Question

20．（1）現(xiàn)有下列16種物質(zhì)：①H₂O  ②空氣  ③Mg  ④CaO  ⑤硫酸  ⑥Ca（OH）₂ ⑦CuSO₄•5H₂O  ⑧碘酒  ⑨酒精  ⑩NaHCO₃⑪Na₂O₂⑫CO⑬SiO₂⑭SO₃⑮純堿⑯Al（OH）₃，其中，屬于混合物的是②⑧（填序號，下同）；屬于氧化物的是①④⑪⑫⑬；屬于酸的是⑤；屬于鹽的是⑦⑩⑮；屬于正鹽的是⑦⑮；屬于有機物的是⑨；屬于酸性氧化物的是⑬⑭；屬于堿性氧化物的是④；屬于兩性氫氧化物的是⑯．
（2）①1mol H₂SO₄中共含有4N_A個氧原子，H₂SO₄的摩爾質(zhì)量為98g/mol．
②3mol H₂O中所含有的氧原子數(shù)與1.5mol CO₂中含有的氧原子數(shù)相等．
③3.01×10²³個O₂的物質(zhì)的量是0.5mol，與其物質(zhì)的量相等的臭氧（O₃）中所含氧原子為1.5N_A個．

Answer 1

分析 （1）由兩種或以上物質(zhì)構成的是混合物；由兩種元素構成，其中一種是氧元素的化合物為氧化物；電離出的陽離子全部是氫離子的化合物為酸；電離出的陰離子全部是氫氧根的化合物為堿；電離出的陰離子是酸根離子、陽離子是金屬離子或銨根離子的化合物為鹽；酸跟堿完全中和生成的鹽屬于正鹽；含碳元素的化合物為有機物；酸性氧化物是能和堿反應生成鹽和水的氧化物，大多數(shù)的非金屬氧化物是酸性氧化物；堿性氧化物是能和酸反應生成鹽和水的氧化物，不能和酸、堿反應生成鹽和水，屬于不成鹽氧化物，能和酸反應同時又能和堿反應生成鹽和水的氫氧化物屬于兩性氫氧化物，據(jù)此分析；
（2）①根據(jù)1個硫酸分子中含有4個氧原子分析，摩爾質(zhì)量單位是g/mol，硫酸的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于其相對分子質(zhì)量；
②氧原子數(shù)相等，則有2H₂O～～CO₂，根據(jù)此關系式計算；
③根據(jù)n=$\frac{N}{{N}_{A}}$計算，氧原子數(shù)相等，則有2O₃～～3O₂，根據(jù)此關系式計算．

解答 解：（1）①H₂O是氧化物，不能和酸、堿反應生成鹽和水，屬于不成鹽氧化物；②空氣主要由氮氣、氫氣構成，是混合物；③Mg是單質(zhì)；④CaO是氧化物，能和酸反應生成鹽和水，故為堿性氧化物；⑤H₂SO₄是二元強酸；⑥Ca（OH）₂是二元強堿；⑦CuSO₄.5H₂O是由硫酸根離子和銅離子以及結晶水構成的正鹽；⑧碘酒是碘單質(zhì)和酒精組成的混合物；⑨酒精是有機物中的醇；⑩NaHCO₃是弱酸碳酸的酸式鹽；⑪Na₂O₂是氧化物，能和酸反應生成鹽和水和氧氣，不屬于堿性氧化物；⑫CO是氧化物，屬于不成鹽氧化物；⑬SiO₂能和堿反應生成鹽和水，屬于酸性氧化物；⑭SO₃能和酸反應生成鹽和水，屬于酸性氧化物；⑮純堿為碳酸鈉，屬于正鹽；⑯Al（OH）₃屬于弱堿，屬于兩性氫氧化物，故屬于混合物的是②⑧；屬于氧化物的是①④⑪⑫⑬；屬于酸的是 ⑤；屬于鹽的是 ⑦⑩⑮；屬于正鹽的是 ⑦⑮；屬于有機物的是 ⑨；屬于酸性氧化物的是⑬⑭；屬于堿性氧化物的是④，屬于兩性氫氧化物的是⑯，
故答案為：②⑧；①④⑪⑫⑬；⑤；⑦⑩⑮；⑦⑮； ⑨；⑬⑭；④；⑯；
（2）①1個1個硫酸分子中含有4個氧原子，則1mol H₂SO₄中共含有H₂SO₄分子含有4N_A個氧原子，硫酸的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于其相對分子質(zhì)量，所以硫酸的摩爾質(zhì)量是98g/mol；
故答案為：4N_A；98g/mol；．
②氧原子數(shù)相等，則有2H₂O～～CO₂，1.5mol CO₂中含有的氧原子數(shù)與3mol H₂O中所含有的氧原子數(shù)相等，
故答案為：3；
③3.01×10²³個O₂的物質(zhì)的量是n=$\frac{N}{{N}_{A}}$=$\frac{3.01×1{0}^{23}}{6.02×1{0}^{23}}$=0.5mol，氧原子數(shù)相等，則有2O₃～～3O₂，與其物質(zhì)的量相等的臭氧（O₃）中所含氧原子為1.5N_A個，
故答案為：0.5mol；1.5N_A．

點評 本題考查了酸堿鹽、氧化物的概念、物質(zhì)的量有關計算，為高頻考點，掌握物質(zhì)的成分和概念的要點是解題關鍵，注意摩爾質(zhì)量單位是g/mol，注意分子構成，題目難度不大．