【題目】某同學(xué)利用氯酸鉀分解制氧氣的反應(yīng),測定氧氣的摩爾質(zhì)量。實(shí)驗(yàn)步驟如下:

把適量的氯酸鉀粉末和少量二氧化錳粉末混合均勻,放入干燥的試管中,準(zhǔn)確稱量,質(zhì)量為ag

裝好實(shí)驗(yàn)裝置。

檢查裝置氣密性。

加熱,開始反應(yīng),直到產(chǎn)生一定量的氣體。

停止加熱(如圖所示,導(dǎo)管出口高于液面)。

測量收集到的氣體的體積。

準(zhǔn)確稱量試管和殘留物的質(zhì)量為bg。

量實(shí)驗(yàn)室的溫度。

把殘留物倒入指定的容器中,洗凈儀器,放回原處把實(shí)驗(yàn)桌面收拾干凈。

處理實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù),求出氧氣的摩爾質(zhì)量。

回答下列問題:

1如何檢查裝置的氣密性? ____________________

2以下是測量收集到的氣體體積必須包括的幾個步驟:

調(diào)整量筒內(nèi)外液面高度使之相同;使試管和量筒內(nèi)的氣體都冷卻至室溫;讀取量筒內(nèi)氣體的體積。這三步操作的正確順序是(請?zhí)顚懖襟E代號)_________

3如果實(shí)驗(yàn)中得到的氧氣體積是cL(已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況),水蒸氣的影響忽略不計(jì),氧氣的摩爾質(zhì)量的計(jì)算式為(a、b、c,不必化簡)M(O2)=__________

【答案】 將導(dǎo)氣管插入水槽水面以下,用手捂住試管(酒精燈微熱),如果觀察到導(dǎo)管口有連續(xù)的氣泡,并當(dāng)松開手(停止加熱)后,導(dǎo)管內(nèi)形成一段倒吸的水柱,則表明氣密性良好。否則裝置漏氣 ②①③

【解析】(1)檢驗(yàn)裝置的氣密性時,將導(dǎo)氣管插入水槽水面以下,用手捂住試管(酒精燈微熱),如果觀察到導(dǎo)管口有連續(xù)的氣泡,并當(dāng)松開手(停止加熱)后,導(dǎo)管內(nèi)形成一段倒吸的水柱,則表明氣密性良好。否則裝置漏氣;(2)因?yàn)榕懦龅臍怏w是需要用排出的水的體積衡量的,而反應(yīng)前后的量筒溫度是不同的,因此,反應(yīng)終止應(yīng)該先停止加熱,待體系恢復(fù)到室溫時,才取出導(dǎo)管。這一步操作跟通常的實(shí)驗(yàn)不同,所以停止加熱時導(dǎo)管的出口要高于量筒內(nèi)的液面,此時即使不取出導(dǎo)管而停止加熱,也不會造成水的倒吸;停止加熱、回到室溫后,將量筒下移以調(diào)節(jié)量筒內(nèi)的液面與水槽一致,此時量筒內(nèi)氣體壓強(qiáng)也為大氣壓,讀數(shù)才是正確的;所以正確的操作順序?yàn)椋孩谑箽怏w都冷卻至室溫;①調(diào)整量筒內(nèi)外液面高度使之相同;③讀取量筒內(nèi)氣體的體積;即②①③;(3)由實(shí)驗(yàn)可知生成氧氣的質(zhì)量=ag-bg,n(O2)=;M(O2)==。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)火箭的第一、二級發(fā)動機(jī)中,所用的燃料為偏二甲肼和四氧化二氮,偏二甲肼可用肼來制備。

①用肼(N2H4)作燃料,四氧化二氮作氧化劑,兩者反應(yīng)生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水。

已知:N2(g)+2O2(g)===N2O4(g) ΔH=+10.7 kJ·mol-1

N2H4(g)+O2(g)===N2(g)+2H2O(g) ΔH=-543 kJ·mol-1

寫出氣態(tài)肼和N2O4反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:_____________________________________________________

②已知四氧化二氮在大氣中或在較高溫度下很難穩(wěn)定存在,它很容易轉(zhuǎn)化為二氧化氮。試推斷出二氧化氮制取四氧化二氮的反應(yīng)條件(或措施):____________________________________________________。

(2)科學(xué)家制造出一種使用固體電解質(zhì)的燃料電池,其效率更高,可用于航空航天。如圖1所示裝置中,以稀土金屬材料作惰性電極,在兩極上分別通入CH4和空氣,其中固體電解質(zhì)是摻雜了Y2O3的ZrO2固體,它在高溫下能傳導(dǎo)陽極生成的O2-離子(O2+4e===2O2-)。

