Question

20．下列分子或離子中，中心原子不是sp³雜化的是（　�。�

• A． SO₄^2-
• B． NO₃^-
• C． CH₄
• D． H₂S

Answer 1

分析 根據(jù)價層電子對互斥理論確定中心原子雜化類型，價層電子對個數(shù)=σ鍵個數(shù)+孤電子對個數(shù)，σ鍵個數(shù)=配原子個數(shù)，孤電子對個數(shù)=$\frac{1}{2}$（a-xb），a指中心原子價電子個數(shù)，x指配原子個數(shù)，b指配原子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)需要的電子個數(shù)．中心原子的雜化類型為sp³，說明該分子中心原子的價層電子對個數(shù)是4，據(jù)此判斷．

解答 解：A．硫酸根離子中，S原子價層電子對數(shù)=σ 鍵個數(shù)+$\frac{1}{2}$（a-xb）=4+$\frac{1}{2}$（6+2-4×2）=4，所以S采取sp³雜化，故A不選；
B．NO₃^-中，N原子形成3個σ鍵，孤對電子數(shù)=$\frac{5+1-3×2}{2}$，中心原子N為sp²雜化，故B選；
C．CH₄分子中C原子價層電子對個數(shù)=4+$\frac{1}{2}$（4-4×1）=4，所以C原子采用sp³雜化，故C不選；
D．H₂S中價層電子對個數(shù)=σ鍵個數(shù)+孤電子對個數(shù)=2+$\frac{1}{2}$×（6-2×1）=4，所以S原子采用sp³雜化，故D不選；
故選B．

點評 本題考查了原子雜化方式的判斷，根據(jù)價層電子對互斥理論來分析解答即可，明確價層電子對個數(shù)=σ鍵個數(shù)+孤電子對個數(shù)，σ鍵個數(shù)=配原子個數(shù)，孤電子對個數(shù)=$\frac{1}{2}$（a-xb）中各個字母的含義是解本題的關(guān)鍵，題目難度中等．