某稀溶液中含4mol KNO3和2.5mol H2SO4，向其中加入1.5mol鐵，充分反應(yīng)后產(chǎn)生的NO氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為（　�。�

　

A．

36L

B．

22.4L

C．

28L

D．

11.2L


考點：

氧化還原反應(yīng)的計算；化學(xué)方程式的有關(guān)計算．.

專題：

計算題．

分析：

n（H+）=2.5mol×2=5mol，n（NO3﹣）=4，發(fā)生3Fe+2NO3﹣+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O或Fe+NO3﹣+4H+=Fe3++NO↑+2H2O，鐵粉的物質(zhì)的量為1.5mol，由離子方程式判斷過量，以此計算該題．

解答：

解：n（H+）=2.5mol×2=5mol，n（NO3﹣）=4，鐵粉的物質(zhì)的量為1.5mol，

由   3Fe+2NO3﹣+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O，

     3   2     8

1.5mol  0.1mol 4mol，

則1.5molFe完全反應(yīng)時，硝酸根離子與氫離子均過量，

則發(fā)生Fe+NO3﹣+4H+=Fe3++NO↑+2H2O，

若1.5molFe完全反應(yīng)時，氫離子不足，則兩個反應(yīng)均發(fā)生，

Fe+NO3﹣+4H+=Fe3++NO↑+2H2O

 x       4x      x

3Fe+2NO3﹣+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O

 y        y       y

則，解得x=0.75mol，y=0.75mol

生成NO的體積為（0.75mol+0.75mol×）×22.4L/mol=28L，

故選C．

點評：

本題考查氧化還原反應(yīng)的計算，為高頻考點，把握反應(yīng)中電子守恒為解答的關(guān)鍵，注意過量判斷及發(fā)生的反應(yīng)判斷，側(cè)重分析與計算能力的考查，題目難度不大．


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


NOx是汽車尾氣中的主要污染物之一。

(1) NOx能形成酸雨，寫出NO2轉(zhuǎn)化為HNO3的化學(xué)方程式:_               .

(2)汽車發(fā)動機工作時會引發(fā)N2和02反應(yīng)，其能量變化示意圖如下:

①寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式: _               .

②隨溫度升高，該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)的變化趨勢是_               .。

（3）在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化器，可有效降低NOX的排放。

①當(dāng)尾氣中空氣不足時，NOX在催化轉(zhuǎn)化器中被還原成N2排出。寫出NO被CO還原的化學(xué)方程式：_               .

② 當(dāng)尾氣中空氣過量時，催化轉(zhuǎn)化器中的金屬氧化物吸收NOX生成鹽。其吸收能力順序如下：12MgO <2oCaO <38SrO<56BaO.原因是               .

（4）通過NOx傳感器可監(jiān)測NOx的含量，其工作原理示意圖如下:

①Pt電極上發(fā)生的是            反應(yīng)(填“氧化”或“還原”)。

②寫出NiO電極的電極反應(yīng)式:            .

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


工業(yè)生產(chǎn)硫酸過程中，SO2在接觸室中被催化氧化為SO3，已知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)。現(xiàn)將2 mol SO2、1 mol O2充入一密閉容器充分反應(yīng)后，放出熱量98.3 kJ，此時測得SO2的轉(zhuǎn)化率為50%。下列熱化學(xué)方程式正確的是                     (　　)。

A．2SO3(g) 2SO2(g)＋O2(g)    ΔH＝＋196.6 kJ·mol－1

B．2SO2(g)＋O2(g) SO3(g)     ΔH＝－98.3 kJ·mol－1

C．SO2(g)＋O2(g) SO3(g)    ΔH＝＋98.3 kJ·mol－1

D．SO2(g)＋O2(g) SO3(g)     ΔH＝－196.6 kJ·mol－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


反應(yīng)①、②分別是從海藻灰和某種礦石中提取碘的主要反應(yīng)：

①2NaI+MnO2+3H2SO4═2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2

②2NaIO3+5NaHSO3═2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2

下列說法正確的是（　　）

　

A．

兩個反應(yīng)中均為硫元素被氧化

　

B．

碘元素在反應(yīng)①中被還原，在反應(yīng)②中被氧化

　

C．

氧化性：Mn02＞SO42﹣＞I03﹣＞I2

　

D．

反應(yīng)①、②中生成等量的I2時轉(zhuǎn)移電子數(shù)比為1：5

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


甲、乙、丙、丁均為中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖（反應(yīng)條件及其它產(chǎn)物已略去）．下列說法不正確的是（　�。�

　

A．

若甲是AlCl3溶液，則丁可能是NaOH溶液

　

B．

若甲是Fe，則丁可能是Cl2

　

C．

若丁是CO2，則甲可能為Mg

　

D．

若丁是O2，則乙、丙的相對分子質(zhì)量可能相差16

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


實驗室可用MnO2和KClO3混合加熱的方法制取氧氣：現(xiàn)有下列儀器或裝置：

（1）A﹣D裝置中，用作KClO3為原料制氧氣的反應(yīng)裝置是　　（填序號）．

（2）排水法收集氧氣，接口順序是：氧氣出口→　　→　　→g→h→燒杯（填序號）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．0.1mol·L－1 NaHCO3溶液：K＋、AlO、Cl－、NO

B．使甲基橙變紅色的溶液：NH、Cu2+、ClO－、Na＋

C．c(H＋)＝1×10－13 mol∙L－1的溶液中：Mg2＋、Cu2＋、SO42－、NO3－

D．遇苯酚變紫色的溶液：Na＋、Mg2+、SO、Cl－

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


 2K3[Fe（C2O4）3]═3K2CO3+Fe+FeO+4CO↑+5CO2↑元素周期表中第四周期的金屬元素在生產(chǎn)和科研中有非常重要的使用價值。

（1）測定土壤中鐵的含量時需先將三價鐵還原為二價鐵，再采用鄰啡羅啉作顯色劑，用比色法測定，若土壤中含有高氯酸鹽時會對測定有干擾。相關(guān)的反應(yīng)如下：

     4FeCl3+2NH2OH•HCl= 4FeCl2+N2O↑+6HCl+H2O

①Fe3+在基態(tài)時，核外電子排布式 ls22s22p63s23p63d6或[Ar]3d6                         ；

②羥胺中（NH2OH）采用sp3雜化的原子有N、O        ，三種元素電負(fù)性由大到小的順

序為                     ；

③Fe2+與鄰啡羅啉（用A表示）形成的配合物[FeA3] 2+中，F(xiàn)e2+的配位數(shù)為 6        ；

④N2O分子的空間構(gòu)型為          （用文字描述）。

（2）分子氫的規(guī)�；苽涫菤淠軕�(yīng)用的基礎(chǔ)。在光化學(xué)電池中，以紫外線照鈦酸鍶電極時，可 

分解水制取H2同時獲得O2。已知鈦酸鍶晶胞結(jié)構(gòu)如

圖所示，則鈦酸鍶的化學(xué)式為              。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列物質(zhì)中，屬于純凈物的是(　　)

A．生鐵　　　　　　　　　            B．青銅

C．漂白粉                            D．膽礬

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