【題目】碳銨是一種較常使用的化肥,它在常溫下易分解.某化學興趣小組對碳銨的成分存在疑問,時行了如下探究.
【定性實驗】檢驗溶液中的陰、陽離子
取少量固體放入試管中,加入鹽酸,把生成的氣體通入澄清石灰水中,有白色沉淀生成.再另取少量碳銨放入試管中,加入濃NaOH溶液,加熱,用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗生成的氣體,石蕊試紙變藍色.
(1)根據(jù)實驗現(xiàn)象,推測碳銨中所含有陰離子可能是 和 ;
(2)根據(jù)實驗現(xiàn)象,碳銨與足量NaOH溶液加熱反應的離子方程式可能是 ;
【定量試驗】測定碳銨中C元素和N元素質(zhì)量比.該興趣小組準確稱取ag碳銨,加熱使之分解,并把產(chǎn)物通入堿石灰中,如圖1所示.
(3)碳銨固體應放在A 中進行加熱.
A.試管 | B.蒸發(fā)皿 | C.燒瓶 | D.坩堝 |
(4)從安全的角度考慮,尾氣處理的裝置可以選用如圖2 ;
(5)若灼燒后沒有固體殘余,稱量U形管在實驗前后的質(zhì)量差為bg.由此測得N元素的質(zhì)量是 g.
(6)為了測定碳銨中碳元素的質(zhì)量,他們設(shè)計的實驗方案是將ag碳銨完全溶解于水,加入過量BaCl2,然后測定生成沉淀質(zhì)量.請你評價該方案是否合理; (填“合理”“不合理”),理由是 .
【答案】(1)HCO3﹣;CO32﹣;
(2)NH4++OH﹣=NH3↑+H2O、HCO3﹣+OH﹣=CO32﹣+H2O(或NH4++HCO3﹣+2OH﹣=NH3+CO32﹣+2H2O);
ag碳銨,加熱使之分解,堿石灰增重為水和二氧化碳的質(zhì)量,尾氣處理為氨氣,
(3)A;
(4)A;
(5)(a﹣b)g;
(6)不合理(或合理);碳銨中可能含有HCO3﹣不能與BaCl2產(chǎn)生沉淀所測得碳元素質(zhì)量分數(shù)不準確(或因為碳銨中只含有CO32﹣加入BaCl2能完全生成沉淀可準確測得碳元素的質(zhì)量).
【解析】試題分析:(1)取少量固體放入試管中,加入鹽酸,把生成的氣體通入澄清石灰水中,有白色沉淀生成,白色沉淀為碳酸鈣;再另取少量碳銨放入試管中,加入濃NaOH溶液,加熱,用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗生成的氣體,石蕊試紙變藍色,則氣體為氨氣;
(2)碳銨與足量NaOH溶液加熱,銨根離子與氫氧根離子、碳酸氫根離子與氫氧根離子反應;
(3)因加熱裝置后連接U形管,以此選擇儀器;
(4)尾氣處理,應防止倒吸;
(5)灼燒后沒有固體殘余,稱量U形管在實驗前后的質(zhì)量差為bg,則氨氣的質(zhì)量為(a﹣b)g;
(6)ag碳銨完全溶解于水,加入過量BaCl2,然后測定生成沉淀質(zhì)量,若混有碳酸氫根離子或測量不準確,則不合理;若碳銨中只含有CO32﹣加入BaCl2能完全生成沉淀可準確測得碳元素的質(zhì)量,則合理,以此來解答.
解:(1)取少量固體放入試管中,加入鹽酸,把生成的氣體通入澄清石灰水中,有白色沉淀生成,白色沉淀為碳酸鈣,鹽中陰離子可能HCO3﹣、CO32﹣;再另取少量碳銨放入試管中,加入濃NaOH溶液,加熱,用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗生成的氣體,石蕊試紙變藍色,則氣體為氨氣,則原固體中含銨根離子,
由上述分析可知,陰離子可能為HCO3﹣、CO32﹣,
故答案為:HCO3﹣;CO32﹣;
(2)碳銨與足量NaOH溶液加熱反應的離子方程式可能是NH4++OH﹣=NH3↑+H2O、HCO3﹣+OH﹣=CO32﹣+H2O(或NH4++HCO3﹣+2OH﹣=NH3+CO32﹣+2H2O),
故答案為:NH4++OH﹣=NH3↑+H2O、HCO3﹣+OH﹣=CO32﹣+H2O(或NH4++HCO3﹣+2OH﹣=NH3+CO32﹣+2H2O);
ag碳銨,加熱使之分解,堿石灰增重為水和二氧化碳的質(zhì)量,尾氣處理為氨氣,
(3)因加熱裝置后連接U形管,則選擇儀器只能為試管,
故答案為:A;
(4)尾氣處理,應防止倒吸,B不能防止倒吸,C中氣體收集時導管應短進,D中為密閉容器可能會炸裂,只有A裝置收集及防倒吸,
故答案為:A;
(5)灼燒后沒有固體殘余,稱量U形管在實驗前后的質(zhì)量差為bg,則氨氣的質(zhì)量為(a﹣b)g,則含N質(zhì)量為:(a﹣b)g,
故答案為:(a﹣b)g;
(6)ag碳銨完全溶解于水,加入過量BaCl2,然后測定生成沉淀質(zhì)量,則:
①不合理,因為碳銨中可能含有HCO3﹣不能與BaCl2產(chǎn)生沉淀所測得碳元素質(zhì)量分數(shù)不準確;
②合理,因為碳銨中只含有CO32﹣加入BaCl2能完全生成沉淀可準確測得碳元素的質(zhì)量,
故答案為:不合理(或合理);碳銨中可能含有HCO3﹣不能與BaCl2產(chǎn)生沉淀所測得碳元素質(zhì)量分數(shù)不準確(或因為碳銨中只含有CO32﹣加入BaCl2能完全生成沉淀可準確測得碳元素的質(zhì)量).
