Question

18．把6mol氣體A和5mol氣體B通入容積為4L的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）?2C（g）+xD（g）（正反應(yīng)放熱），5min達(dá)平衡，此時生成2molC，測得D的平均反應(yīng)速率為0.1mol•L^-1•min^-1．下列說法中正確的是（　�。�

• A． A的平均反應(yīng)速率為0.15mol•L^-1•min^-1
• B． 恒溫下達(dá)到平衡的標(biāo)志是C和A的生成速率相等
• C． 降低平衡體系的溫度，逆反應(yīng)速率變小，正反應(yīng)速率增大
• D． B的轉(zhuǎn)化率為25%

Answer 1

分析 5min達(dá)平衡，此時生成2molC，v（C）=$\frac{\frac{2mol}{4L}}{5min}$=0.1mol•L^-1•min^-1，測得D的平均反應(yīng)速率為0.1mol•L^-1•min^-1．由速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比可知，x=2，則
             3A（g）+B（g）?2C（g）+2D（g）
開始        6           5            0              0
轉(zhuǎn)化         3          1             2             2
平衡         3          4             2             2
A．結(jié)合v=$\frac{△c}{△t}$計算；
B．平衡時不同物質(zhì)的正逆反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比；
C．降溫溫度，正逆反應(yīng)速率均減��；
D．轉(zhuǎn)化率=$\frac{轉(zhuǎn)化的量}{開始的量}$×100%．

解答 解：5min達(dá)平衡，此時生成2molC，v（C）=$\frac{\frac{2mol}{4L}}{5min}$=0.1mol•L^-1•min^-1，測得D的平均反應(yīng)速率為0.1mol•L^-1•min^-1．由速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比可知，x=2，則
             3A（g）+B（g）?2C（g）+2D（g）
開始        6           5            0              0
轉(zhuǎn)化         3          1             2             2
平衡         3          4             2             2
A．A的平均反應(yīng)速率為$\frac{\frac{3mol}{4L}}{5min}$=0.15mol•L^-1•min^-1，故A正確；
B．平衡時不同物質(zhì)的正逆反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，則平衡時C和A的生成速率為2：3，故B錯誤；
C．降溫溫度，正逆反應(yīng)速率均減小，且平衡正向移動，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，故C錯誤；
D．B的轉(zhuǎn)化率為$\frac{1mol}{5mol}$×100%=20%，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查化學(xué)平衡的計算，為高頻考點，把握化學(xué)平衡三段法、速率及轉(zhuǎn)化率計算、平衡判定為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計算能力的考查，注意x的確定方法，題目難度不大．