Question

5．將1.12g鐵粉加入25mL2mol•L^-1的氯化鐵溶液中，充分反應(yīng)后，其結(jié)果是（　�。�

• A． 鐵粉有剩余，溶液呈淺綠色，Cl^-基本保持不變
• B． 往溶液中滴入無色KSCN溶液，溶液變紅色
• C． Fe²⁺和Fe³⁺物質(zhì)的量之比為5：1
• D． 氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2：5

Answer 1

分析 n（Fe）=$\frac{1.12g}{56g/mol}$=0.02mol，n（FeCl₃）=2mol/L×0.025L=0.05mol，二者反應(yīng)方程式為2FeCl₃+Fe=3FeCl₂，根據(jù)方程式知，0.02molFe完全反應(yīng)需要FeCl₃0.04mol＜0.05mol，所以FeCl₃有剩余，剩余n（FeCl₃）=0.05mol-0.04mol=0.01mol，據(jù)此分析解答．

解答 解：n（Fe）=$\frac{1.12g}{56g/mol}$=0.02mol，n（FeCl₃）=2mol/L×0.025L=0.05mol，二者反應(yīng)方程式為2FeCl₃+Fe=3FeCl₂，根據(jù)方程式知，0.02molFe完全反應(yīng)需要FeCl₃0.04mol＜0.05mol，所以FeCl₃有剩余，剩余n（FeCl₃）=0.05mol-0.04mol=0.01mol，
A．根據(jù)以上分析知，氯化鐵有剩余，F(xiàn)e完全反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B．溶液中氯化鐵有剩余，所以加入KSCN溶液時(shí)會生成硫氰化鐵絡(luò)合物而使溶液呈血紅色，故B正確；
C．根據(jù)Fe和氯化亞鐵的關(guān)系式知，生成n（FeCl₂）=3n（Fe）=0.02mol×3=0.06mol，溶液中n（FeCl₃）=0.01mol，所以Fe²⁺和Fe³⁺物質(zhì)的量之比=0.06mol：0.01mol=6：1，故C錯(cuò)誤；
D．該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物都是氯化亞鐵，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比=1：2，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評 本題以鐵、氯化鐵為載體考查氧化還原反應(yīng)有關(guān)計(jì)算，側(cè)重考查分析計(jì)算能力，進(jìn)行過量計(jì)算是解本題關(guān)鍵，利用方程式分析解答，易錯(cuò)選項(xiàng)是D．