Question

3．A、B、C、D四種短周期元素，原子序數(shù)D＞A＞B＞C，且A、B同周期，C、D同主族，A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，B最外層電子數(shù)是2，C的氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性，據(jù)此填空：
（1）A的元素名稱為硅，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比CH₄弱（填“強(qiáng)”或“弱”）．
（2）C、D的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性大小為HNO₃＞H₃PO₄（填化學(xué)式）．
（3）B的活潑性比鈣的弱（填“強(qiáng)”或“弱”）．
（4）寫出C的氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)NH₃+HNO₃=NH₄NO₃．

Answer 1

分析 根據(jù)A的原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，x=2，故A的質(zhì)子數(shù)為14，則A為Si元素；
C的氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性，則C為N元素；
原子序數(shù)D＞A＞B＞C，且C、D同主族，則D為P元素；
B最外層電子數(shù)是2，原子序數(shù)D＞A＞B＞C，且A、B同周期，則B為Mg元素，
根據(jù)元素所在周期表中的位置結(jié)合元素周期律的遞變規(guī)律解答該題．

解答 解：根據(jù)A的原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，x=2，故A的質(zhì)子數(shù)為14，則A為Si元素；
C的氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性，則C為N元素；
原子序數(shù)D＞A＞B＞C，且C、D同主族，則D為P元素；
B最外層電子數(shù)是2，原子序數(shù)D＞A＞B＞C，且A、B同周期，則B為Mg元素，
（1）由上分析知A為硅元素，由于Si原子半徑大于C原子半徑，Si-H鍵能小于C-H鍵能，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比CH₄弱，
故答案為：硅；弱；            
（2）元素非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，故N、P的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性大小為HNO₃＞H₃PO₄，
故答案為：HNO₃；H₃PO₄；
（3）同主族金屬元素自上而下活潑型逐漸增強(qiáng)，Mg的活潑性比鈣的弱，
故答案為：弱；             
（4）N的氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)方程式為NH₃+HNO₃=NH₄NO₃，
故答案為：NH₃+HNO₃=NH₄NO₃．

點(diǎn)評 本題考查原子結(jié)構(gòu)和元素周期律的關(guān)系，題目難度不大，注意根據(jù)元素的原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)推斷元素的種類，掌握原子核外電子排布規(guī)律．