如圖為香芹酮分子的結(jié)構(gòu)，下列有關(guān)敘述正確的是（　　）
A、香芹酮化學(xué)式為C9H12O
B、香芹酮可以發(fā)生加成反應(yīng)、消去反應(yīng)和氧化反應(yīng)
C、香芹酮能使酸性KMnO4溶液退色
D、香芹酮分子中有3種官能團(tuán)
考點(diǎn)：有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)
專題：有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷
分析：有機(jī)物含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加成、加聚和氧化反應(yīng)，含有羰基，可發(fā)生加成反應(yīng)，以此解答該題．
解答： 解：A．由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知有機(jī)物分子式為C10H14O，故A錯(cuò)誤；
B．不能發(fā)生消去反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C．含有碳碳雙鍵，可被酸性KMnO4溶液氧化，故C正確；
D．有機(jī)物含有碳碳雙鍵、羰基2種官能團(tuán)，故D錯(cuò)誤．
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高考常見題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握有機(jī)物的官能團(tuán)的性質(zhì)，為解答該類題目的關(guān)鍵，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將等物質(zhì)的量的乙酸、乙二酸、某種飽和一元醛的混合物41.6g跟足量的金屬鈉反應(yīng)，生成6.72L氫氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．則該醛分子中的碳原子數(shù)為（　�。�
A、5B、4C、3D、2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，下列有關(guān)HNO3溶液的敘述正確的是（　�。�
A、該溶液中，K+、Fe2+、SO42-、Br-可以大量共存
B、溶液pH=1時(shí)，由水電離出的氫離子濃度為1×10-13 mol/L
C、1L 0.1mol/L該溶液和足量的Zn充分反應(yīng)，生成1.12L H2
D、稀溶液中通SO2反應(yīng)的離子方程式為：2SO2+H2O+2NO3-=2SO42-+2NO↑+2H+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

向10.00mL0.01mol/L某一元酸HA溶液中逐滴加入0.01mol/LNaOH溶液，溶液PH值變化曲線如圖所示．下列說法不正確的是（　�。�
A、HA是弱酸
B、c點(diǎn)時(shí)，V=10.00ml
C、b點(diǎn)表示的溶液中：2c（Na+）=c（A-）+c（HA）
D、b、c、d點(diǎn)表示的溶液中c（Na+）+c（H+）=c（A-）+c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鋁及其化合物用途廣泛
（1）鋁元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖為
 

（2）下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苷f明Al的金屬性（原子失電子能力）小于Na的是
 
（填序號(hào)）．
a．分別將Na和Al同時(shí)放人冷水中
b．測(cè)定等物質(zhì)的量的Na和A1與酸反應(yīng)生成H2的體積
c．向Al（OH）3懸濁液中加人足量NaOH溶液
d．用pH計(jì)測(cè)量NaCl溶液與AlC13溶液的pH
（3）工業(yè)上，用冰晶石作助熔劑、石墨作電極電解熔融氧化鋁制鋁，每生產(chǎn)1噸Al，陽(yáng)極大約會(huì)損失0.6噸的石墨，則石墨被氧化為
 
（填化學(xué)式）．
（4）碳在高溫下與Al2O3反應(yīng)生成Al4C3固體與CO2該反應(yīng)每轉(zhuǎn)移1mol電子，吸熱a kJ，
該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
 
．
（5）室溫下，往0.2mol?L-1Al2（ SO4）溶液中逐滴加人1.0mol?L-1 NaOH溶液，實(shí)驗(yàn)測(cè)得溶液pH隨NaOH溶液體積變化的曲線如圖所示
①a點(diǎn)溶液呈酸性的原因是（用離子方程式表示）
 

②c→d時(shí)，A1元素的主要存在形式是
 
（填化學(xué)式）
③根據(jù)圖中數(shù)據(jù)計(jì)算，A1（OH）3的KSP≈
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

金銀花有效活性成分為綠原酸，又名咖啡鞣酸，具有廣泛的殺菌消炎功效，結(jié)構(gòu)如圖所示，下列有關(guān)綠原酸的說法正確的是（　�。�
A、綠原酸的分子式為C16H12O9
B、綠原酸能和NaHCO3溶液發(fā)生反應(yīng)放出CO2氣體
C、1mol綠原酸最多與8 molNaOH反應(yīng)
D、綠原酸分子中有4種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A（C4H6）合成F的路線如下：

