15．下列敘述正確的是（　　）
A．1 mol氫為2 gB．H2O的摩爾質量為18 g
C．44 g CO2的體積為22.4 LD．9.8 g H2SO4含0.1NA個H2SO4分子

分析 A．使用物質的量時，應指明具體的物質或微粒；
B、摩爾質量的單位為g/mol；
C、狀況不知，氣體摩爾體積不知；
D、9.8 g H2SO4的物質的量為：$\frac{9.8g}{98g/mol}$=0.1mol，結合N=nNA計算求解．

解答 解：A．使用物質的量時，應指明具體的物質或微粒，1mol氫指代不明確，不能確定為氫氣還是氫原子，故A錯誤；
B、摩爾質量的單位為g/mol，而不是g，故B錯誤；
C、狀況不知，氣體摩爾體積不知，所以體積不知，故C錯誤；
D、9.8 g H2SO4的物質的量為：$\frac{9.8g}{98g/mol}$=0.1mol，N=nNA=0.1NA個H2SO4分子，故D正確；
故選D．

點評 本題考查物質的量、摩爾質量、物質的量有關計算等，比較基礎，注意使用物質的量時應指明具體的物質或微粒．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．在密閉容器中進行可逆反應，A與B反應生成C，其反應速率分別為：v1、v2、v3（mol•L-1•s-1），且v1、v2、v3之間有如下關系：v2=3v1，v3=2v1，則此反應的化學方程式表示為A+3B 2C．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

6．肉桂酸乙酯存在天然蘇合香中，具有類似水果的香氣，氣息清面甜潤，是一種增香劑，合成肉桂酸乙酯的路線如圖所示．



回答下列問題：
（1）A的名稱是甲苯，C中含有的官能團的名稱是醛基．
（2）B的結構簡式是，E→F的反應類型是氧化反應．
（3）G分子中最多有18個原子共平面．
（4）H+E→I的化學方程式為．
（5）與H互為同分異構體，且同時滿足下列條件的有機物的結構（不考慮立體異構）有16種．
①能發(fā)生銀鏡反應 ②能與氧化鐵溶液發(fā)生顯色反應③除苯環(huán)外不含其他環(huán)其中核磁共振氫譜5組峰，且峰面積之比為1：2：2：2：1的結構簡式為．
（6）參照肉桂酸乙酯的合成路線，設計一條以E為起始原料制備1-丁烯的合成路線：CH3CH2OH$→_{Cu△}^{O_{2}}$CH3CHO$→_{△}^{稀堿}$CH3CH=CHCHO$→_{催化劑}^{氫氣}$CH3CH2CH2CH2OH$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH3CH2CH=CH2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列有關電池的說法不正確的是（　�。�
A．手機上用的鋰離子電池屬于二次電池
B．銅-鋅-稀硫酸電池工作時，當轉移2mol電子時，正極區(qū)可生成氫氣2.24L
C．氫氧燃料電池可把化學能轉為電能
D．鋅錳電池、鎳鎘電池、化學電池易造成環(huán)境污染，而氫氧燃料電池是對環(huán)境友好的電池

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列物質不屬于配合物的是（　�。�
A．K3[Fe（CN）6]B．MgCl2C．[Cu（H2O）4]SO4•H2OD．[Ag（NH3）2]OH

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．（1）下列有關微粒間作用力的說法正確的是A、C
A．配位鍵的強度有大有小，所以有的配合物很穩(wěn)定，有的很不穩(wěn)定
B．水加熱到很高的溫度都難以分解是因為水分子間存在氫鍵
C．壁虎能在光滑的墻壁上行走是因為壁虎腳底的細毛與物體表面的分子產(chǎn)生分子間作用力
D．互為手性異構本的分子具有完全相同的組成和原子排列，所以生產(chǎn)手性藥物時無需分離手性異構體
（2）判斷下列哪個模型（圖1）代表金屬晶體鋅的堆積方式乙．

