2．判斷下列化合物①M(fèi)gO  ②SO2 ③CaCl2  ④H2O  ⑤NaOH  ⑥HCl  ⑦K2SO4 ⑧NH3 ⑨Ne
（1）只含有離子鍵：①③
（2）只含有共價(jià)鍵：②④⑥⑧
（3）既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵：⑤⑦
（4）沒有化學(xué)鍵的是⑨
（5）離子化合物①③⑤⑦
（6）共價(jià)化合物：②④⑥⑧．

分析 一般來說，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價(jià)鍵，第IA、第IIA族和第VIA、第VIIA族元素之間易形成離子鍵，含有離子鍵的化合物是離子化合物，只含有共價(jià)鍵的化合物為共價(jià)化合物，以此來解答．

解答 解：①M(fèi)gO只含離子鍵，為離子化合物；
②SO2中只含極性鍵，為共價(jià)化合物；
③CaCl2只含離子鍵，為離子化合物；
④H2O 中只含極性鍵，為共價(jià)化合物；
⑤NaOH中含離子鍵和O-H極性鍵，為離子化合物；
⑥HCl 中含H-Cl極性鍵，為共價(jià)化合物；
⑦K2SO4 中含離子鍵和共價(jià)鍵，為離子化合物；
⑧NH3 中只含極性鍵，為共價(jià)化合物；
⑨Ne為單原子分子，不存在共價(jià)鍵；
（1）只含有離子鍵的為①③；故答案為：①③；
（2）只含有共價(jià)鍵為②④⑥⑧；故答案為：②④⑥⑧；
（3）既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵為⑤⑦；故答案為：⑤⑦；
（4）沒有化學(xué)鍵的是⑨；故答案為：⑨；
（5）屬于離子化合物的為①③⑤⑦；故答案為：①③⑤⑦；
（6）屬于共價(jià)化合物的是②④⑥⑧；故答案為：②④⑥⑧．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)鍵，把握化學(xué)鍵的形成及判斷的一般規(guī)律為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意常見物質(zhì)中的化學(xué)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列反應(yīng)中，沒有表現(xiàn)出硫酸的氧化性的是（　�。�
A．Cu+H2SO4B．C+H2SO4C．H2S+H2SO4D．NaCl+H2SO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列各項(xiàng)中的表述正確的是（　�。�
A．由不同的原子形成的純凈物一定屬于化合物
B．一種酸性氧化物只能水化生成一種含氧酸
C．銅、苛性鈉都屬于金屬單質(zhì)
D．NaHCO3、BaSO4都屬于強(qiáng)電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列除雜方案合理的是（　�。�
A．除去溴苯中少量的溴：加入苯萃取，分液
B．除去乙酸乙酯中的少量乙酸：加入飽和Na2CO3溶液，分液
C．除去乙烯中少量的SO2：氣體通過盛有酸性高錳酸鉀溶液的洗氣瓶
D．除去MgCl2溶液中少量的FeCl3：加入稍過量氫氧化鈉，過濾

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．某樹脂的合成線路如下：

已知：
（1）B中含有的官能團(tuán)的名稱是碳碳雙鍵和溴原子．
（2）反應(yīng)①、③的有機(jī)反應(yīng)類型分別是消去反應(yīng)、取代反應(yīng)或水解反應(yīng)．
（3）下列說法正確的是b（填字母編號(hào)）．
a．1mol E與足量的銀氨溶液反應(yīng)能生成2mol Ag
b．可以用NaHCO3鑒別E和F
c．B分子存在順反異構(gòu)
（4）寫出反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式
（5）的同分異構(gòu)體中同時(shí)符合下列條件的芳香族化合物共有6種．
其中苯環(huán)上一氯代物有兩 種結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（任寫一種）（任寫一種）．
a．能發(fā)生消去反應(yīng)           b．能與過量濃溴水反應(yīng)生成白色沉淀．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

