Question

10．通常人們把拆開1mol某化學鍵所吸收的能量或形成lmol某化學鍵所釋放的能量看作該化學鍵的鍵能，鍵能的大小可用于估算化學反應的反應熱（△H）已知

化學鍵	H-H	Cl-Cl	H-Cl
鍵能	436kJ/mol	243kJ/mol	431kJ/mol

則下列熱化學方程式不正確的是（　　）

• A． $\frac{1}{2}$H₂（g）+$\frac{1}{2}$Cl₂（g）═HCl（g）△H=-91.5kJ/mol
• B． H₂（g）+Cl₂（g）═2HCl（g）△H=-183kJ/mol
• C． $\frac{1}{2}$H₂（g）+$\frac{1}{2}$Cl₂（g）═HCl（g）△H=+91.5kJ/mol
• D． 2HCl（g）═H₂（g）+Cl₂（g）△H=+183 kJ/mol

Answer 1

分析 焓變等于斷鍵吸收的能量減去成鍵釋放的能量，且物質(zhì)的量與熱量成正比，互為逆反應時的焓變數(shù)值相同、符號相反，以此來解答．

解答 解：由表格中的數(shù)據(jù)可知，H₂（g）+Cl₂（g）═2HCl（g）△H=（436kJ/mol）+（243kJ/mol）-（431kJ/mol）×2=-183kJ/mol，
由物質(zhì)的量與熱量成正比可知$\frac{1}{2}$H₂（g）+$\frac{1}{2}$Cl₂（g）═HCl（g）△H=-91.5kJ/mol，
由互為逆反應時的焓變數(shù)值相同、符號相反可知2HCl（g）═H₂（g）+Cl₂（g）△H=+183 kJ/mol，
故選C．

點評 本題考查熱化學方程式，為高頻考點，把握焓變與鍵能的關系為解答的關鍵，側(cè)重分析與計算能力的考查，注意燃燒反應為放熱反應，題目難度不大．