8．已知甲醛（CH2O）分子中的四個原子是共平面的．下列分子中所有原子不可能在同一平面上的是（　　）
A．苯乙烯（）B．苯甲酸（）C．苯甲醛（）D．苯乙酮（）

分析 在常見的有機化合物中甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)，乙烯和苯是平面型結(jié)構(gòu)，乙炔是直線型結(jié)構(gòu)，其它有機物可在此基礎(chǔ)上進行判斷，注意結(jié)合信息中甲醛的平面結(jié)構(gòu)．

解答 解：A、苯為平面結(jié)構(gòu)，乙烯為平面結(jié)構(gòu)，通過旋轉(zhuǎn)乙烯基連接苯環(huán)的單鍵，可以使兩個平面共面，故苯乙烯中所有的原子可能處于同一平面，故A不符合；
B、旋轉(zhuǎn)羧基中的C-O單鍵，可以使羧基中的所有原子處于同一平面，通過旋轉(zhuǎn)羧基連接苯環(huán)的單鍵，可以使兩個平面共面，故苯甲酸中所有的原子可能處于同一平面，故B不符合；
C、苯環(huán)為平面結(jié)構(gòu)，醛基為平面結(jié)構(gòu)，通過旋轉(zhuǎn)醛基連接苯環(huán)的單鍵，可以使兩個平面共面，故苯甲醛中所有的原子可能處于同一平面，故C不符合；
D、分子中存在甲基，具有甲烷的四面體結(jié)構(gòu)，所有原子不可能處于同一平面，故D符合．
故選D．

點評 本題主要考查有機化合物的結(jié)構(gòu)特點，做題時注意從甲烷、乙烯、苯和乙炔的結(jié)構(gòu)特點判斷有機分子的空間結(jié)構(gòu)，其中單鍵可以旋轉(zhuǎn)．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．下表為部分短周期元素化合價及其相應(yīng)原子半徑的數(shù)據(jù)．請回答下列問題：
元素性質(zhì)元素編號
ABCDEFGH
原子半徑（nm）0.1020.1170.0740.1100.0710.0750.0770.099
最高化合價+6+4+5+5+4+7
最低化合價-2-4-2-3-1-3-4-1
（1）元素G在周期中的位置是第二周期ⅣA族；元素F所形成的常見單質(zhì)的電子式為．
（2）A、C、E的氫化物穩(wěn)定性順序由大到小是HF＞H2O＞H2S．（用化學(xué)式回答）
（3）分子組成為ACH2的物質(zhì)在水中會強烈水解，產(chǎn)生使品紅溶液褪色的無色氣體和一種強酸．該反應(yīng)的化學(xué)方程式是SOCl2+H2O=SO2↑+2HCl．
（4）請寫出B的單質(zhì)的一種重要用途用作半導(dǎo)體材料、制造合金、光電池、計算機芯片等．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．A、B、D、E、F是原子序數(shù)依次增大的五種前四周期元素，相關(guān)信息如下：



A原子半徑最小的元素
B原子核外電子有6種不同的運動狀態(tài)
E原子L電子層上有兩個未成對電子
F原子最外層有2個電子，次外層電子數(shù)為D原子最外層電子數(shù)的2倍
（1）D元素是氮（填元素名稱）；D、E兩元素第一電離能較大的是N（填元素符號）；原因是氮元素原子2p軌道為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，第一電離能大于元素的．
（2）B、D元素分別與A元素形成的最簡單分子的VSERP模型分別為四面體形、四面體形（用文字描述），兩者沸點較高的是NH3（填化學(xué)式），原因是氨氣分子之間形成氫鍵，而甲烷分子之間不能形成氫鍵．
（3）F元素基態(tài)原子價電子排布圖為，能量最高的電子占據(jù)的能級符號為3d，該能級所在能層具有的原子軌道數(shù)為9．
（4）D、F形成的一種晶體，晶胞如圖所示，該晶體化學(xué)式為TiN．已知晶體的密度為ρ g•cm-3，阿伏伽德羅常數(shù)為NA，則晶胞邊長為$\root{3}{\frac{248}{ρ{N}_{A}}}$×1010pm．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列化合物中屬于配合物的是（　�。�
①CuSO4•5H2O ②K2PtCl6 ③KCl•CuCl2 ④Cu（NH2CH2COO）2 ⑤KCl•MgCl2•6H2O ⑥Cu（CH3COO）2 ．
A．①③④⑥B．②③⑤C．①②④D．①③⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．金屬鈉與水的反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中的一個重要反應(yīng)．教材中該實驗曾出現(xiàn)過幾種不同的演示方法，分別如下圖中甲、乙、丙所示：

（1）現(xiàn)按圖甲所示的方法，在室溫時，向盛有Ca（OH）2溶液的水槽中加入一小塊金屬鈉．下列現(xiàn)象描述正確的是ABD（填字母）．
A．鈉浮在液面上，并四處游動，最后消失
B．鈉熔化成一個光亮的小球
C．溶液底部有銀白色物質(zhì)生成
D．恢復(fù)到室溫時，水槽底部有固體物質(zhì)析出
（2）請補充并完成甲實驗從試劑瓶中取出鈉到向水槽中投入鈉的有關(guān)操作：用鑷子從試劑瓶中取出一小塊鈉→用濾紙擦干鈉塊表面煤油，在玻璃片上用小刀切割一小塊黃豆大小的鈉，剩余鈉塊放回原瓶→用鑷子夾取切好的金屬鈉投入到盛有Ca（OH）2溶液的水槽中．
（3）通過鈉和水反應(yīng)的實驗，我們可以得到鈉的物理性質(zhì)有：鈉的密度小于水，鈉的熔點低，鈉的硬度�。�
（4）用裝滿水的礦泉水瓶按圖丙所示方法進行實驗，用手?jǐn)D壓礦泉水瓶（排出水的體積為16.8mL）再塞緊帶有鈉的塞子．待鈉反應(yīng)結(jié)束后，干癟的帶塞礦泉水瓶恢復(fù)成原狀，假設(shè)瓶內(nèi)、瓶外均屬于標(biāo)準(zhǔn)狀況，則所用的鈉的質(zhì)量為34.5mg（0.0345g）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．據(jù)報道，近來發(fā)現(xiàn)了一種新的星際分子氰基辛炔，其結(jié)構(gòu)簡式為HC≡C-C≡C-C≡C-C≡N對該物質(zhì)的判斷不正確的是（　�。�
A．其分子中的原子都在一條直線上B．能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
C．能發(fā)生加成反應(yīng)D．可由乙炔和含氮化合物加聚制得

