Question

2．下列用來表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語中，錯(cuò)誤的是（　　）

• A． 向FeCl₃溶液中加入Mg（OH）₂：3Mg（OH）₂+2Fe³⁺═2Fe（OH）₃+3Mg²⁺
• B． 粗銅精煉時(shí)，與電源負(fù)極相連的是純銅，電極反應(yīng)式為：Cu²⁺+2e^-═Cu
• C． 用Pt電極電解氯化鋁溶液：2Cl^-+2 H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cl₂↑+H₂+2OH^-
• D． 由Mg、Al、NaOH溶液組成原電池，其負(fù)極反應(yīng)式為：Al-3e^-+4OH^-═AlO₂^-+2H₂O

Answer 1

分析 A．氫氧化鐵比氫氧化鎂更難溶，實(shí)現(xiàn)了沉淀的轉(zhuǎn)化；
B．與電源負(fù)極相連的為電解池的陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，銅離子得到電子生成銅；
C．生成的氫氧根離子與鋁離子反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀；
D．鎂不與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，則負(fù)極為Al失去電子生成鋁離子，鋁離子與氫氧根離子反應(yīng)生成偏鋁酸根離子．

解答 解：A．向FeCl₃溶液中加入Mg（OH）₂，氫氧化鎂沉淀轉(zhuǎn)化成更難溶的氫氧化鐵沉淀，反應(yīng)的離子方程式為：3Mg（OH）₂+2Fe³⁺═2Fe（OH）₃+3Mg²⁺，故A正確；
B．粗銅精煉時(shí)，與電源負(fù)極相連的純銅為陰極，陰極銅離子得到電子生成金屬銅，電極反應(yīng)式為：Cu²⁺+2e^-═Cu，故B正確；
C．用Pt電極電解氯化鋁溶液，鋁離子與氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化鋁，正確的離子方程式為：2Al³⁺+2Cl^-+6H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$3Cl₂↑+3H₂+2Al（OH）₃↓，故C錯(cuò)誤；
D．Mg、Al、NaOH溶液組成原電池，Mg不與NaOH溶液反應(yīng)，則負(fù)極為Al，負(fù)極反應(yīng)式為：Al-3e^-+4OH^-═AlO₂^-+2H₂O，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評 本題考查了離子方程式的書寫判斷，為高考的高頻題，題目難度中等，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合原化學(xué)方程式等．