【題目】在2L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)+131.5kJ，5min后達(dá)到平衡，固體減少了24g，則

A.ρ氣體不變時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)B.v正(CO)為2.4mol/(Lmin)

C.若容器體積縮小，平衡常數(shù)減小D.增大C的量，平衡右移

【答案】A

【解析】

A. 反應(yīng)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)是氣體體積增大的反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程中體積不變，當(dāng)氣體質(zhì)量不變時(shí)反應(yīng)到達(dá)平衡，此時(shí)ρ氣體不變，ρ氣體不變時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故A正確；

B. 5min C(s) 減少了=2mol，根據(jù)反應(yīng)關(guān)系C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)可知△c(CO)= =1mol/L，v正(CO)= =0.2mol L-1 min-1，故B錯(cuò)誤；

C. 反應(yīng)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)是氣體體積增大的反應(yīng)，若容器體積縮小，壓強(qiáng)增大，平衡左移，平衡常數(shù)和溫度有關(guān)系，壓強(qiáng)改變，平衡常數(shù)不變，故C錯(cuò)誤；

D. 反應(yīng)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)中C是固體，增大C的量其濃度不變，平衡不移動(dòng)，故D錯(cuò)誤；

正確答案是A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)有一份澄清溶液， 可能含有 Na＋、 K＋、 NH4+、 Ca2＋、 Fe3＋、 SO42－、 CO32－、 SO32－、 Cl－、I－中的若干種， 且離子的物質(zhì)的量濃度均為 0.1 mol·L－1（不考慮水解和水的電離）。 往該溶液中加入過(guò)量的鹽酸酸化的 BaCl2 溶液， 無(wú)沉淀生成。 另取少量原溶液， 設(shè)計(jì)并完成如下實(shí)驗(yàn)：

則關(guān)于原溶液的判斷中不正確的是

A. 是否存在 Na＋、K＋需要通過(guò)焰色反應(yīng)來(lái)確定

B. 通過(guò)CCl4 層的顏色變化，也能判斷出原溶液中是否存在Fe3＋

C. 雖然實(shí)驗(yàn)過(guò)程引入了氯元素， 但不影響原溶液是否存在Cl－的判斷

D. 肯定不存在的離子是 Ca2＋、Fe3＋、SO42－、CO32－、Cl－

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定溫度下，將3 mol A氣體和1 mol B氣體通入一容積固定為2 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)＋B(g)xC(g)，請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

(1)反應(yīng)1 min時(shí)測(cè)得剩余1.8 mol A，C的濃度為0.4 mol/L，則1 min內(nèi)，B的平均反應(yīng)速率為___________；x為____________。

(2)若反應(yīng)經(jīng)2 min達(dá)到平衡，平衡時(shí)C的濃度______________0.8 mol/L（填“大于”、“小于”或“等于”）

(3)能加快反應(yīng)速率的措施是____________。

①升高溫度

②容器體積不變，充入惰性氣體Ar

③容器壓強(qiáng)不變，充入惰性氣體Ar

④使用催化劑

⑤將容器體積縮小一半

(4)能夠說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是____________。

A．容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變

B．容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)保持不變

C．A、B的濃度之比為3：1

D．單位時(shí)間內(nèi)斷開3n mol A-A鍵的同時(shí)生成n mol B-B

E．v(A)=3v(B)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖所示為二維平面晶體示意圖，所表示的化學(xué)式為AX3的是（ ）

A.B.C.D.