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．有幾種用途廣泛的物質(zhì)如表所示：
化學(xué)式名稱或俗名主要用途
K2FeO4高鐵酸鉀高能材料、水處理劑和氧化劑
H2C2O4草酸重要還原劑、菠菜成分之一
KAl（SO4）2•12H2O明礬凈水劑、用于制油條和糕點
Cu2O氧化亞銅用于制紅色涂料
（1）按組成對上述物質(zhì)分類，不涉及的物質(zhì)類別是B
A．酸        B．堿        C．鹽        D．氧化物
（2）高鐵酸鉀可存在于堿性環(huán)境中，在酸性環(huán)境下不穩(wěn)定，發(fā)生如下反應(yīng)：
4FeO42-+aH+=4Fe3++3R+cH2O   R的化學(xué)式為O2，c=10
（3）Cu2O溶于稀硫酸，溶液變藍色且有紅色固體單質(zhì)生成．寫出發(fā)生該反應(yīng)的離子方程式：Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O
（4）化學(xué)上將一種陰離子和兩種陽離子組成的鹽叫復(fù)鹽，如明礬．下列屬于復(fù)鹽的是C
A．Cu2（OH）2CO3     B．NH4H2PO4     C．（NH4）2Fe（SO4）2    D．Fe（OH）SO4
（5）草酸是一種弱酸，它是菠菜中營養(yǎng)成分之一．將酸性高錳酸鉀溶液滴入草酸溶液中，振蕩，溶液紫色消失生成Mn2+，并放出CO2氣體．寫出對應(yīng)的離子方程式：5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2++5CO2↑+8H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列實驗方案不合理的是（　�。�
A．鑒別葡萄糖溶液和淀粉溶液：加入新制的Cu（OH）2懸濁液加熱或加碘水
B．鑒別織物成分是真絲還是人造絲：用灼燒的方法
C．鑒別淀粉溶液和蛋白質(zhì)溶液：加入稀KI溶液
D．鑒別乙烷和乙烯：分別將氣體通入溴水中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

18．鎳電池廣泛應(yīng)用于混合動力汽車系統(tǒng)，電極材料由NiO2、Fe和碳粉涂在鋁箔上制成．放電過程中產(chǎn)生Ni（OH）2和Fe（OH）2，F(xiàn)e（OH）2最終氧化、脫水生成氧化鐵．由于電池使用后電極材料對環(huán)境有危害，某興趣小組對該電池電極材料進行回收研究．
已知：①．NiCl2易溶于水，F(xiàn)e3+不能氧化Ni2+．
②某溫度下一些金屬氫氧化物的Ksp及開始沉淀和完全沉淀時的理論pH如表所示：
M（OH）nKsppH
開始沉淀沉淀完全
Al（OH）32.0×10-323.8-
Fe（OH）34.0×10-381.93.2
Fe（OH）28.0×10-166.959.95
Ni（OH）26.5×10-185.98.9
回答下列問題：
（1）該電池的負(fù)極材料是Fe，正極反應(yīng)式為NiO2+2H2O+2e-═Ni（OH）2+2OH-，
（2）若電池輸出電壓為3V，給2W燈泡供電，當(dāng)電池消耗0.02gFe，理論上電池工作1.72min（小數(shù)點后保留2位）．（已知F=96500C/mol）
（3）將電池電極材料用鹽酸溶解后加入適量雙氧水，其目的是將溶液中的Fe2+氧化為Fe3+．過濾，在濾液中慢慢加入NiO固體，則開始析出沉淀時的離子方程式是NiO+2H+=Ni2++H2O和Fe3++3H2O=Fe（OH）3↓+3H+．若將兩種雜質(zhì)陽離子都沉淀析出，pH應(yīng)控制在5.1～5.9之間（離子濃度小于或等于1×10-5mol/L為完全沉淀，lg2=0.3、lg3=0.5）；設(shè)計將析出的沉淀混合物中的兩種物質(zhì)分離開來的實驗方案將混合物加入NaOH溶液中充分溶解，過濾、洗滌，濾渣為Fe（OH）3，將濾液通入足量CO2，過濾、洗滌，得沉淀物Al（OH）3．
（4）將加入NiO過濾后的溶液加入Na2C2O4，得到NiC2O4•2H2O和濾液A，A的主要成分是NaCl溶液；電解濾液A，在陰極產(chǎn)生氣體BH2（填分子式）；在陽極產(chǎn)生氣體CCl2（填分子式）．將NiC2O4•2H2O加入到電解后的溶液，再通入電解時某電解產(chǎn)生的氣體，即可得到回收產(chǎn)品Ni（OH）3，所通入氣體為C（填“B”、“C”）極氣體，判斷依據(jù)是要實現(xiàn)Ni（OH）2→Ni（OH）3，鎳元素化合價升高，需要加入氧化劑，則通入的氣體應(yīng)為陽極產(chǎn)生的Cl2．

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