Question

向10.00mL0.01mol/L某一元酸HA溶液中逐滴加入0.01mol/LNaOH溶液，溶液PH值變化曲線如圖所示．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

• A、HA是弱酸
• B、c點(diǎn)時(shí)，V=10.00ml
• C、b點(diǎn)表示的溶液中：2c（Na⁺）=c（A^-）+c（HA）
• D、b、c、d點(diǎn)表示的溶液中c（Na⁺）+c（H⁺）=c（A^-）+c（OH^-）

Answer 1

考點(diǎn)：酸堿混合時(shí)的定性判斷及有關(guān)ph的計(jì)算

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：由圖象知，0.01mol/L的HA溶液的pH值約為4，不能完全電離，為弱酸，加入的酸的物質(zhì)的量=0.01mol/L×0.01L=10^-4 mol，堿的物質(zhì)的量=0.01mol/L×0.005L=5×10^-5 mol，溶液溶質(zhì)為NaA和HA，溶液呈酸性，說(shuō)明HA的電離程度大于A^-的水解程度，c點(diǎn)時(shí)，溶液呈中性，如V=10.00 mL，二者恰好反應(yīng)，溶液應(yīng)呈堿性，則實(shí)際加入NaOH溶液的體積應(yīng)小于10mL，結(jié)合電荷守恒解答該題．

解答： 解：A．由圖象知，0.01mol/L的HA溶液的pH值約為4，不能完全電離，為弱酸，故A正確；
B．c點(diǎn)時(shí)，溶液呈中性，如V=10.00 mL，二者恰好反應(yīng)，溶液應(yīng)呈堿性，則實(shí)際加入NaOH溶液的體積應(yīng)小于10mL，故B錯(cuò)誤；
C．b點(diǎn)時(shí)，加入的酸的物質(zhì)的量=0.01mol/L×0.01L=10^-4 mol，堿的物質(zhì)的量=0.01mol/L×0.005L=5×10^-5 mol，溶液溶質(zhì)為NaA和HA，溶液呈酸性，存在：2c（Na⁺）=c（A^-）+c（HA），故C正確；
D．溶液中呈電中性，溶液中陰陽(yáng)離子所帶電荷相等，即c（Na⁺）+c（H⁺）=c（A^-）+c（OH^-），故D正確．
故選：B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了酸堿混合時(shí)溶液中各種離子的關(guān)系，為高考常見題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，難度較大，會(huì)運(yùn)用電荷守恒和物料守恒是解本題的關(guān)鍵，注意把握弱電解質(zhì)的電離和鹽類水解的特點(diǎn)．