10．下列物質(zhì)不屬于配合物的是（　�。�
A．K3[Fe（CN）6]B．MgCl2C．[Cu（H2O）4]SO4•H2OD．[Ag（NH3）2]OH

分析 配合物也叫絡(luò)合物，為一類具有特征化學(xué)結(jié)構(gòu)的化合物，由中心原子或離子（統(tǒng)稱中心原子）和圍繞它的稱為配位體（簡稱配體）的分子或離子，完全或部分由配位鍵結(jié)合形成，配合物中中心原子提供空軌道，配體提供孤電子對(duì)．

解答 解：A．K3[Fe（CN）6]中，鐵離子提供空軌道、CN-提供孤電子對(duì)而形成配位鍵，所以該物質(zhì)屬于配合物，故A不選；
B．MgCl2屬于一般化合物，為氯離子和鎂離子構(gòu)成的離子化合物，不含配體，所以MgCl2不屬于配合物，故B選；
C．[Cu（H2O）4]SO4•H2O中，銅離子提供空軌道、水分子中氧原子提供孤電子對(duì)而形成配位鍵，所以該物質(zhì)屬于配合物，故C不選；
D．[Ag（NH3）2]OH中，銀離子提供空軌道、NH3中氮原子提供孤電子對(duì)而形成配位鍵，所以該物質(zhì)屬于配合物，故D不選；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查配合物的成鍵情況，分析時(shí)從物質(zhì)的化學(xué)式和結(jié)構(gòu)入手，題目難度中等，明確配合物的形成條件是解本題關(guān)鍵，把握相關(guān)概念，明確“只有有提供空軌道原子和提供孤電子對(duì)的原子”才能形成配位鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．金剛烷是一種重要的化工原料，工業(yè)上可通過下列途徑制備：

請(qǐng)回答下列問題：
（1）金剛烷的分子式為C10H16，其分子中的六元碳環(huán)有3個(gè)．
（2）原子核磁共振譜（PMR）是研究有機(jī)化合物結(jié)構(gòu)的重要方法之一．在所研究的化合物分子中，所處位置完全相同的氫原子（等性H原子）在核磁共振譜中出現(xiàn)同一種信號(hào)峰，譜中峰的強(qiáng)度與等性H原子的數(shù)目成正比．如：乙醛（CH3CHO）在核磁共振譜中有2種信號(hào)峰，其強(qiáng)度之比為3：1．現(xiàn)用核磁共振譜（NMR）測定金剛烷，能觀察到4種類型的H原子給出的信號(hào)，其強(qiáng)度之比為1：6：3：6．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

1．下列有關(guān)物質(zhì)用途的說法正確的是（　　）
A．二氧化硅是生產(chǎn)光纖制品的基本原料
B．水玻璃可用于生產(chǎn)黏合劑和防火劑
C．高錳酸鉀可用于醫(yī)藥上消毒劑
D．碳酸鈉可用于洗滌劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L C2H5OH完全燃燒后生成的CO2分子個(gè)數(shù)約為NA/11.2
B．18g 50%的遮糖水溶液中原子總數(shù)約為1.6 NA
C．0℃、101KPa下，4.48LNH3中共用電子對(duì)數(shù)為0.6NA
D．將lmol Cl2通入水中，HClO、Cl-、ClO- 粒子數(shù)之和為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列實(shí)驗(yàn)裝置設(shè)計(jì)正確，且能達(dá)到目的是（　�。�
A．
   實(shí)驗(yàn)室制氨氣		B．
  測定鹽酸濃度
C．
從食鹽水中提取NaCl		D．
        石油的分餾

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列敘述正確的是（　�。�
A．1 mol氫為2 gB．H2O的摩爾質(zhì)量為18 g
C．44 g CO2的體積為22.4 LD．9.8 g H2SO4含0.1NA個(gè)H2SO4分子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．NA代表阿伏加德羅常數(shù)，以下敘述正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6 L CO2與足量Na2O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5 NA
B．足量Cu和含4 mol HNO3的濃硝酸反應(yīng)可生成2 NA個(gè)NO2分子
C．2.0 g H218O與D2O的混合物中所含中子數(shù)為NA
D．在pH=13 的NaOH 溶液中，OH-的數(shù)目為0.1 NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列選項(xiàng)中表達(dá)正確的是（　�。�
A．Fe+CuSO4═FeSO4+Cu   氧化性Fe＞Cu
B．Cl2+2KI═2KCl+I2氧化性Cl2＞I2
C．H2+CuO═Cu+H2O  CuO是還原劑
D．CaCO3+H2O+CO2═Ca（HCO3）2 是氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．電離常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度強(qiáng)弱的物理量．已知：
化學(xué)式電離常數(shù)（25℃）
HCNK=4.9×10-10
CH3COOHK=1.8×10-5
H2CO3K1=4.3×10-7、K2=5.6×10-11
一氯乙酸K=1.4×10-3
（1）25℃時(shí)，有等濃度的：①NaCN溶液，②Na2CO3溶液，③CH3COONa溶液，
三溶液的pH由大到小的順序?yàn)棰冢劲伲劲郏ㄌ钚蛱?hào)）
（2）向NaCN溶液中通入少量的CO2，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaCN+H2O+CO2═HCN+NaHCO3．
（3）下圖中可以描述乙酸（甲曲線）和一氯乙酸（乙曲線）在水中的電離度與濃度關(guān)系的是B

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