18．合成高分子材料PC的反應(yīng)如圖所示，下列說法不正確的是（　　）
A．PC含有酯基
B．合成PC的反應(yīng)為縮聚反應(yīng)
C．與互為同系物
D．1 mol最多能與2 mol NaOH完全反應(yīng)

分析 A．根據(jù)圖知，PC中含有酯基；
B．該反應(yīng)生成高分子化合物同時還生成甲醇；
C．結(jié)構(gòu)相似、在分子組成上相差一個或n個-CH2原子團的有機物互稱同系物；
D．該物質(zhì)水解生成碳酸和甲醇．

解答 解：A．根據(jù)圖知，PC中含有酯基，故A正確；
B．該反應(yīng)生成高分子化合物同時還生成甲醇，為縮聚反應(yīng)，故B正確；
C．結(jié)構(gòu)相似、在分子組成上相差一個或n個-CH2原子團的有機物互稱同系物，前者含有兩個苯環(huán)、兩個酚羥基，所以與苯酚不是同系物，故C錯誤；
D．該物質(zhì)水解生成碳酸和甲醇，1mol該物質(zhì)能水解生成1mol碳酸，所以1 mol最多能與2 mol NaOH完全反應(yīng)，故D正確；
故選C．

點評 本題考查有機物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點，明確官能團及其性質(zhì)關(guān)系是解本題關(guān)鍵，側(cè)重考查基本概念、物質(zhì)結(jié)構(gòu)，易錯選項是D，由碳酸和甲醇生成，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．室溫下，0.2mol•L-1的一元堿BOH與等濃度的鹽酸等體積混合后，所得溶液中部分微粒的組分及濃度如圖所示，下列對混合溶液的分析正確的是（　　）
A．溶液可能顯中性或酸性B．升溫，c（X）增大，c（Y）減小
C．c（B+）+c（Y）=c（Cl-）D．稀釋溶液，c（X）增大，c（Z）增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．錳是一種銀白色的脆性金屬，強度不如鐵，但把錳加到鋼鐵中，竟然能使鋼鐵的強度提高4～8倍，而且還提高了鋼的耐磨性，所以錳鋼在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)及國防建設(shè)中有著廣泛的用途．
用陰離子膜電解法的新技術(shù)從含有MnCO3、MnO2、FeCO3、SiO2、Al2O3等成分的錳礦石中提取金屬錳，其工藝流程如圖1：

已知FeCO3、MnCO3難溶于水．
（1）設(shè)備1中反應(yīng)后，濾液1里錳元素只以Mn2+的形式存在，且濾渣1中也無MnO2．則濾渣1的主要成分是SiO2（填化學(xué)式）．
（2）設(shè)備1中發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子方程式是2Fe2++MnO2+4H+=2Fe3++Mn2++2H2O或2FeCO3+MnO2+8H+=2Fe3++Mn2++CO2↑+4H2O．
（3）設(shè)備2中加足量雙氧水的作用是將Fe2+完全氧化為Fe3+．
設(shè)計實驗方案檢驗濾液2中是否存在Fe2+：取濾液2，加入鐵氰化鉀溶液，如果有藍色沉淀產(chǎn)生，則有Fe2+，否則沒有Fe2+；．
（4）設(shè)備4中加入過量氫氧化鈉溶液，沉淀部分溶解．用化學(xué)平衡移動原理解釋原因：濾渣2中存在Al（OH）3，存在電離平衡：Al3++3OH-?Al（OH）3?AlO2-+H++H2O，加入NaOH溶液，H+被中和，濃度減低，Al（OH）3不斷溶解．
（5）設(shè)備3中用陰離子膜法提取金屬錳的電解裝置如圖2：
①電解裝置中箭頭表示溶液中陰離子移動的方向，則A電極是直流電源的負極．實際生產(chǎn)中，陽極以稀硫酸為電解液，其電極反應(yīng)式為4OH--4e-=2H2O+O2↑；．
②該工藝之所以采用陰離子交換膜，是為了防止Mn2+進入陽極區(qū)發(fā)生副反應(yīng)生成MnO2造成資源浪費，寫出該副反應(yīng)的電極反應(yīng)式Mn2++2H2O-2e-=MnO2+4H+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

