已知常溫下Ksp(AgCl)＝1.8×10－10mol2/L2；Ksp(AgI)＝1.0×10－16mol2/L2。下列說法中正確的是(　　)

A．在相同溫度下AgCl的溶解度小于AgI的溶解度

B．AgCl和AgI都不溶于水，因此AgCl和AgI不能相互轉(zhuǎn)化

C．常溫下，AgCl若要在NaI溶液中開始轉(zhuǎn)化為AgI，則NaI的濃度必須不低于×10－11mol·L－1

D．將足量的AgCl分別放入下列物質(zhì)中：①20 mL 0.01 mol·L－1KCl溶液，②10 mL 0.02 mol·L－1CaCl2溶液，③30 mL 0.05 mol·L－1AgNO3溶液，AgCl的溶解度由大到小的順序為③>②>①


解析  在相同溫度下，Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，AgCl的溶解度大于AgI的溶解度，而且AgCl可以轉(zhuǎn)化為AgI，故A、B項不正確；由Ksp(AgCl)＝1.8×10－10 mol2/L2可求得AgCl溶液中c(Ag＋)＝ mol·L－1，代入Ksp(AgI)＝1.0×10－16 mol2/L2中即可求得c(I－)＝×10－11mol·L－1，故C項正確；D選項中三種溶液中c(Cl－)或c(Ag＋)由小到大的順序是①<②<③，故AgCl在這三種溶液中的溶解度由大到小的順序為：①>②>③，故D項錯誤。

答案  C


練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：


將10 mL NO和NO2的混合氣體通入裝滿水的倒立在水槽中的量筒里，充分反應后，最后剩余6mL氣體，則原混合氣體中NO的體積為

A、1mL        B、4mL        C、5mL        D、7mL

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科目：高中化學 來源： 題型：


常溫下，下列溶液可以用鋁制容器盛裝的是

A．濃鹽酸            B．稀硝酸      C．濃硝酸            D．氫氧化鈉溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：


在兩支分別盛有Al(OH)3的試管中，向其中一支中滴加足量鹽酸，觀察到的現(xiàn)象是____________________________，發(fā)生反應的離子方程式為__________________________；

向另一支滴加足量NaOH溶液，觀察到的現(xiàn)象是________________________，發(fā)生反應的

離子方程式為____________________________。由此說明Al(OH)3是一種________氫氧化物。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列對沉淀溶解平衡的描述正確的    (　　)。

A．反應開始時，溶液中各離子濃度相等

B．沉淀溶解達到平衡時，沉淀的速率和溶解的速率相等

C．沉淀溶解達到平衡時，溶液中溶質(zhì)的離子濃度相等，且保持不變

D．沉淀溶解達到平衡時，如果再加入難溶性的該沉淀物，將促進溶解

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科目：高中化學 來源： 題型：


沉淀的生成、溶解和轉(zhuǎn)化在無機物制備和提純以及科研等領(lǐng)域有廣泛應用。已知25℃時，Ksp(BaSO4)＝1×10－10，Ksp(BaCO3)＝1×10－9。

(1)將濃度均為0.1 mol·L－1的BaCl2溶液與Na2SO4溶液等體積混合，充分攪拌后過濾，濾液中c(Ba2＋)＝________mol·L－1。

(2)醫(yī)學上進行消化系統(tǒng)的X射線透視時，常使用BaSO4作內(nèi)服造影劑。胃酸酸性很強(pH約為1)，但服用大量BaSO4仍然是安全的，BaSO4不溶于酸的原因是__________________________________________________。

(用沉淀溶解平衡原理解釋)。萬一誤服了少量BaCO3，應盡快用大量0.5 mol·L－1Na2SO4溶液給患者洗胃，如果忽略洗胃過程中Na2SO4溶液濃度的變化，殘留在胃液中的Ba2＋濃度僅為________mol·L－1。

(3)長期使用的鍋爐需要定期除水垢，否則會降低燃料的利用率。水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液處理，使之轉(zhuǎn)化為疏松、易溶于酸的CaCO3，而后用酸除去。

①CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3的離子方程式為：

__________________________________________________；

②請分析CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3的原理：_________________________________________

__________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列說法不正確的是(　　)

A．第一電離能、電負性的周期性遞變規(guī)律是原子核外電子排布周期性變化的結(jié)果

B．電負性的大小也可以作為判斷金屬性和非金屬性強弱的尺度

C．電負性是相對的，所以沒有單位

D．分析元素的電負性數(shù)值可以看出，金屬元素的電負性較大，非金屬元素的電負性較小

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科目：高中化學 來源： 題型：


下圖裝置是實驗室里常見的氣體發(fā)生裝置，用該裝置制取、提純并收集表中的四種氣體（a、b、c表示相應儀器中加入的試劑），其中可行的是 （    ）

 


氣體

a

b

c

A

NO2

濃硝酸

銅片

NaOH溶液

B

SO2

濃硫酸

K2SO3粉末

濃硫酸

C

NH3

濃氨水

生石灰

堿石灰

D

CO2

稀硫酸

CaCO3粉末

NaOH溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：


鄰二甲苯的二氯取代產(chǎn)物的種類有(    )

A．8種            B．9種      C．10種          D．11種

 


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