10．通常人們把拆開1mol某化學(xué)鍵所吸收的能量或形成lmol某化學(xué)鍵所釋放的能量看作該化學(xué)鍵的鍵能，鍵能的大小可用于估算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱（△H）已知
化學(xué)鍵H-HCl-ClH-Cl
鍵能436kJ/mol243kJ/mol431kJ/mol
則下列熱化學(xué)方程式不正確的是（　　）
A．$\frac{1}{2}$H2（g）+$\frac{1}{2}$Cl2（g）═HCl（g）△H=-91.5kJ/mol
B．H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=-183kJ/mol
C．$\frac{1}{2}$H2（g）+$\frac{1}{2}$Cl2（g）═HCl（g）△H=+91.5kJ/mol
D．2HCl（g）═H2（g）+Cl2（g）△H=+183 kJ/mol

分析 焓變等于斷鍵吸收的能量減去成鍵釋放的能量，且物質(zhì)的量與熱量成正比，互為逆反應(yīng)時(shí)的焓變數(shù)值相同、符號(hào)相反，以此來(lái)解答．

解答 解：由表格中的數(shù)據(jù)可知，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=（436kJ/mol）+（243kJ/mol）-（431kJ/mol）×2=-183kJ/mol，
由物質(zhì)的量與熱量成正比可知$\frac{1}{2}$H2（g）+$\frac{1}{2}$Cl2（g）═HCl（g）△H=-91.5kJ/mol，
由互為逆反應(yīng)時(shí)的焓變數(shù)值相同、符號(hào)相反可知2HCl（g）═H2（g）+Cl2（g）△H=+183 kJ/mol，
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查熱化學(xué)方程式，為高頻考點(diǎn)，把握焓變與鍵能的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，注意燃燒反應(yīng)為放熱反應(yīng)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

20．（1）現(xiàn)有下列16種物質(zhì)：①H2O  ②空氣  ③Mg  ④CaO  ⑤硫酸  ⑥Ca（OH）2 ⑦CuSO4•5H2O  ⑧碘酒  ⑨酒精  ⑩NaHCO3⑪Na2O2⑫CO⑬SiO2⑭SO3⑮純堿⑯Al（OH）3，其中，屬于混合物的是②⑧（填序號(hào)，下同）；屬于氧化物的是①④⑪⑫⑬；屬于酸的是⑤；屬于鹽的是⑦⑩⑮；屬于正鹽的是⑦⑮；屬于有機(jī)物的是⑨；屬于酸性氧化物的是⑬⑭；屬于堿性氧化物的是④；屬于兩性氫氧化物的是⑯．
（2）①1mol H2SO4中共含有4NA個(gè)氧原子，H2SO4的摩爾質(zhì)量為98g/mol．
②3mol H2O中所含有的氧原子數(shù)與1.5mol CO2中含有的氧原子數(shù)相等．
③3.01×1023個(gè)O2的物質(zhì)的量是0.5mol，與其物質(zhì)的量相等的臭氧（O3）中所含氧原子為1.5NA個(gè)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

1．配平下列條件下的離子反應(yīng)方程式
（1）向含有1mol的明礬溶液中加入含有1molBa（OH）2的溶液3Ba2++6OH-+3SO42-+2Al3+=3BaSO4↓+2Al（OH）3↓；
（2）向含有2molFeBr2的溶液中通入2molCl22Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-；
（3）向含有3molFeI2的溶液中通入5molCl24I-+2Fe2++3Cl2 =2I2+2Fe3++6Cl-；
（4）SO2與酸性KMnO4的離子反應(yīng)方程式5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+；
（5）FeCl3與氫碘酸反應(yīng)時(shí)可生成棕色物質(zhì)，該反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++2I-=2Fe2++I2；
（6）高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種強(qiáng)氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料．FeCl3與KClO在強(qiáng)堿性條件下反應(yīng)可制取K2FeO4，其反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O；
（7）實(shí)驗(yàn)室可由軟錳礦（主要成分為MnO2）制備K2MnO4，方法如下：軟錳礦和過(guò)量的固體KOH和KClO3在高溫下生成錳酸鉀（K2MnO4）和KCl；軟錳礦制備K2MnO4的離子方程式是3MnO2+6OH-+ClO3-$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3MnO42-+Cl-+3H2O；
（8）K2Cr2O7能與熱的稀硫酸酸化的Na2C2O4反應(yīng)，生成Cr3+和CO2，該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式是Cr2O72-+3C2O42-+14H+=2Cr3++6CO2↑+7H2O；
（9）在酸性溶液中IO3-能被I-還原生成碘單質(zhì)，在堿性溶液中IO3-不能被I-還原，而無(wú)論在酸性或堿性溶液中IO4-都能被I-還原，在IO4-與I-的堿性溶液的反應(yīng)產(chǎn)物中加入淀粉溶液，溶液變藍(lán)，已知IO4-倍還原化合價(jià)逐步降低的，在堿性條件溶液中IO4-與I-反應(yīng)的離子方程式：IO4-+2I-+H2O=IO3-+I2+2OH-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．把6mol氣體A和5mol氣體B通入容積為4L的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）?2C（g）+xD（g）（正反應(yīng)放熱），5min達(dá)平衡，此時(shí)生成2molC，測(cè)得D的平均反應(yīng)速率為0.1mol•L-1•min-1．下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．A的平均反應(yīng)速率為0.15mol•L-1•min-1
B．恒溫下達(dá)到平衡的標(biāo)志是C和A的生成速率相等
C．降低平衡體系的溫度，逆反應(yīng)速率變小，正反應(yīng)速率增大
D．B的轉(zhuǎn)化率為25%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．苯甲醛（微溶于水、易溶于有機(jī)溶劑，密度月等于水的密度）在堿性條件下發(fā)生歧化反應(yīng)可以制備苯甲醛（在水中溶解度不大，易溶于有機(jī)溶劑，密度約等于水的密度）、苯甲酸．反應(yīng)原理如下：
2C6H5CHO+NaOH→C6H5CH2OH+C6H5COONa
C6H5CCOONa+HCl→C6H5 COOH+NaCl
相關(guān)物質(zhì)物理性質(zhì)如表：
苯甲醛苯甲醇苯甲酸苯
沸點(diǎn)/℃17820524980
熔點(diǎn)/℃26-151225.5
苯甲酸在水中的溶解度
17℃25℃100℃
0.21g0.34g5.9g
實(shí)驗(yàn)流程如圖：