（3）第四周期未成對電子數(shù)最多的P區(qū)元素的元素符號是As，核外電子占據(jù)18個原子軌道．
（4）碳酸亞乙酯是鋰離子電池低溫電解液的重要添加劑，其結構如圖2．碳原子的雜化方式有sp3、sp2，分子中σ鍵與π鍵之比為10：1．
（5）比較NH2-和NH3的鍵角∠HNH的大�。篘H2-＜NH3（填“＞”“=”“＜”），請用價層電子對互斥規(guī)解釋：NH2-中N原子孤電子對數(shù)為2，NH3中N原子孤電子對數(shù)為1，孤電子與成鍵電子間的斥力大于成鍵電子與成鍵電子間的斥力，孤對電子數(shù)前者多，排斥作用強，所以前者鍵角�。�
（6）SO32-中硫原子的價層電子對互斥模型是三角錐形；寫出一種與SO32-互為等電子體的分子PCl3（或NF3，NCl3合理即可）．
（7）SiC晶胞與金剛石晶胞相似，設晶胞邊長為a cm，碳原子直徑為b cm，硅原子直徑為c cm，則該晶胞的空間利用率為$\frac{2π（^{3}+{c}^{3}）}{3{a}^{3}}×100%$．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

7．某有機化合物A經(jīng)李比希法測得其中含碳為72.0%、含氫為 6.67%，其余為氧．現(xiàn)用下列方法測定該有機化合物的相對分子質量和分子結構．
方法一：用質譜法分析得知A的相對分子質量為150．
方法二：A的核磁共振氫譜有5個峰，其面積之比為1：2：2：2：3，如圖A．
方法三：利用紅外光譜儀測得A分子的紅外光譜如圖B．

請回答下列問題：
（1）A的分子式為C9H10O2．
（2）A的結構簡式可能為（寫出三種）C6H5COOCH2CH3、C6H5CH2COOCH3、C6H5OOCCH2CH3．
（3）A的芳香類同分異構體有多種，請寫出分子中不含甲基的芳香酸的結構簡式C6H5CH2CH2COOH．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．某化學興趣小組在實驗室探究氨的有關性質，設計了如圖所示實驗，A處是氣體發(fā)生裝置，A中所用的實驗藥品從下列物質中選取．
①Na2CO3   ②NaOH  ③Ca（OH）2  ④NaHCO3  ⑤NH4Cl

按如圖連接好各儀器，現(xiàn)將C處的鉑絲網(wǎng)加熱至紅熱，再將A處產(chǎn)生的氣體通過B裝置片刻后撤去C處酒精燈．部分實驗的現(xiàn)象如下：鉑絲繼續(xù)保持紅熱狀態(tài)，D中的銅片慢慢溶解，回答下列問題：
（1）A中發(fā)生的化學反應方程式為2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
（2）B裝置的作用為吸收二氧化碳和水蒸氣并產(chǎn)生氧氣．
（3）撤去C處酒精燈后鉑絲能繼續(xù)保持紅熱狀態(tài)的原因是該反應為放熱反應，為了使D中Cu片溶解的速率加快，可向D處的溶液中加入下列少量物質中的BC（填下列各項序號）
A．Na2CO3     B．AgNO3      C．H2SO4      D．FeSO4
（4）圖E中持續(xù)通入氧氣的作用為將產(chǎn)生的NO氧化，充分被NaOH溶液吸收．
（5）有人認為他們設計的這套實驗裝置還存在明顯的不足，對其不足之處以及應如何改進，談談你的
意見CD之間加一個防倒吸的裝置．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．關于分液漏斗的使用，下列說法正確的是（　�。�
A．可在分液漏斗內(nèi)用四氯化碳萃取碘酒中的碘單質
B．分液漏斗在使用前只需檢查旋塞芯處是否漏水即可
C．在分液漏斗中加入萃取劑后應上下顛倒搖勻使萃取劑與溶質充分接觸
D．放出下層液體時，應打開上方的玻璃塞，并使下端管口緊貼燒杯內(nèi)壁

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