（8分）某溫度時，在一個2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試填寫下列空白：

（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式                   。
（2）反應(yīng)開始至2min，以氣體Z表示的平均反應(yīng)速率為       。
（3）若X、Y、Z均為氣體，2min后反應(yīng)達到平衡，反應(yīng)達平衡時：
①此時體系的壓強是開始時的            倍；
②達平衡時，容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量比起始投料時_______（填“增大”“減小”或“相等”）。
（8分）（1）3X+Y  2Z（3分） （2）0.05mol.(L.min)－1 （2分） （3）0.9 （2分） 增大（1分）

試題分析：（1）X和Y的物質(zhì)的量減小，故X和Y是反應(yīng)物，Z是生成物，轉(zhuǎn)化量之比等于系數(shù)之比，當(dāng)2分鐘時，X減少了0.1mol，Y減少了0.3mol，Z增加了0.2mol，故系數(shù)之比為1:3:2，故方程式為：3X+Y  2Z；（2）2分鐘時，物質(zhì)的量增加了0.2mol，濃度變化量為0.1mol/L，除以時間2分鐘，即得該時間內(nèi)的平均反應(yīng)速率；（3）①體積不變的情況下，容器內(nèi)的壓強之比等于氣體的物質(zhì)的量之比，開始時容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量為X：1mol、Y：1mol，共2mol，2分鐘后：X：0.9mol、Y：0.7mol、Z：0.2mol，共1.8mol，故壓強之比是1.8:2=0.9；②氣體總質(zhì)量不變，總物質(zhì)的量減小，故平均相對分子質(zhì)量增加。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

對比以下幾個反應(yīng)式：
Cl+Cl=Cl2△H=-247kJ?mol-1
O+O=O2△H=-493kJ?mol-1
N+N=N2△H=-946kJ?mol-1
可以得出的結(jié)論是（　�。�
A．在常溫下氮氣比氧氣、氯氣都穩(wěn)定
B．氮、氧、氯的單質(zhì)常溫下為氣體
C．氮、氧、氯的單質(zhì)氧化性依次增強
D．氮氣、氧氣和氯氣的密度不同

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

以NA代表阿伏加德羅常數(shù)，則關(guān)于熱化學(xué)方程式C2H2（g）+
5
2
O2（g）═2CO2（g）+H2O（l）△H=-1300kJ?mol-1的說法中，正確的是（　�。�
A．10NA個電子轉(zhuǎn)移時，該反應(yīng)放出1300kJ的能量
B．NA個水分子生成且為液體時，吸收1300kJ的能量
C．有2NA個碳氧共用電子對生成時，放出1300kJ的能量
D．有10NA個碳氧共用電子對生成時，放出1300kJ的能量

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

對于A2 + 3B2  2C的反應(yīng)來說，以下化學(xué)反應(yīng)速率的表示中，反應(yīng)速率最快的是
A．v (B2) =" 0.8mol/" (L?s)                  B．v (A2) =" 0.4mol/" (L?s)
C．v (C) =" 0.6mol/" (L?s)                   D．v (B2) =" 4.2mol/" (L?min)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

（7分）把0.4 mol X氣體和0.6 mol Y氣體混合于2 L密閉容器中，使它們發(fā)生如下反應(yīng)：4X(g)＋5Y(g)＝nZ(g)＋6W(g)。2 min時生成0.3 mol W，此時測知以Z的濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.05 mol·L－1·min－1。試計算：
（1）前2 min內(nèi)用X的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為          mol·L－1·min－1。
（2）計算n值和2 min末時Y的濃度（寫出必要的計算過程）。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列是反應(yīng)2A + 3B =" C" + 4D在不同時刻測得的速率，其中最快的是
A．V(A)=0.6mol/L.s     B．V(B)=0.9mol/L.s
C．V(C)=0.4mol/L.s     D．V(D)=1.0mol/L.s

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示，下列描述正確的是 (      )
A．反應(yīng)開始到10s，用Z表示的反應(yīng)速率為0．158mol/(L·s）
B．反應(yīng)開始到10s， X的物質(zhì)的量濃度減少了0．79mol/L
C．反應(yīng)開始時10s， Y的轉(zhuǎn)化率為79．0%
D．反應(yīng)的化學(xué)方程式為：X(g)＋ Y(g)Z(g)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（5分）氨氣在農(nóng)業(yè)和國防工業(yè)都有很重要的作用，歷史上諾貝爾化學(xué)獎曾經(jīng)有3次頒給研究氮氣與氫氣合成氨的化學(xué)家。
（1）右圖表示溫度為T K時氮氣與氫氣合成氨反應(yīng)過程中的能量變化， 寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式   。

（2）已知在TK溫度下合成氨反應(yīng)在2.00L的密閉容器中進行。得到如下數(shù)據(jù)：
時間（h）
物質(zhì)的量（mol）
 
0
1
2
3
4
N2
 
1.50
n1
1.20
n3
1.00
H2
 
4.50
4.20
3.60
n4
3.00
NH3
 
0.00
0.20
n2
1.00
1.00
 
根據(jù)表中數(shù)據(jù)計算：
①0~1h內(nèi)N2的平均反應(yīng)速率為mol/(L·h)。
②反應(yīng)進行到2h時放出的熱量為  kJ。
③此條件下，反應(yīng)：N2 + 3H2 2NH3的化學(xué)平衡常數(shù)K = （保留兩位小數(shù)）。
④反應(yīng)達到平衡后，若往平衡體系中再加入N2、H2和NH3各1mol，化學(xué)平衡移動的方向是   （填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”或“不移動”）。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

臭氧是理想的煙氣脫硝劑，其脫硝反應(yīng)為：2NO2(g)+O3(g) N2O5(g)+O2(g)，反應(yīng)在恒容密閉容器中進行，下列由該反應(yīng)相關(guān)圖像作出的判斷正確的是

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