11．請用“單線橋”法分析下列氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
2K2S+K2SO3+3H2SO4═3K2SO4+3S↓+3H2O．

分析 反應(yīng)中只有S元素的化合價(jià)發(fā)生變化，K2S中S元素化合價(jià)由-2價(jià)升高到0價(jià)，中S元素化合價(jià)由+4價(jià)降低到0價(jià)，以此解答該題．

解答 解：反應(yīng)中只有S元素的化合價(jià)發(fā)生變化，K2S中S元素化合價(jià)由-2價(jià)升高到0價(jià)，中S元素化合價(jià)由+4價(jià)降低到0價(jià)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為4，可表示為，故答案為：．

點(diǎn)評 本題考查了氧化還原反應(yīng)，側(cè)重于氧化還原反應(yīng)基本概念和電子轉(zhuǎn)移的考查，注意掌握基本概念實(shí)質(zhì)和規(guī)律的應(yīng)用是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．一塊表面已被氧化為Na2O的鈉塊10.8g，將其投入100g水中，產(chǎn)生H20.2g，則被氧化的鈉是（　　）
A．9.2gB．10.6gC．6.2gD．4.6g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列用來表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語中，錯(cuò)誤的是（　　）
A．向FeCl3溶液中加入Mg（OH）2：3Mg（OH）2+2Fe3+═2Fe（OH）3+3Mg2+
B．粗銅精煉時(shí)，與電源負(fù)極相連的是純銅，電極反應(yīng)式為：Cu2++2e-═Cu
C．用Pt電極電解氯化鋁溶液：2Cl-+2 H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cl2↑+H2+2OH-
D．由Mg、Al、NaOH溶液組成原電池，其負(fù)極反應(yīng)式為：Al-3e-+4OH-═AlO2-+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列說法正確的是（　�。�
A．1gH2和4gO2反應(yīng)放出71.45kJ熱量，則氫氣的燃燒熱為142.9 kJ•mol-1
B．在稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）═H2O（1）△H=-57.3 kJ•mol-1，若將含0.5molH2SO4的濃硫酸與含1molNaOH的氫氧化鈉溶液混合，放出的熱量大于57.3kJ
C．HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H=-57.3 kJ•mol-1，則H2SO4和Ca（OH）2反應(yīng)的中和熱△H=2×（-57.3）kJ•mol-1
D．1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷燃燒熱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．某烴與2倍的氫氣加成后得到2，2-二甲基丁烷，按系統(tǒng)命名法，該烴的名稱是3，3-二甲基-1-丁炔．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

16．CuSO4的水溶液呈酸（填“酸”、“中”、“堿”） 性，常溫時(shí)的pH＜7（填“＞”或“=”或“＜”），實(shí)驗(yàn)室在配制CuSO4的溶液時(shí)，常將CuSO4固體先溶于硫酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以抑制（填“促進(jìn)”、“抑制”）其水解．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．有A、B兩組溶液，共含有Na+、H+、Ag+、Ba2+、NO3-、Cl-、CO32-七種離子，已知B組離子遇稀硫酸能產(chǎn)生無色無味的氣體，則B組溶液中含有的離子是Na+、Cl-、CO32-，寫出B組離子遇稀硫酸產(chǎn)生氣體的離子方程式CO32-+2H+=CO2↑+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．某有機(jī)物有如下性質(zhì)：①能和銀氨溶液共熱得到銀鏡；②加入碳酸氫鈉無變化；③與含酚酞的氫氧化鈉溶液共熱，發(fā)現(xiàn)紅色褪去．則該有機(jī)物可能是（　�。�
A．乙酸B．乙醛C．甲酸乙酯D．乙醇

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．0.1mol•L-1的CH3COONH4中性溶液中：
①粒子種類：CH3COO-、NH4+、CH3COOH、NH3•H2O、H+、OH-、H2O；
②離子濃度大小關(guān)系：c（CH3COO-）=c（NH4+）＞c（H+）=c（OH-）；
③物料守恒：（CH3COO-）+c（CH3COOH）=c（NH4+）+c（NH3•H2O）=0.1mol/L．

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