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【題目】下列說法或做法正確的是( )
A. 硅是地殼中含量位居第二的元素,瑪瑙、光導纖維的主要成分為SiO2
B. 金屬鈉著火燃燒時,用水滅火
C. 鋁比鐵活潑,所以鋁比鐵更容易被腐蝕
D. 賞心悅目的雕花玻璃是用燒堿對玻璃進行刻蝕而制成的
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下圖是某學校實驗室從化學試劑商店買回的濃硫酸試劑標簽上的部分內(nèi)容。
現(xiàn)用該濃硫酸配制480 mL 1 mol· L-1的稀硫酸。
可供選用的儀器有:
①膠頭滴管②燒瓶③燒杯④ 玻璃棒⑤藥匙⑥量筒⑦托盤天平。
請回答下列問題:
a.該濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為_____________mol· L-1。
b.配制稀硫酸時,還缺少的儀器有________________(寫儀器名稱及規(guī)格)。
c.配制480mL 1mol· L-1的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為_______ mL。
d.對所配制的稀硫酸進行測定,發(fā)現(xiàn)其濃度大于1 mol· L-1,配制過程中下列各項操作可能引起該濃度偏高的原因有_______________。
A.定容時,仰視容量瓶刻度線進行定容 。
B.將稀釋后的硫酸立即轉(zhuǎn)入容量瓶后,緊接著就進行以后的實驗操作。
C.轉(zhuǎn)移溶液時,不慎有少量溶液灑到容量瓶外面。
D.容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥,含有少量蒸餾水 。
E.定容后,把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,便補充幾滴水至刻度處。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某課外小組設(shè)計實驗室制取并提純乙酸乙酯的方案如下:
已知:①氯化鈣可與乙醇形成CaCl2·6C2H5OH
②有關(guān)有機物的沸點:
試劑 | 乙醚 | 乙醇 | 乙酸 | 乙酸乙酯 |
沸點/℃ | 34.7 | 78.5 | 118 | 77.1 |
③2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3+H2O
I.制備過程
裝置如圖所示,A中放有濃硫酸,B中放有9.5mL無水乙醇和6mL冰醋酸,D中放有飽和碳酸鈉溶液。
(1)寫出乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應的化學方程式______________________________。
(2)實驗過程中滴加大約3mL濃硫酸,B的容積最合適的是________(填入正確選項前的字母)
A.25mL B.50mL C.250mL D.500mL
(3)球形干燥管的主要作用是_________________________。
(4)飽和Na2CO3溶液的作用是__________________________________________________________________________________________________________________________________。
II.提純方法:①將D中混合液轉(zhuǎn)入分液漏斗進行分液。
②有機層用5mL飽和食鹽水洗滌,再用5mL飽和氯化鈣溶液洗滌,最后用水洗滌。有機層倒入一干燥的燒瓶中,用無水硫酸鎂干燥,得粗產(chǎn)物。
③將粗產(chǎn)物蒸餾,收集77.1℃的餾分,得到純凈干燥的乙酸乙酯。
(5)第①步分液時,選用的兩種玻璃儀器的名稱分別是__________、_______。
(6)第②步中用飽和食鹽水、飽和氯化鈣溶液、最后用水洗滌,分別主要洗去粗產(chǎn)品中的________________,__________________,______________。
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【題目】已知:H2O(g)===H2O(l) ΔH=Q1 kJ·mol1
C2H5OH(g)===C2H5OH(l) ΔH=Q2 kJ·mol1
C2H5OH(g)+3O2(g)===2CO2(g)+3H2O(g) ΔH=Q3 kJ·mol1
若使46 g酒精液體完全燃燒,最后恢復到室溫,則放出的熱量為
A.(Q1+Q2+Q3) kJ B.0.5(Q+Q2+Q3) kJ
C.(0.5Q11.5Q2+0.5Q3) kJ D.(3Q1Q2+Q3) kJ
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列解釋事實的方程式不正確的是
A. 用濕潤的淀粉—KI試紙檢驗Cl2: Cl2+2I-= 2 Cl-+I2
B. 工業(yè)固氮:N2+3H22NH3
C. 用FeCl3溶液腐蝕銅質(zhì)線路板:2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
D. 鋁熱法焊接鐵軌:2Fe+Al2O32Al+Fe2O3
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【題目】關(guān)于氫鍵,下列說法正確的是( )
A.每一個水分子內(nèi)都含有兩個氫鍵
B.H2O分子之所以非常穩(wěn)定,就是由于氫鍵所致
C.氫鍵只能存在于同種物質(zhì)分子之間(如:HF、H2O、NH3等各自分子之間)
D.冰和水中都有氫鍵
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【題目】對于反應 2A2+3B2=2C 來說,以下表示中,反應速率最快的是
A.v(B2)=0.8 mol/ (L·s) B.v(A2)=0.4 mol/ (L·s)
C.v(A2)=0.7 mol/ (L·s) D.v(C)=0.6 mol/ (L·s)
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【題目】下列有關(guān)物質(zhì)用途的說法中,正確的是
①SiO2可用來制造半導體材料 ②Si可用于制造光導纖維
③Al(OH)3可用于治療胃酸過多 ④SiO2、Na2CO3和CaCO3可用于制玻璃
A. ①③ B. ③④ C. ①②③ D. ②③④
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