①c電極的名稱為________,d電極上的電極反應(yīng)式為__________________________。

②如圖2所示為電解100 mL 0.5 mol·L-1CuSO4溶液,a電極上的電極反應(yīng)式為__________。若a電極產(chǎn)生56 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體,則所得溶液的pH=______(不考慮溶液體積變化),若要使電解質(zhì)溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài),可加入_____(填序號)。

a.CuO b.Cu(OH)2 c.CuCO3 d.Cu2(OH)2CO3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某課外小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)室制取并提純乙酸乙酯的方案如下:

已知:①氯化鈣可與乙醇形成CaCl2·6C2H5OH

②有關(guān)有機(jī)物的沸點(diǎn):

試劑

乙醚

乙醇

乙酸

乙酸乙酯

沸點(diǎn)/℃

34.7

78.5

118

77.1

③2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3+H2O

I.制備過程

裝置如圖所示,A中放有濃硫酸,B中放有9.5mL無水乙醇和6mL冰醋酸,D中放有飽和碳酸鈉溶液。

(1)寫出乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________________。

(2)實(shí)驗(yàn)過程中滴加大約3mL濃硫酸,B的容積最合適的是________(填入正確選項(xiàng)前的字母)

A.25mL B.50mL C.250mL D.500mL

(3)球形干燥管的主要作用是_________________________

(4)飽和Na2CO3溶液的作用是__________________________________________________________________________________________________________________________________。

II.提純方法:①將D中混合液轉(zhuǎn)入分液漏斗進(jìn)行分液。

②有機(jī)層用5mL飽和食鹽水洗滌,再用5mL飽和氯化鈣溶液洗滌,最后用水洗滌。有機(jī)層倒入一干燥的燒瓶中,用無水硫酸鎂干燥,得粗產(chǎn)物。

③將粗產(chǎn)物蒸餾,收集77.1℃的餾分,得到純凈干燥的乙酸乙酯。

(5)第①步分液時,選用的兩種玻璃儀器的名稱分別是__________、_______

(6)第②步中用飽和食鹽水、飽和氯化鈣溶液、最后用水洗滌,分別主要洗去粗產(chǎn)品中的________________,__________________,______________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列解釋事實(shí)的方程式不正確的是

A. 用濕潤的淀粉—KI試紙檢驗(yàn)Cl2: Cl2+2I-= 2 Cl-+I2

B. 工業(yè)固氮:N2+3H22NH3

C. 用FeCl3溶液腐蝕銅質(zhì)線路板:2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

D. 鋁熱法焊接鐵軌:2Fe+Al2O32Al+Fe2O3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】關(guān)于氫鍵,下列說法正確的是(

A.每一個水分子內(nèi)都含有兩個氫鍵

B.H2O分子之所以非常穩(wěn)定,就是由于氫鍵所致

C.氫鍵只能存在于同種物質(zhì)分子之間(如:HFH2O、NH3等各自分子之間)

D.冰和水中都有氫鍵

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列判斷錯誤的是(  )

A. NAH的質(zhì)量為1 g

B. 2 L 0.5 mol/L Na2SO4溶液中含NANa

C. 32 g O2中含有2NA個氧原子

D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1 mol H2O中含有NA個分子

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】對于反應(yīng) 2A2+3B2=2C 來說,以下表示中,反應(yīng)速率最快的是

Av(B2)=0.8 mol/ (L·s) Bv(A2)=0.4 mol/ (L·s)

Cv(A2)=0.7 mol/ (L·s) Dv(C)=0.6 mol/ (L·s)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是

A. 二氧化硅是制造太陽能電池的常用材料

B. 硅是非金屬元素,合金材料中不可能含有硅

C. 酸性氧化物只能和堿反應(yīng),不能和酸反應(yīng)

D. 水玻璃可用作木材防火劑

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,在體積為10mL、物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L的某酸HA溶液中逐滴滴入物質(zhì)的量濃度為0.lmol/L的NaOH溶液,測得混合溶液的pH隨NaOH溶液體積的變化如圖所示(忽略混合后溶液體積的變化)。請回答以下問題:

(1)HA為___________(填“強(qiáng)酸”或“弱酸”),做出該判斷的理由是____________________

(2)常溫下,0.1mol/L NaOH溶液中由水電離出的c(OH-)=__________mol/L;B點(diǎn)時,溶液中由水電離出的c(OH-)=__________mol/L。

(3)B點(diǎn)時,混合溶液中各離子濃度的大小關(guān)系為________________________,c(HA)+ c(A-)=__________mol/L。

(4)若測得NH4A溶液的pH=7,且將HA溶液滴入(NH4)2CO3溶液中有CO2生成,則相同條件下,的物質(zhì)的量濃度下列溶液的pH由小到大的順序?yàn)?/span>___________________。

a.NH4A b.NH4Cl

c.NH4HCO3 d.(NH4)2SO4

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