6．下列說法正確的是（　�。�
A．用濃硝酸與Cu反應(yīng)制NO2B．實驗室用NH4Cl和Ca（OH）2制備NH3
C．NO2溶于水時發(fā)生氧化還原反應(yīng)D．過量的銅與濃硝酸反應(yīng)有N0生成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．草酸亞鐵晶體（FeC2O4•2H2O）呈淡黃色．某課題組為探究草酸亞鐵晶體的化學(xué)性質(zhì)，進行了一系列實驗探究．
（1）向盛有草酸亞鐵晶體的試管中滴入幾滴硫酸酸化的KMnO4溶液，振蕩，發(fā)現(xiàn)溶液顏色逐漸變?yōu)樽攸S色，并檢測到有二氧化碳氣體生成．這說明草酸亞鐵晶體具有還原性（填“氧化性”、“還原性”或“堿性”）．若反應(yīng)中消耗1mol FeC2O4•2H2O，則參加反應(yīng)的KMnO4為0.6mol．
（2）資料表明：在密閉容器中加熱到一定溫度時，草酸亞鐵晶體可完全分解，生成幾種氧化物，殘留物為黑色固體．課題組根據(jù)課本上所介紹的鐵的氧化物的性質(zhì)，對黑色固體的組成提出如下假設(shè)，請你完成假設(shè)二和假設(shè)三：
假設(shè)一：全部是FeO；
假設(shè)二：全部是Fe3O4；
假設(shè)三：是FeO和Fe3O4的混合物．
（3）為驗證上述假設(shè)一是否成立，課題組進行如下研究．
【定性研究】請你完成表中內(nèi)容．
實驗步驟（不要求寫出具體操作過程）預(yù)期實驗現(xiàn)象和結(jié)論
取少量黑色固體，加入適量稀鹽酸或稀硫酸，
在溶液中加入硫氰化鉀溶液		溶液不變紅色，則假設(shè)一成立，
溶液變成紅色，則假設(shè)一不成立
【定量研究】課題組在文獻中查閱到，F(xiàn)eC2O4•2H2O受熱分解時，固體質(zhì)量隨溫度變化的曲線如圖所示．寫出加熱到400℃時，F(xiàn)eC2O4•2H2O晶體受熱分解的化學(xué)方程式為：FeC2O4•2H2O═FeO+CO2↑+CO↑+2H2O↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．現(xiàn)有溶質(zhì)為Ba（0H）2、AlCl3、NH4HCO3和H2SO4的四瓶無標簽溶液，分別取其中三種溶液于三支試管中，再依次向三支試管中滴加少許剩下的另一種溶液，并稍加熱，則下列說法中錯誤的是（　�。�
A．若一支試管中只產(chǎn)生沉淀，一支試管中無明顯現(xiàn)象時，則滴加的是AlCl3溶液
B．若一支試管中只產(chǎn)生沉淀，一支試管中無明顯現(xiàn)象時，則滴加的是H2SO4
C．若兩支試管中都只產(chǎn)生白色沉淀時，則滴加的是Ba（0H）2溶液
D．若兩支試管中既產(chǎn)生沉淀又出現(xiàn)氣體時，則滴加的是NH4HCO3溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．a(chǎn)、b、c、d、e均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，且原子核外L電子層的電子數(shù)分別為0、1、5、8、8，d的最高正價與最低負價的絕對值相等，e的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式為HneO2n+2．下列說法正確的是（　�。�
A．單質(zhì)的沸點：e＞d
B．原子半徑：r（e）＞r（d）
C．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：c＜d
D．a、b可以形成離子化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．將一定量的SO2（g）和O2（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，在不同溫度下進行反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0．得到如表中的兩組數(shù)據(jù)：
實驗編號溫度/℃平衡常數(shù)/mol-1•L起始量/mol平衡量/mol達到平衡所需時間/min
SO2O2SO2O2
1T1K142x0.86
2T2K2420.4yt
下列說法不正確的是（　�。�
A．x=1.6，y=0.2，t＜6
B．T1、T2的關(guān)系：T1＞T2
C．K1、K2的關(guān)系：K2＞K1
D．實驗1在前6 min的反應(yīng)速率v （SO2）=0.2 mol•L-1•min-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．某混合物含有氯化鈉、氯化鉀和碳酸鈉．經(jīng)分析知其中氯的質(zhì)量分數(shù)為35.5%，則該混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)可能為（　　）
A．20%B．30%C．45%D．55%

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