Question

3．乙烯是一種重要的化工原料，在不同條件下與氧氣反應生成不同的產物，有關乙烯的轉化如下圖：

（1）綠色化學中，最理想的“原子經濟”是原子利用率為100%．上述轉化能體現“原子經濟性”原則的是①②③④（填序號）；
（2）工業(yè)以乙烯為原料合成食品包裝塑料薄膜W，W的結構簡式為；
（3）B的結構簡式為HOCH₂CH₂OH；
（4）寫出B與足量的D反應生成E的化學方程式2 CH₃COOH+HOCH₂CH₂OH$→_{△}^{濃硫酸}$CH₃COOCH₂CH₂OOCCH₃+2H₂O．

Answer 1

分析 乙醛氧化生成D為CH₃COOH，環(huán)氧乙烷酸性條件下發(fā)生開鏈類似加成得到B為HOCH₂CH₂OH，B與足量的D發(fā)生酯化反應得到E為CH₃COOCH₂CH₂OOCCH₃．乙烯發(fā)生加聚反應得到W，根據原子守恒判斷體現“原子經濟性”反應．

解答 解：乙醛氧化生成D為CH₃COOH，環(huán)氧乙烷酸性條件下發(fā)生開鏈類似加成得到B為HOCH₂CH₂OH，B與足量的D發(fā)生酯化反應得到E為CH₃COOCH₂CH₂OOCCH₃．
（1）根據原子守恒，上述反應①②③④中原子利用率為100%，故答案為：①②③④；
（2）乙烯發(fā)生加聚反應得到W，則W為，故答案為：；
（3）由上述分析可知，B的結構簡式為：HOCH₂CH₂OH，故答案為：HOCH₂CH₂OH；
（3）B與足量的D反應生成E的化學方程式：2 CH₃COOH+HOCH₂CH₂OH$→_{△}^{濃硫酸}$CH₃COOCH₂CH₂OOCCH₃+2H₂O，
故答案為：2 CH₃COOH+HOCH₂CH₂OH$→_{△}^{濃硫酸}$CH₃COOCH₂CH₂OOCCH₃+2H₂O．

點評 本題考查有機物的合成，側重考查學生分析推理與知識遷移運用，旨在考查學生對基礎知識的理解掌握．