Question

20．（1）現(xiàn)有下列16種物質(zhì)：①H₂O  ②空氣  ③Mg  ④CaO  ⑤硫酸  ⑥Ca（OH）₂ ⑦CuSO₄•5H₂O  ⑧碘酒  ⑨酒精  ⑩NaHCO₃⑪Na₂O₂⑫CO⑬SiO₂⑭SO₃⑮純堿⑯Al（OH）₃，其中，屬于混合物的是②⑧（填序號，下同）；屬于氧化物的是①④⑪⑫⑬；屬于酸的是⑤；屬于鹽的是⑦⑩⑮；屬于正鹽的是⑦⑮；屬于有機物的是⑨；屬于酸性氧化物的是⑬⑭；屬于堿性氧化物的是④；屬于兩性氫氧化物的是⑯．
（2）①1mol H₂SO₄中共含有4N_A個氧原子，H₂SO₄的摩爾質(zhì)量為98g/mol．
②3mol H₂O中所含有的氧原子數(shù)與1.5mol CO₂中含有的氧原子數(shù)相等．
③3.01×10²³個O₂的物質(zhì)的量是0.5mol，與其物質(zhì)的量相等的臭氧（O₃）中所含氧原子為1.5N_A個．

Answer 1

分析 （1）由兩種或以上物質(zhì)構(gòu)成的是混合物；由兩種元素構(gòu)成，其中一種是氧元素的化合物為氧化物；電離出的陽離子全部是氫離子的化合物為酸；電離出的陰離子全部是氫氧根的化合物為堿；電離出的陰離子是酸根離子、陽離子是金屬離子或銨根離子的化合物為鹽；酸跟堿完全中和生成的鹽屬于正鹽；含碳元素的化合物為有機物；酸性氧化物是能和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，大多數(shù)的非金屬氧化物是酸性氧化物；堿性氧化物是能和酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，不能和酸、堿反應(yīng)生成鹽和水，屬于不成鹽氧化物，能和酸反應(yīng)同時又能和堿反應(yīng)生成鹽和水的氫氧化物屬于兩性氫氧化物，據(jù)此分析；
（2）①根據(jù)1個硫酸分子中含有4個氧原子分析，摩爾質(zhì)量單位是g/mol，硫酸的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于其相對分子質(zhì)量；
②氧原子數(shù)相等，則有2H₂O～～CO₂，根據(jù)此關(guān)系式計算；
③根據(jù)n=$\frac{N}{{N}_{A}}$計算，氧原子數(shù)相等，則有2O₃～～3O₂，根據(jù)此關(guān)系式計算．

解答 解：（1）①H₂O是氧化物，不能和酸、堿反應(yīng)生成鹽和水，屬于不成鹽氧化物；②空氣主要由氮氣、氫氣構(gòu)成，是混合物；③Mg是單質(zhì)；④CaO是氧化物，能和酸反應(yīng)生成鹽和水，故為堿性氧化物；⑤H₂SO₄是二元強酸；⑥Ca（OH）₂是二元強堿；⑦CuSO₄.5H₂O是由硫酸根離子和銅離子以及結(jié)晶水構(gòu)成的正鹽；⑧碘酒是碘單質(zhì)和酒精組成的混合物；⑨酒精是有機物中的醇；⑩NaHCO₃是弱酸碳酸的酸式鹽；⑪Na₂O₂是氧化物，能和酸反應(yīng)生成鹽和水和氧氣，不屬于堿性氧化物；⑫CO是氧化物，屬于不成鹽氧化物；⑬SiO₂能和堿反應(yīng)生成鹽和水，屬于酸性氧化物；⑭SO₃能和酸反應(yīng)生成鹽和水，屬于酸性氧化物；⑮純堿為碳酸鈉，屬于正鹽；⑯Al（OH）₃屬于弱堿，屬于兩性氫氧化物，故屬于混合物的是②⑧；屬于氧化物的是①④⑪⑫⑬；屬于酸的是 ⑤；屬于鹽的是 ⑦⑩⑮；屬于正鹽的是 ⑦⑮；屬于有機物的是 ⑨；屬于酸性氧化物的是⑬⑭；屬于堿性氧化物的是④，屬于兩性氫氧化物的是⑯，
故答案為：②⑧；①④⑪⑫⑬；⑤；⑦⑩⑮；⑦⑮； ⑨；⑬⑭；④；⑯；
（2）①1個1個硫酸分子中含有4個氧原子，則1mol H₂SO₄中共含有H₂SO₄分子含有4N_A個氧原子，硫酸的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于其相對分子質(zhì)量，所以硫酸的摩爾質(zhì)量是98g/mol；
故答案為：4N_A；98g/mol；．
②氧原子數(shù)相等，則有2H₂O～～CO₂，1.5mol CO₂中含有的氧原子數(shù)與3mol H₂O中所含有的氧原子數(shù)相等，
故答案為：3；
③3.01×10²³個O₂的物質(zhì)的量是n=$\frac{N}{{N}_{A}}$=$\frac{3.01×1{0}^{23}}{6.02×1{0}^{23}}$=0.5mol，氧原子數(shù)相等，則有2O₃～～3O₂，與其物質(zhì)的量相等的臭氧（O₃）中所含氧原子為1.5N_A個，
故答案為：0.5mol；1.5N_A．

點評 本題考查了酸堿鹽、氧化物的概念、物質(zhì)的量有關(guān)計算，為高頻考點，掌握物質(zhì)的成分和概念的要點是解題關(guān)鍵，注意摩爾質(zhì)量單位是g/mol，注意分子構(gòu)成，題目難度不大．