7．A～J均為有機(jī)化合物，它們之間的轉(zhuǎn)化如下圖所示：

已知：
（1）D既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣
（2）F是環(huán)狀化合物，核磁共振氫譜表明F分子中有三種氫，且其峰面積之比為1：1：1．
（3）G是環(huán)狀化合物，能使溴的四氯化碳溶液褪色．
（4）1mol J與足量金屬鈉反應(yīng)可放出22.4L氫氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．
請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問題：
①A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為BrCH2CH=CHCH2Br由A生成B的反應(yīng)類型是取代或水解反應(yīng)
②C轉(zhuǎn)化為D的方程式為2CH2OHCH2CH2CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH2OHCH2CH2CHO+2H2O
③由E生成F的化學(xué)方程式為，H中的非含氧官能團(tuán)有氯原子（填名稱），與E具有相同官能團(tuán)的E的同分異構(gòu)體還有（任寫一個(gè)，不考慮立體結(jié)構(gòu)）；
④G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．海水中有豐富的鹵素資源，含量最高的食鹽（NaCl）不但是人類生活不可缺少的物質(zhì)，而且是重要的化工原料．
（1）實(shí)驗(yàn)室里常用NaCl制取HCl．請(qǐng)?jiān)谙聢D中選擇合適的儀器用于發(fā)生HCl氣體：②③⑥（填寫儀器編號(hào)）．

（2）在實(shí)驗(yàn)室里使用與制取HCl相同的實(shí)驗(yàn)裝置和條件，將濃硫酸滴入NaBr（s），可以觀察到的現(xiàn)象是先有白霧（或無色氣體）產(chǎn)生，很快有紅棕色氣體生成．
（3）產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是濃硫酸有強(qiáng)氧化性、-1價(jià)的Br元素有還原性，它們發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成了Br2；Br2很容易揮發(fā)，在加熱條件下成為紅棕色氣體．
（4）收集HCl（g）和HBr（g）的實(shí)驗(yàn)時(shí)不可缺少的實(shí)驗(yàn)操作是：必須用適當(dāng)?shù)姆绞轿瘴矚猓?br />（5）除水之外，限用 HCl（g）、HBr（g）和HI（g），還需要MnO2或其他合理的氧化劑、CCl4或其他合理的萃取劑（填寫試劑的化學(xué)式），就能設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)比較氯、溴、碘的化學(xué)活潑性．
（6）工業(yè)上可用食鹽作為一種主要原料，經(jīng)不同的方法生產(chǎn)純堿．聯(lián)合制堿法（侯氏制堿法）與氨堿法（索氏制堿法）相比，其優(yōu)點(diǎn)是：提高了食鹽的利用率（或充分利用食鹽中的鈉和氯）、可節(jié)省石灰窯和蒸氨塔等設(shè)備（或減少CaCO3 制 CO2 這一工序，降低了能耗與污染）和避免產(chǎn)生大量含CaCl2的廢液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．從下列事實(shí)所得出的解釋或結(jié)論正確的是（　�。�
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)事實(shí)解釋或結(jié)論
A已建立平衡的某可逆反應(yīng)，當(dāng)改變條件使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)反應(yīng)物的濃度一定降低
B壓縮針筒內(nèi)的NO2和N2O4混合氣體，顏色先變深后變淺增大壓強(qiáng)，平衡向生成N2O4的方向移動(dòng)
C由水電離出來的c（H+）=1.0×10-13mol/L溶液該溶液為氯化銨水溶液
D向含有NH4+、Mg2+、Cu2+、Al3+溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液微熱并攪拌，再加過量的鹽酸，其中NH4+大量減少NH4+水解
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的說法不正確的是（　　）
A．用精密pH試紙測(cè)得某堿溶液的pH為12.3
B．用25mL酸式滴定管量取13.50mLK2Cr2O7溶液
C．測(cè)定中和熱實(shí)驗(yàn)的玻璃儀器只需燒杯、量筒和溫度計(jì)
D．用帶橡皮塞的試劑瓶保存Na2CO3溶液

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