已知：

（1）B→C的反應(yīng)類型為
 
，有機(jī)物C中的官能團(tuán)名稱為
 
．
（2）寫出D與HCHO按1：2的比例生成E的化學(xué)方程式
 
．
（3）已知A+F
一定條件
G（六元環(huán)狀有機(jī)物），G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
．
（4）寫出滿足下列條件的B的所有同分異構(gòu)體
 
．
     ①不含環(huán)狀結(jié)構(gòu)   ②核磁共振氫譜只有一個(gè)吸收峰．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)操作與預(yù)期實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蛩脤?shí)驗(yàn)結(jié)論一致的是（　　）
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚪Y(jié)論
A向CuSO4溶液中通入H2S氣體，出現(xiàn)黑色沉淀H2S的酸性比H2SO4強(qiáng)
B向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg（OH）2粉末，攪拌一段時(shí)間后過濾除去MgCl2溶液中少量FeCl3
C蔗糖溶液中加入幾滴稀硫酸，水浴加熱幾分鐘，再加入新制氫氧化銅懸濁液，水浴加熱，未出現(xiàn)紅色沉淀蔗糖未水解
DC2H5OH與濃硫酸170℃共熱，制得的氣體通入酸性KMnO4溶液檢驗(yàn)制得氣體是否為乙烯
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

短周期元素A、B、C、D在周期表中的位置如圖所示，B、D最外層電子數(shù)之和為12，二者可形成DB2、DB3兩種分子，DB2具有漂白性．回答下列問題：
 AB
C D
（1）A的氫化物的電子式是
 
．
（2）請(qǐng)寫出能證明C、D非金屬性強(qiáng)弱的化學(xué)方程式
 
．
（3）硒（Se）是人體必需的微量元素，與元素B、D同一主族，該族第2～5周期元素單質(zhì)分別與H2反應(yīng)生成1mol氣態(tài)氫化物對(duì)應(yīng)的熱量變化如下，其中能表示生成1mol硒化氫所對(duì)應(yīng)的熱量變化是
 
（選填字母編號(hào)）．
a．吸收99.7kJb．吸收29.7kJc．放出20.6kJd．放出241.8
（4）DB2通過下列工藝流程可制化工業(yè)原料H2DB4和清潔能源H2．

已知：
化學(xué)式Ag2SO4AgBr
溶解度（g）0.7968.4×10-6
①為檢驗(yàn)分離器的分離效果，取分離后的H2DB4溶液于試管，向其中逐滴加入AgNO3溶液至充分反應(yīng)，若觀察到
 
，證明分離效果較好．
②在原電池中，負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)式為
 
．
③在電解過程中，電解槽陰極附近溶液pH
 
（填“變大”、“變小”或“不變”）
④將該工藝流程用反應(yīng)的化學(xué)方程式表示為：
 
，該生產(chǎn)工藝的優(yōu)點(diǎn)有
 
（答一點(diǎn)即可）；缺點(diǎn)有
 
（答一點(diǎn)即可）．
（5）溴及其化合物廣泛應(yīng)用于醫(yī)藥、農(nóng)藥、纖維、塑料阻燃劑等，回答下列問題：海水提溴過程中，向濃縮的海水中通入
 
，將其中的Br-氧化，再用空氣吹出溴；然后用碳酸鈉溶液吸收溴，溴歧化為Br-和BrO
 
-
3
，其離子方程式為
 
．
（6）CuBr2分解的熱化學(xué)方程式為：2CuBr2（s）═2CuBr（s）+Br2（g）△H=+105.4kJ/mol
在密閉容器中將過量CuBr2于487K下加熱分解，平衡時(shí)p（Br2）為4.66×103 Pa．
①如反應(yīng)體系的體積不變，提高反應(yīng)溫度，則p（Br2）將會(huì)
 
（填“增大”“不變”或“減小”）．
②如反應(yīng)溫度不變，將反應(yīng)體系的體積增加一倍，則p（Br2）的變化范圍為
 
．

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