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某同學(xué)為了檢驗(yàn)濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應(yīng)(C＋2H2SO4(濃) CO2↑＋2SO2↑＋2H2O)產(chǎn)生的所有氣體產(chǎn)物，選用了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置。

(1)①中無(wú)水硫酸銅的作用是_______________________________________________。

(2)②中酸性KMnO4溶液的作用是___________________________________________。

(3)②中兩次用到品紅溶液，它們的作用分別是A____________，B____________。

(4)③中出現(xiàn)的現(xiàn)象是____________________________________________________，

發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】催化劑在生產(chǎn)和科技領(lǐng)域起到重大作用。為比較Fe3+和Cu2+對(duì)H2O2分解的催化效果，某化學(xué)研究小組的同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖甲、乙所示的實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答相關(guān)問(wèn)題：

(1)定性如圖甲可通過(guò)觀察_____________，定性比較得出結(jié)論。同學(xué)X觀察甲中兩支試管產(chǎn)生氣泡的快慢，由此得出Fe3＋和Cu2＋對(duì)H2O2分解的催化效果，其結(jié)論__________(填“合理”或“不合理”)，理由是___________

(2)定量如圖乙所示，實(shí)驗(yàn)時(shí)均以生成40 mL氣體為準(zhǔn)，其它可能影響實(shí)驗(yàn)的因素均已忽略。實(shí)驗(yàn)中需要測(cè)量的數(shù)據(jù)是_____________________。

(3)加入0.10 mol MnO2粉末于50 mL H2O2溶液中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體的體積和時(shí)間的關(guān)系如圖所示。

①實(shí)驗(yàn)時(shí)放出氣體的總體積是__________mL。

②放出1/3氣體所需時(shí)間為___________min。

③計(jì)算H2O2的初始物質(zhì)的量濃度_______________。 (請(qǐng)保留兩位有效數(shù)字)

④A、B、C、D各點(diǎn)反應(yīng)速率快慢的順序?yàn)?/span>_____＞____＞____＞____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知某反應(yīng)的各物質(zhì)濃度數(shù)據(jù)如下：

　　　　　　　　aA(g)＋bB(g)2C(g)

起始濃度(mol·L－1) 3.0 1.0 0

2 s末濃度(mol·L－1) 1.8 0.6 0.8

據(jù)此可推算出上述反應(yīng)化學(xué)方程式中，各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比是(　　)

A. 9∶3∶4B. 3∶1∶2C. 2∶1∶3D. 3∶2∶1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】利用甲醇和水蒸氣重整為燃料電池提供氫氣。甲醇和水蒸氣重整的主要反應(yīng)是：反應(yīng)i：CH3OH(g)+H2O(g)CO2(g)+3H2(g) △H1= +49 kJ/mol。同時(shí)，存在副反應(yīng)：反應(yīng)ii：CH3OH(g)CO(g)+2H2(g) △H2= +91 kJ/mol

(1)反應(yīng)i的平衡常數(shù)K的表達(dá)式是_______。

(2)為探究條件對(duì)反應(yīng)i平衡的影響，X、 Y(Y1、Y2)可分別代表壓強(qiáng)或溫度。下圖表示Y一定時(shí)，反應(yīng)i中H2O(g)的平衡轉(zhuǎn)化率隨X的變化關(guān)系。

① X代表的物理量是_______。

② 判斷Y1_______Y2(填“>”或“<”)，理由是_______。

(3)CO易使反應(yīng)i的催化劑中毒，研究溫度和投料比對(duì)甲醇轉(zhuǎn)化率及重整氣中CO物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)的影響，結(jié)果如圖所示。

①選擇250℃、水/甲醇投料比為2作為最佳條件進(jìn)行反應(yīng)，原因是_______。

②250℃時(shí)CO物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)始終高于200℃時(shí)CO物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)的原因可能是_______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，由這些元素組成的常見(jiàn)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖，其中a、b、d、g為化合物，a為淡黃色固體，c是Z的單質(zhì)，該單質(zhì)與沸水緩慢反應(yīng)，且該單質(zhì)可制造照明彈；f為固體單質(zhì)。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A. 簡(jiǎn)單離子的半徑:Y>Z>X B. 元素的非金屬性:W>X

C. 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性:Y>Z D. X、Y兩種元素組成的化合物只含離子鍵

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