12．下列有關(guān)14C60的敘述正確的是（　　）
A．與12C60化學(xué)性質(zhì)相同B．與12C60互為同素異形體
C．屬于原子晶體D．與12C60互為同位素

分析 A．碳原子的化學(xué)性質(zhì)相同；
B．同素異形體為同種元素的不同單質(zhì)；
C．14C60是分子；
D．質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的原子互為同位素．

解答 解：A．14C與C60中普通碳原子，為同種元素的碳原子，則碳原子的化學(xué)性質(zhì)相同，故A正確；
B．C60為單質(zhì)，但14C為原子，二者不是同素異形體，故B錯(cuò)誤；
C．14C60是分子晶體，故C錯(cuò)誤；
D．14C與12C的質(zhì)子數(shù)均為6，中子數(shù)不同，互為同位素，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原子的構(gòu)成及原子中的數(shù)量關(guān)系，明確質(zhì)量數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)的關(guān)系及同位素、同素異形體即可解答，較簡單．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．有機(jī)化學(xué)中取代反應(yīng)范疇很廣，下列反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)范疇的是（　�。�
A．CH2═CH2+Br2→CH2Br-CH2BrB．CH3CH2CHO+HCN→CH3CH2CH（CN）OH
C．CH3CH2OH→CH2=CH2↑+H2OD．CH3CH2OH+HBr→CH3CH2Br+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．乙烯是一種重要的化工原料，在不同條件下與氧氣反應(yīng)生成不同的產(chǎn)物，有關(guān)乙烯的轉(zhuǎn)化如下圖：

（1）綠色化學(xué)中，最理想的“原子經(jīng)濟(jì)”是原子利用率為100%．上述轉(zhuǎn)化能體現(xiàn)“原子經(jīng)濟(jì)性”原則的是①②③④（填序號(hào)）；
（2）工業(yè)以乙烯為原料合成食品包裝塑料薄膜W，W的結(jié)構(gòu)簡式為；
（3）B的結(jié)構(gòu)簡式為HOCH2CH2OH；
（4）寫出B與足量的D反應(yīng)生成E的化學(xué)方程式2 CH3COOH+HOCH2CH2OH$→_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH2OOCCH3+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．還原沉淀法是處理含鉻（含Cr2O72-和CrO42-）工業(yè)廢水的常用方法，過程如下：
CrO42-$→_{轉(zhuǎn)換}^{H+}$Cr2O72-$→_{還原}^{Fe_{2}+}$Cr3+$→_{沉淀}^{OH-}$Cr（OH）3↓
己知轉(zhuǎn)化過程中的反應(yīng)為：2CrO42-（aq）+2H+（aq）═Cr2O72-（aq）+H2O（1）．轉(zhuǎn)化后所得溶液中鉻元素含量為28.6g/L，CrO42-有10/11轉(zhuǎn)化為Cr2O72-．下列說法不正確的是（　�。�
A．轉(zhuǎn)化過程中，增大c（H+），平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，CrO42-的轉(zhuǎn)化率提高
B．常溫下Ksp[Cr（OH）3]=1×10-32，要使處理后廢水中c（Cr3+）降至1×10-5mol/L，應(yīng)調(diào)溶液的pH=5
C．若用綠礬（FeSO4•7H2O）（M=278）作還原劑，處理1L廢水，至少需要917.4g
D．常溫下轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)K=104，則轉(zhuǎn)化后所得溶液的pH=1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列解釋實(shí)驗(yàn)事實(shí)的方程式正確的是（　�。�
A．氨水中滴入酚酞溶液，溶液變紅：NH3•H2O=NH4++OH-
B．90℃時(shí)，測(cè)得純水中c（H+）•c（OH-）=3.8×10-13：H2O（l）?H+（aq）+OH-（aq）△H＜0
C．向苯酚鈉溶液中通入CO2，溶液變渾濁：2C6H5ONa+CO2+H2O→2C6H5OH+Na2CO3
D．FeCl3溶液中通入SO2，溶液黃色褪去：2Fe3++SO2 +2H2O=2Fe2++SO42-+4H+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．既發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，又有電解質(zhì)的溶解過程，且這兩個(gè)過程都吸熱的是（　　）
A．冰醋酸與NaOH溶液反應(yīng)B．KNO3加入水中
C．NH4NO3加入水中D．CaO加入水中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．用右圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：將①中溶液逐滴滴入②中，預(yù)測(cè)的現(xiàn)象與實(shí)際相符的是（　　）
選項(xiàng)①中物質(zhì)②中物質(zhì)預(yù)測(cè)②中的現(xiàn)象
A稀鹽酸濃碳酸鈉溶液立即產(chǎn)生氣泡
B濃硝酸用砂紙打磨過的鋁條產(chǎn)生大量紅棕色氣體
C氯化亞鐵溶液過氧化鈉固體產(chǎn)生氣體和紅褐色沉淀
D氫氧化鈉溶液氧化鋁粉末產(chǎn)生白色沉淀
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．PHB樹脂可被微生物降解，對(duì)環(huán)境友好，有機(jī)物F是醫(yī)藥合成中間體．它們的合成路線如下：

