)，可以向污水中加入適量的稀H2SO4
C．實(shí)驗(yàn)過程中，若陰極產(chǎn)生2mol氣體，則燃料電池消耗11.2L CH4
D．為了使該電池長(zhǎng)時(shí)間穩(wěn)定運(yùn)行，電池的電解質(zhì)組成應(yīng)保持穩(wěn)定，電池工作時(shí)必須有部分A參加循環(huán)，則A物質(zhì)是CO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．電解水﹙H2O﹚和重水﹙D2O﹚的混合物，通電一定時(shí)間后，兩極共生成氣體18.5克，體積為33，6L﹙標(biāo)況﹚，所生成的氣體中重氫﹙D﹚和普氫﹙H﹚的原子個(gè)數(shù)比是（　�。�
A．1：1B．1：2C．1：3D．1：4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列各離子方程式中，屬于水解反應(yīng)的是（　�。�
A．HCO3-+H2O?H3O++CO32-B．NH4++H2O?NH3•H2O+OH-
C．PO43-+H2O?HPO42-+OH-D．H2O+H2O?H3O++OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．中學(xué)化學(xué)中很多“規(guī)律”都有其使用范圍，下列根據(jù)有關(guān)“規(guī)律”推出的結(jié)論合理的是（　�。�
A．根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律，推出強(qiáng)氧化劑遇到強(qiáng)還原劑一定會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)
B．根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的規(guī)律，推出氫氧化鐵可通過化合反應(yīng)得到
C．根據(jù)元素的非金屬性較強(qiáng)，其單質(zhì)也越活潑規(guī)律，推出磷單質(zhì)比N2穩(wěn)定得多
D．根據(jù)CO2通入Ba（NO3）2溶液中無沉淀的規(guī)律推測(cè)，SO2入Ba（NO3）2溶液中也無沉淀產(chǎn)生

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列各組物質(zhì)全部是弱電解質(zhì)的是（　�。�
A．H2SiO3．H2S   CO2
B．H2O   NH3•H2O  HClO．HF
C．H2SO3   Ba（OH）2 BaSO4
D．Cu（OH）2 CH3COOH    C2H5OH   CH3COONa

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．一定溫度下，將濃度為a mol•L-1的Na2S溶液加水不斷稀釋，下列各量始終保持減小的是（　　）
A．c（OH-）B．Kh（Na2S）C．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（{S}^{2-}）}$D．$\frac{c（N{a}^{+}）}{c（{S}^{2-}）}$

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