精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
17．下列物質中，導電性由大到小排列正確的是（　　）
①500mL 0.1mol/L 的鹽酸溶液；  ②100mL 0.1mol/L 的硫酸溶液
③800mL 0.1mol/L 是醋酸溶液；  ④1L 0.1mol/L 的酒精溶液．
A．①②③④B．④①③②C．②①③④D．①③②④

分析 溶液的導電性強弱取決于溶液離子濃度大小，溶液離子濃度越大，導電性越強，溶液導電性與溶液體積大小無關，據此對各選項進行判斷．

解答 解：①500mL 0.1mol/L 的鹽酸溶液中，氫離子和氯離子濃度為0.1mol/L；
②100mL 0.1mol/L 的硫酸溶液中，氫離子為0.2mol/L，硫酸根離子濃度為0.1mol/L；
③800mL 0.1mol/L 是醋酸溶液，醋酸為弱電解質，則溶液中醋酸根離子、氫離子濃度都小于0.1mol/L； 
④1L 0.1mol/L 的酒精溶液，乙醇為非電解質，在溶液中不發(fā)生電離；
所以溶液導電性大小為：②①③④，
故選C．

點評 本題考查了弱電解質的電離、溶液導電性判斷，題目難度中等，明確溶液導電性強弱取決于溶液中離子濃度大小為解答關鍵，注意掌握弱電解質的電離平衡及其影響．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法不正確的是（　�。�
A．標準狀態(tài)下，22.4L O3含有分子的數(shù)目為NA
B．常溫常壓下，4.0g CH4中含有共價鍵的數(shù)目為NA
C．標準狀態(tài)下，2.24L Cl2與足量NaOH溶液反應，轉移電子數(shù)目為0.1NA
D．常溫下，1molNa2O2所含的陰陽離子總數(shù)為4NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列實驗操作正確的是（　�。�
A．中和滴定實驗時，用待測液潤洗錐形瓶
B．盛放Na2SiO3溶液時，使用帶玻璃塞的磨口瓶
C．用苯萃取溴水中的溴時，將溴的苯溶液從分液漏斗下口放出
D．NaCl溶液蒸發(fā)結晶時，蒸發(fā)皿中有晶體析出并剩余少量液體即停止加熱

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．將1.12g鐵粉加入25mL2mol•L-1的氯化鐵溶液中，充分反應后，其結果是（　　）
A．鐵粉有剩余，溶液呈淺綠色，Cl-基本保持不變
B．往溶液中滴入無色KSCN溶液，溶液變紅色
C．Fe2+和Fe3+物質的量之比為5：1
D．氧化產物和還原產物的物質的量之比為2：5

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．A、B是同周期元素，如果A原子半徑比B大，則下列判斷中正確的是（　�。�
A．兩元素形成的最高價氧化物水化物的酸性A強于B
B．A的氣態(tài)氫化物比B的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定
C．A的金屬性比B的金屬性強
D．A的陰離子比B的陰離子還原性弱

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．一種一元強酸HA溶液中加入一種堿MOH，溶液呈中性，下列判斷正確的是（　�。�
A．加入的堿過量
B．生成的鹽發(fā)生水解
C．混合前酸與堿中溶質的物質的量相等
D．反應后溶液中c（A-）=c（M+）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．根據元素周期律作出的有關推斷正確的是（　�。�
A．Na、Mg、Al的還原性依次增強
B．HF、HCl、HBr的熱穩(wěn)定性依次增強
C．H3PO4、H2SO4、HClO4的酸性依次增強
D．LiOH、NaOH、KOH、CsOH的堿性依次減弱

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．維生素C又名抗壞血酸，易溶于水，能與碘反應．人體缺乏維生素C可能引發(fā)多種疾�。惩瑢W了解到黃瓜等蔬菜、水果中含有豐富的維生素C后，對放置時間長短是否影響維生素C的含量產生了興趣．他設計了如下實驗方案：
①把新鮮黃瓜和放置一周的黃瓜分別搗碎，用紗布將汁液擠入兩個燒杯中．
②取兩支盛有2mL藍色碘的淀粉溶液的試管，分別滴加上述兩種汁液，邊加邊振蕩，直到藍色剛好消失，記錄滴數(shù)如下（淀粉溶液遇碘變藍）：
汁液新鮮的黃瓜汁液放置一周的黃瓜汁液
滴數(shù)1220
請回答下列問題：
（1）你認為黃瓜中維生素C含量高的是新鮮的黃瓜；
（2）你從中得到的啟示是要吃新鮮蔬菜和水果．
（3）黃瓜在食用時一般采取生吃或加食醋涼拌，不易采用高溫煎炒．據此請你推測維生素C除了具有還原性外可能還具有的性質的是維生素C在酸性條件下穩(wěn)定和維生素C在高溫條件下易被氧化．
（4）根據上述實驗的信息與提示，請設計實驗證明維生素C具有還原性．要求寫出實驗所用的試劑、現(xiàn)象、和結論．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．某研究性學習小組設計了一組實驗來探究元素周期律，利用下圖裝置可驗證元素非金屬性的變化規(guī)律．
（1）儀器A的名稱為分液漏斗，干燥管D的作用為防倒吸．
（2）若要證明非金屬性：Cl＞S，則A中加濃鹽酸，B中加KMnO4（KMnO4與濃鹽酸常溫下反應生成氯氣），C中加硫化鈉（填一種鹽的名稱）溶液，觀察到C中溶液的現(xiàn)象為有淡黃色沉淀生成即可證明．反應的離子方程式為S2-+Cl2=S↓+2Cl-．從環(huán)境保護的觀點考慮，此裝置缺少尾氣處理裝置，可用NaOH溶液吸收尾氣．
（3）N、C、Si的非金屬性由強到弱的順序是：N＞C＞Si；從以下所給物質中選出設計該實驗所用到物質：儀器A、B、C中的試劑分別為①③④（填序號）．
①稀HNO3溶液     ②稀鹽酸    ③碳酸鈣    ④Na2SiO3溶液    ⑤SiO2
但老師認為根據儀器C中的現(xiàn)象也不能從嚴格意義上證明C（碳）和Si的非金屬性的強弱，試分析可能的原因是硝酸有揮發(fā)性，隨二氧化碳一起逸出．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案