（1）第Ⅰ步需連續(xù)加熱1小時(shí)（如圖1），其中加熱混合固定裝置為畫出．

儀器A的名稱為三頸燒瓶（或三口燒瓶），若將儀器B改為儀器C，效果不如B，說(shuō)明原因：B的接觸面積大，冷卻回流苯甲醛的效果好
（2）操作②有關(guān)分液漏斗的使用不正確的是CD
A．分液漏斗在使用之前必須檢驗(yàn)矢耦漏水
B．分液漏斗內(nèi)的液體不能過(guò)多，否則不利于振蕩
C．充分振蕩后將分液漏斗置于鐵架臺(tái)上靜置，分層后立即打開旋塞進(jìn)行分液
D．分液時(shí)待下層液體放完后立即關(guān)閉旋塞，換掉燒杯再打開旋塞使上層液體流下
（3）操作③是用沸水浴加熱蒸餾，再進(jìn)行操作④（如圖2），收集℃的餾分．圖2中有一處明顯錯(cuò)誤，正確的應(yīng)改為溫度計(jì)的水銀球處于蒸餾燒瓶的支管口
（4）抽濾時(shí)（如圖3）燒杯中苯甲酸晶體轉(zhuǎn)入布氏漏斗時(shí)，杯壁上還粘有少量晶體，用濾液 沖洗杯壁上殘留的晶體．抽濾完成后用少量冰水對(duì)晶體進(jìn)行洗滌，洗滌應(yīng)關(guān)小水龍頭．
（5）用電子天平準(zhǔn)確稱取0.2440g苯甲酸于錐形瓶中加100mL蒸餾水溶解（必要時(shí)可以加熱），再用0.1000mol/L的標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液滴定，共消耗標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液19.20mL，苯甲酸的純度為96.00%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

15．華法林是治療心腦血管疾病的藥物，其合成路徑如圖（部分反應(yīng)條件略去）．

已知：

（1）A屬于芳香烴，其名稱是甲苯．
（2）B→C的化學(xué)方程式是．
（3）C的含氧官能團(tuán)名稱是羥基．
（4）C→D的化學(xué)方程式是2+O2$→_{△}^{Cu}$2+2H2O．
（5）嘗試推測(cè)E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．X、Y、Z、M、W為五種短周期元素．X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，且最外層電子數(shù)之和為15，X與Z可形成XZ2分子；Y與M形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.76g/L；W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的一半．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．原子半徑：W＞Z＞Y＞X＞M
B．將XZ2通入W單質(zhì)與水反應(yīng)后的溶液中，一定只生成碳酸鈉、碳酸氫鈉
C．由X、Y、Z、M四種元素形成的化合物中一定有共價(jià)鍵可能有離子鍵
D．CaX2、CaM2、CaZ2等3種化合物中，陽(yáng)離子和陰離子個(gè)數(shù)比均為1：2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．常溫下，醋酸、醋酸鈉混合溶液中，已知c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.1mol•L-1，溶液中c（CH3COOH）、c（CH3COO-）與pH的關(guān)系如圖所示．下列有關(guān)溶液中離子濃度關(guān)系的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．pH=5.75的溶液中：c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
B．pH=7，c（Na+）=0.1 mol•L-1，c（ CH3COOH）＞c（Na+）=c（ CH3COO-）＞c（H+）=c（OH-）
C．pH=3.5的溶液中：c（Na+）+c（H+）-c（OH-）+c（CH3COOH）=0.1 mol•L-1
D．向W點(diǎn)所表示的1.0 L溶液中通入0.05 mol HCl氣體（溶液體積變化可忽略）：c（H+）=c（CH3COOH）+c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．分類法是研究化學(xué)物質(zhì)及其變化的一種常用的科學(xué)方法，下列分類不正確的是（　�。�
A．糖類、油脂、蛋白質(zhì)均屬于營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)B．甲烷、乙醇、葡萄糖均屬于有機(jī)物
C．NaOH與H2SO4均屬于電解質(zhì)D．純堿、燒堿均屬于堿

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