Question

16．阿伏伽德羅常數(shù)的值約為6.02×10²³mol^-1，下列敘述中不正確的是（　�。�
①12.4g白磷晶體中含有的P-P鍵數(shù)約是0.6×6.02×10²³
②0.5mol•L^-1 Mg（NO₃）₂溶液中含有NO₃^-的數(shù)目為1×6.02×10²³
③7.8g Na₂S和Na₂O₂的混合物中含有的陰離子數(shù)大于0.1×6.02×10²³
④2mol SO₂和1mol O₂混合在V₂O₅存在的條件下于密閉容器中加熱反應(yīng)后，容器內(nèi)物質(zhì)分子數(shù)大于2×6.02×10²³
⑤0.1mol Fe與0.1mol氯氣反應(yīng)時失去的電子數(shù)為0.3×6.02×10²³
⑥含0.2mol H₂SO₄的濃硫酸與足量銅反應(yīng)，生成SO₂的分子數(shù)為0.1×6.02×10²³．

• A． ①④⑥
• B． ①③④⑤⑥
• C． ②③⑤⑥
• D． ③④⑤⑥

Answer 1

分析 ①求出白磷的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol白磷中含6molP-P鍵來分析；
②溶液體積不明確；
③Na₂S和Na₂O₂的摩爾質(zhì)量均為78g/mol，且兩者中均含2個鈉離子和1個陰離子；
④SO₂和O₂的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，不能進行徹底；
⑤0.1mol Fe與0.1mol氯氣反應(yīng)時鐵過量，根據(jù)氯氣的量來分析轉(zhuǎn)移的電子數(shù)；
⑥銅只能與濃硫酸反應(yīng)，與稀硫酸不反應(yīng)．

解答 解：①12.4g白磷的物質(zhì)的量為0.1mol，而1mol白磷中含6molP-P鍵，故0.1mol白磷中含0.6molp-p鍵即0.6NA個，故正確；
②溶液體積不明確，故溶液中的硝酸根的個數(shù)無法計算，故錯誤；
③Na₂S和Na₂O₂的摩爾質(zhì)量均為78g/mol，故7.8g混合物的物質(zhì)的量為0.1mol，且兩者中均含2個鈉離子和1個陰離子，故0.1mol混合物中含由0.1mol陰離子即0.1N_A個，故錯誤；
④SO₂和O₂的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，不能向右進行徹底，故反應(yīng)后分子個數(shù)大于2N_A個，故正確；
⑤0.1mol Fe與0.1mol氯氣反應(yīng)時鐵過量，根據(jù)氯氣的量來分析轉(zhuǎn)移的電子數(shù)，由于氯氣反應(yīng)后變?yōu)?1價，故0.1mol氯氣轉(zhuǎn)移0.2mol電子即0.2N_A個，故錯誤；
⑥銅只能與濃硫酸反應(yīng)，與稀硫酸不反應(yīng)，即濃硫酸不能反應(yīng)完全，則生成的二氧化硫分子個數(shù)小于0.1N_A個，故錯誤．
故選C．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，掌握物質(zhì)的量的計算公式和物質(zhì)結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．