Question

已知多元弱酸在水溶液中的電離是分步進(jìn)行的，且第一步的電離程度大于第二步的電離程度，第二步的電離程度遠(yuǎn)大于第三步的電離程度……今有HA、H₂B、H₃C三種弱酸，根據(jù)“較強(qiáng)酸+較弱酸鹽較強(qiáng)酸鹽+較弱酸”的反應(yīng)規(guī)律，它們之間能發(fā)生下列反應(yīng)：

A.HA+HC^2-(少量) A^-+H₂C^-

B.H₂B(少量)+2A^-B^2-+2HA

C.H₂B(少量)+H₂C^-HB^-+H₃C

回答下列問(wèn)題：

(1)相同條件下，HA、H₂B、H₃C三種酸中，酸性最強(qiáng)的是_____________。

(2)A^-、B^2-、C^3-、HB^-、H₂C^-、HC^2-六種離子中，最易結(jié)合質(zhì)子(H⁺)的是_________，最難結(jié)合質(zhì)子的是____________。

(3)下列反應(yīng)的離子方程式正確的是____________。

A.H₃C+3A^-3HA+C^3-                        B.HB^-+A^-HA+B^2-

(4)完成下列反應(yīng)的離子方程式：

A.H₃C+OH^-(過(guò)量)____________________________________________________；

B.HA(過(guò)量)+C^3-______________________________________________________。

Answer 1

(1)H₂B  (2)C³－  HB^-  (3)B 

(4)H₃C+3OH^-C³－+3H₂O  2HA(過(guò)量)+C³－2A^-+H₂C^-

解析:

本題主要考查“較強(qiáng)酸+較弱酸鹽較強(qiáng)酸鹽+較弱酸”的反應(yīng)規(guī)律，由所給方程式可看出H₂B酸性最強(qiáng)，相應(yīng)的它的離子HB^-最難結(jié)合質(zhì)子，同樣可得其他結(jié)果。