11．已知非金屬單質(zhì)硫（S）是淡黃色固體粉末，難溶于水．為了驗(yàn)證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng)，某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）裝置A的分液漏斗中盛裝的試劑是濃鹽酸，燒瓶中加入的試劑是MnO2．
（2）裝置B中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為有淡黃色沉淀生成．離子反應(yīng)方程式是S2-+Cl2=2Cl-+S↓．
（3）裝置C中反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．

分析 為了驗(yàn)證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng)，可用A制備氯氣，因氯氣中含有氯化氫、水蒸氣，應(yīng)先通過(guò)飽和食鹽水除去氯化氫，B中為硫化鈉溶液，與氯氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫，溶液變渾濁，可證明氯氣的氧化性，C為尾氣吸收裝置，以此解答該題．

解答 解：（1）為驗(yàn)證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng)，需要用氯氣置換出硫，則必須用裝置A制備氯氣，實(shí)驗(yàn)室通常用濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)制取氯氣，則A裝置中A的分液漏斗中盛裝的試劑是濃鹽酸，燒瓶中加入的試劑是MnO2；
故答案為：濃鹽酸；MnO2；
（2）B中發(fā)生氯氣置換出硫的反應(yīng)，發(fā)生S2-+Cl2=2Cl-+S↓，觀察到有淡黃色沉淀生成，
故答案為：有淡黃色沉淀生成；S2-+Cl2=2Cl-+S↓；
（3）裝置C中反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，故答案為：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．

點(diǎn)評(píng) 本題考查性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、反應(yīng)原理、實(shí)驗(yàn)裝置的作用為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．有機(jī)物A～J的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：

已知：
①B、D的核磁共振氫譜均有四種不同強(qiáng)度的吸收峰
②
請(qǐng)回答：
（1）B的名稱(chēng)（系統(tǒng)命名）為4，5-二甲基環(huán)己烯；C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（2）G中含有的官能團(tuán)名稱(chēng)為醛基；A→B的反應(yīng)類(lèi)型為消去反應(yīng)．
（3）為檢驗(yàn)D中的官能團(tuán)，所用的試劑包括NaOH水溶液及硝酸、硝酸銀溶液．
（4）H+I→J的化學(xué)方程式為n+n HOCH2CH2OH$→_{△}^{濃硫酸}$+（2n-1）H2O．
（5）E的同分異構(gòu)體K能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：，則K的同分異構(gòu)體可能有7種（不考慮立體異構(gòu)），寫(xiě)出其中一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式任意一種．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．有機(jī)化學(xué)中取代反應(yīng)范疇很廣，下列反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)范疇的是（　�。�
A．CH2═CH2+Br2→CH2Br-CH2BrB．CH3CH2CHO+HCN→CH3CH2CH（CN）OH
C．CH3CH2OH→CH2=CH2↑+H2OD．CH3CH2OH+HBr→CH3CH2Br+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．為清理路面積雪人們使用了一種融雪劑，其主要成分的化學(xué)式為XY2，X、Y均為周期表前20號(hào)元素，其陽(yáng)離子和陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，且1mol XY2含有54mol電子．
（1）X元素在元素周期表中的位置第四周期第IIA族，該融雪劑的化學(xué)式是CaCl2．
（2）元素D、E原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，D與Y相鄰，則D的離子結(jié)構(gòu)示意圖是；D與E能形成一種結(jié)構(gòu)類(lèi)似于CO2的三原子分子，且每個(gè)原子均達(dá)到了8e-穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，電子式為．
（3）W是與D同主族的短周期元素，Z是第三周期金屬性最強(qiáng)的元素，Z的單質(zhì)在W的常見(jiàn)單質(zhì)中加熱時(shí)生成的產(chǎn)物的電子式為．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．鹽酸滴入氨水中：H++OH-═H2O
B．碳酸氫銨溶液與足量氫氧化鈉溶液混合：HCO3-+OH-═CO32-+H2O
C．氫氧化鈉溶液中通入過(guò)量二氧化硫：SO2+OH-═HSO3-
D．碳酸鈣溶解于稀硝酸中：CO32-+2H+═CO2↑+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列物質(zhì)的鑒別和分離方法正確的是（　�。�
A．用氨水鑒別Al3+、Mg2+和Ag+
B．用加熱法分離NH4Cl和I2
C．用無(wú)水乙醇提取碘水中的單質(zhì)碘
D．用飽和Na2CO3溶液鑒別乙酸和乙酸乙酯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．乙烯是一種重要的化工原料，在不同條件下與氧氣反應(yīng)生成不同的產(chǎn)物，有關(guān)乙烯的轉(zhuǎn)化如下圖：

（1）綠色化學(xué)中，最理想的“原子經(jīng)濟(jì)”是原子利用率為100%．上述轉(zhuǎn)化能體現(xiàn)“原子經(jīng)濟(jì)性”原則的是①②③④（填序號(hào)）；
（2）工業(yè)以乙烯為原料合成食品包裝塑料薄膜W，W的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；
（3）B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOCH2CH2OH；
（4）寫(xiě)出B與足量的D反應(yīng)生成E的化學(xué)方程式2 CH3COOH+HOCH2CH2OH$→_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH2OOCCH3+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．還原沉淀法是處理含鉻（含Cr2O72-和CrO42-）工業(yè)廢水的常用方法，過(guò)程如下：
CrO42-$→_{轉(zhuǎn)換}^{H+}$Cr2O72-$→_{還原}^{Fe_{2}+}$Cr3+$→_{沉淀}^{OH-}$Cr（OH）3↓
己知轉(zhuǎn)化過(guò)程中的反應(yīng)為：2CrO42-（aq）+2H+（aq）═Cr2O72-（aq）+H2O（1）．轉(zhuǎn)化后所得溶液中鉻元素含量為28.6g/L，CrO42-有10/11轉(zhuǎn)化為Cr2O72-．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．轉(zhuǎn)化過(guò)程中，增大c（H+），平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，CrO42-的轉(zhuǎn)化率提高
B．常溫下Ksp[Cr（OH）3]=1×10-32，要使處理后廢水中c（Cr3+）降至1×10-5mol/L，應(yīng)調(diào)溶液的pH=5
C．若用綠礬（FeSO4•7H2O）（M=278）作還原劑，處理1L廢水，至少需要917.4g
D．常溫下轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)K=104，則轉(zhuǎn)化后所得溶液的pH=1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．PHB樹(shù)脂可被微生物降解，對(duì)環(huán)境友好，有機(jī)物F是醫(yī)藥合成中間體．它們的合成路線如下：

已知：
①
②+$\stackrel{C_{2}H_{5}ONa}{→}$$\stackrel{△}{→}$
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）A分子中碳原子的雜化軌道類(lèi)型是sp2、sp3雜化，化合物B的官能團(tuán)名稱(chēng)是羧基、羰基．
（2）D→E的化學(xué)方程式為HOOCCH2COOH+2CH3CH2OH$→_{△}^{濃硫酸}$CH3CH2OOCCH2COOCH2CH3+2H2O．
（3）B→C的反應(yīng)類(lèi)型是加成反應(yīng)，試劑X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是．
（4）由化合物C合成PHB樹(shù)脂的化學(xué)方程式是．
（5）寫(xiě)出滿足下列條件的E的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：．
a．核磁共振氫譜有2組峰；b．不與Na2CO3溶液反應(yīng)，能發(fā)生水解反應(yīng)生成二元羧酸．

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