已知：
①
②+$\stackrel{C_{2}H_{5}ONa}{→}$$\stackrel{△}{→}$
請(qǐng)回答下列問題：
（1）A分子中碳原子的雜化軌道類型是sp2、sp3雜化，化合物B的官能團(tuán)名稱是羧基、羰基．
（2）D→E的化學(xué)方程式為HOOCCH2COOH+2CH3CH2OH$→_{△}^{濃硫酸}$CH3CH2OOCCH2COOCH2CH3+2H2O．
（3）B→C的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)，試劑X的結(jié)構(gòu)簡式是．
（4）由化合物C合成PHB樹脂的化學(xué)方程式是．
（5）寫出滿足下列條件的E的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：．
a．核磁共振氫譜有2組峰；b．不與Na2CO3溶液反應(yīng)，能發(fā)生水解反應(yīng)生成二元羧酸．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．弱電解質(zhì)的電離平衡、鹽類的水解平衡和難溶物的溶解平衡均屬于化學(xué)平衡．根據(jù)要求回答問題
（1）生活中明礬常作凈水劑，其凈水的原理是Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+（用離子方程式表示）．
（2）常溫下，取0.2mol•L-1 HCl溶液與0.2mol•L-1 MOH溶液等體積混合，測(cè)得混合溶液后的pH=5．寫出MOH的電離方程式：MOH?M++OH-
（3）0.1mol/L的NaHA溶液中，粒子濃度由大到小的順序?yàn)椋篶（Na+）＞c（HA-）＞c（H2A）＞c（A2-）
①該溶液中顯堿性（填“酸性”、“堿性”或“中性”）．
②作出上述判斷的依據(jù)是NaHA溶液顯堿性，說明其電離程度小于水解程度（文字解釋）．
（4）含Cr2O${\;}_{7}^{2-}$的廢水毒性較大，某工廠廢水中含5.0×10-3 mol•L-1的Cr2O${\;}_{7}^{2-}$．為了使廢水的排放達(dá)標(biāo)，進(jìn)行如下處理：綠礬、H+（I）石灰水（II）
Cr2O${\;}_{7}^{2-}$$→_{（Ⅰ）}^{綠礬、H+}$Cr3+、Fe3+$→_{（Ⅱ）}^{石灰水}$Cr（OH）3、Fe（OH）3
①綠礬化學(xué)式為FeSO4•7H2O．反應(yīng)（I）的離子方程式為Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O
②若處理后的廢水中c（Cr3+）=3.0×10-6 mol•L-1，則廢水中c（Fe3+）=2×10-13 mol•L-1．
（Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，Ksp[Cr（OH）3]=6.0×10-31）

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