小學(xué)同步三練核心密卷系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
能促進(jìn)水的電離，并使溶液中c(H＋)>c(OH－)的操作是( )
①將水加熱煮沸�、谙蛩型度胍恍K金屬鈉 ③向水中通CO2�、芟蛩屑尤朊鞯\晶體 ⑤向水中加NaHCO3固體�、尴蛩屑覰aHSO4固體
A．①②④⑤ B．①④⑤
C．③④⑤ D．④
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
如圖所示晶體結(jié)構(gòu)是一種具有優(yōu)良的壓電、電光等功能的晶體材料的最小結(jié)構(gòu)單元(晶胞)。晶體內(nèi)與每個“Ti”緊鄰的氧原子數(shù)和這種晶體材料的化學(xué)式分別是(各元素所帶電荷均已略去)( )
A．8；BaTi8O12 B．8；BaTi4O9
C．6；BaTiO3 D．3；BaTi2O3
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
已知X、Y和Z三種元素的原子序數(shù)之和等于42。X元素原子的4p軌道上有3個未成對電子，Y元素原子的最外層2p軌道上有2個未成對電子。X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成負(fù)一價離子。
請回答下列問題：
(1)X元素原子基態(tài)時的電子排布式為______________________________________，
該元素的符號是________；
(2)Y元素原子的價層電子的電子排布圖(軌道表示式)為____________，該元素的名稱是______________；
(3)已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金屬鋅還原為XZ3，產(chǎn)物還有ZnSO4和H2O，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________________________________________；
(4)比較X的氫化物與同族第二、第三周期元素所形成的氫化物穩(wěn)定性，并說明理由。穩(wěn)定性由大到小的順序：________________________（用化學(xué)式表示）；
原因______________ __________________________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
已知常溫下Ksp(AgCl)＝1.8×10－10mol2/L2；Ksp(AgI)＝1.0×10－16mol2/L2。下列說法中正確的是( )
A．在相同溫度下AgCl的溶解度小于AgI的溶解度
B．AgCl和AgI都不溶于水，因此AgCl和AgI不能相互轉(zhuǎn)化
C．常溫下，AgCl若要在NaI溶液中開始轉(zhuǎn)化為AgI，則NaI的濃度必須不低于
×10－11mol·L－1
D．將足量的AgCl分別放入下列物質(zhì)中：①20 mL 0.01 mol·L－1KCl溶液，②10 mL 0.02 mol·L－1CaCl2溶液，③30 mL 0.05 mol·L－1AgNO3溶液，AgCl的溶解度由大到小的順序為③>②>①
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
在一定體積的18 mol·L－1的濃硫酸中加入過量的銅片，加熱使之反應(yīng)，被還原的硫酸為0.9 mol。則濃硫酸的體積為( )
A．等于50 mL B．大于50 mL
C．等于100 mL D．大于100 mL
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