【題目】下列解釋事實的方程式不正確的是

A. 用濕潤的淀粉—KI試紙檢驗Cl2: Cl2+2I-= 2 Cl-+I2

B. 工業(yè)固氮：N2+3H22NH3

C. 用FeCl3溶液腐蝕銅質(zhì)線路板：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

D. 鋁熱法焊接鐵軌：2Fe+Al2O32Al+Fe2O3

【答案】D

【解析】A．氯氣與碘化鉀反應(yīng)生成碘和氯化鉀，碘與到淀粉變藍，離子方程式：Cl2+2I-═2Cl-+I2，故A正確；B．氮氣與氫氣在高溫高壓催化劑條件下反應(yīng)生成氨氣，方程式：N2+3H2

2NH3，故B正確；C．用三氯化鐵溶液腐蝕線路板，離子方程式：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故C正確；D．焊接鐵軌應(yīng)用的是鋁熱反應(yīng)，方程式：2Al+Fe2O32Fe+Al2O3，故D錯誤；答案為D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在下水管道里，因某些有機物的腐敗，常會產(chǎn)生一種有臭雞蛋氣味的有害氣體，該氣體是

A. CO B. CH4 C. SO3 D. H2S

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】藥物阿莫西林能殺滅或抑制細菌繁殖，它的合成路線如下：

已知：Ⅰ、

Ⅱ、A遇三氯化鐵溶液顯紫色

Ⅲ、

完成下列填空：

（1）寫出⑤的反應(yīng)類型____。

（2）G中無氧官能團的名稱____。

（3）反應(yīng)①的目的是____。

（4）反應(yīng)④的化學(xué)方程式____。

（5）試寫出同時滿足以下條件的H的同分異構(gòu)體中的三種____。

① 分子中有苯環(huán)，與氯化鐵溶液能發(fā)生顯色反應(yīng)

② 不能與碳酸氫鈉反應(yīng)產(chǎn)生無色氣體

③ 1H-NMR譜表明分子中有4種氫原子

（6）設(shè)計以甲苯為原料制備A的合成路線（用流程圖表示，無機試劑任選）____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）是常用的抗氧化劑，在空氣中，受熱時易分解。實驗室制備少量Na2S2O5的方法：在不斷攪拌下，控制反應(yīng)溫度在40℃左右，向Na2CO3過飽和溶液中通入SO2，實驗裝置如下圖所示。

當(dāng)溶液pH約為4時，停止反應(yīng)。在20℃靜置結(jié)晶，生成Na2S2O5的化學(xué)方程式為4NaHSO3=2Na2S2O5＋2H2O

（1）SO2與Na2CO3溶液反應(yīng)生成NaHSO3和CO2，其離子方程式為____________________。

（2）裝置Y的作用是___________。

（3）實驗制得的Na2S2O5固體中含有一定量的Na2SO3 和Na2SO4，其可能的原因是_____。

（4）葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化劑。測定某葡萄酒中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計算)的方案如下：

（已知：滴定時反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2＋I2＋2H2O===H2SO4＋2HI）

①按上述方案實驗，消耗標準I2溶液25.00 mL，該次實驗測得樣品中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計算)為________ g·L－1。

②在上述實驗過程中，若有部分HI被空氣氧化，則測定結(jié)果________(填“偏高”“偏低”或“不變”)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】碳銨是一種較常使用的化肥，它在常溫下易分解．某化學(xué)興趣小組對碳銨的成分存在疑問，時行了如下探究．

【定性實驗】檢驗溶液中的陰、陽離子

取少量固體放入試管中，加入鹽酸，把生成的氣體通入澄清石灰水中，有白色沉淀生成．再另取少量碳銨放入試管中，加入濃NaOH溶液，加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗生成的氣體，石蕊試紙變藍色．

（1）根據(jù)實驗現(xiàn)象，推測碳銨中所含有陰離子可能是 和 ；

（2）根據(jù)實驗現(xiàn)象，碳銨與足量NaOH溶液加熱反應(yīng)的離子方程式可能是 ；

【定量試驗】測定碳銨中C元素和N元素質(zhì)量比．該興趣小組準確稱取ag碳銨，加熱使之分解，并把產(chǎn)物通入堿石灰中，如圖1所示．

（3）碳銨固體應(yīng)放在A 中進行加熱．

A．試管

B．蒸發(fā)皿

C．燒瓶

D．坩堝

（4）從安全的角度考慮，尾氣處理的裝置可以選用如圖2 ；

（5）若灼燒后沒有固體殘余，稱量U形管在實驗前后的質(zhì)量差為bg．由此測得N元素的質(zhì)量是 g．

（6）為了測定碳銨中碳元素的質(zhì)量，他們設(shè)計的實驗方案是將ag碳銨完全溶解于水，加入過量BaCl2，然后測定生成沉淀質(zhì)量．請你評價該方案是否合理； （填“合理”“不合理”），理由是 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上在高溫高壓催化劑條件下合成氨，其反應(yīng)為

N2（g）＋3H2（g）2NH3(g) ΔH<0

（1）原料氣之一的N2不能用空氣代替，而必須用純N2，其原因除了為加快反應(yīng)速率外還有：

①_____________；

②_____________；

另一原料氣H2往往來源于水和焦炭，寫出相關(guān)的化學(xué)方程式_________________。

（2）將N2和H2按1：3體積比（同溫同壓下）充入合成塔，一段時間后，合成塔內(nèi)壓強變?yōu)槠鹗紩r壓強的80％，則此反應(yīng)過程中N2的轉(zhuǎn)化率為_________（用百分數(shù)表示），如其它條件不變，將兩氣體的體積比調(diào)整為1：4，該反應(yīng)的平衡常數(shù)_______（填“不變、變大、變小”）。

（3）合成的氨氣可用于合成硝酸進而生產(chǎn)常用化肥NH4NO3，請寫出NH4NO3水溶液中各離子濃度由大到小的順序___________。

（4）將過量氨水滴入CuSO4溶液中先后出現(xiàn)生成沉淀、沉淀溶解的現(xiàn)象。請寫出沉淀溶解的離子方程式____________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某同學(xué)利用氯酸鉀分解制氧氣的反應(yīng)，測定氧氣的摩爾質(zhì)量。實驗步驟如下:

①把適量的氯酸鉀粉末和少量二氧化錳粉末混合均勻，放入干燥的試管中，準確稱量，質(zhì)量為ag。

②裝好實驗裝置。

③檢查裝置氣密性。

④加熱，開始反應(yīng)，直到產(chǎn)生一定量的氣體。

⑤停止加熱(如圖所示，導(dǎo)管出口高于液面)。

⑥測量收集到的氣體的體積。

⑦準確稱量試管和殘留物的質(zhì)量為bg。

⑧測量實驗室的溫度。

⑨把殘留物倒入指定的容器中，洗凈儀器，放回原處，把實驗桌面收拾干凈。

⑩處理實驗數(shù)據(jù)，求出氧氣的摩爾質(zhì)量。

回答下列問題:

（1）如何檢查裝置的氣密性? ____________________

（2）以下是測量收集到的氣體體積必須包括的幾個步驟:

①調(diào)整量筒內(nèi)外液面高度使之相同；②使試管和量筒內(nèi)的氣體都冷卻至室溫；③讀取量筒內(nèi)氣體的體積。這三步操作的正確順序是(請?zhí)顚懖襟E代號)_________

（3）如果實驗中得到的氧氣體積是cL(已換算為標準狀況)，水蒸氣的影響忽略不計，氧氣的摩爾質(zhì)量的計算式為(含a、b、c，不必化簡)M(O2)=__________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有機物的命名正確的是（ ）

A.3，3-二甲基-4-乙基戊烷

B.3，3，4-三甲基己烷

C.2-甲基-4-乙基-1-戊烯

D.2，2-二甲基-3-戊炔

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列實驗現(xiàn)象，與新制氯水中的某些成分(括號內(nèi)物質(zhì))沒有關(guān)系的是

A. 向NaHCO3固體加入新制氯水，有無色氣泡(H＋)

B. 使紅色布條褪色(HCl)

C. 向FeCl2溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，發(fā)現(xiàn)呈血紅色(Cl2)

D. 滴加AgNO3溶液生成白色沉淀(Cl－)

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