向10.00mL0.01mol/L某一元酸HA溶液中逐滴加入0.01mol/LNaOH溶液，溶液PH值變化曲線如圖所示．下列說法不正確的是（　�。�
A、HA是弱酸
B、c點時，V=10.00ml
C、b點表示的溶液中：2c（Na+）=c（A-）+c（HA）
D、b、c、d點表示的溶液中c（Na+）+c（H+）=c（A-）+c（OH-）
考點：酸堿混合時的定性判斷及有關(guān)ph的計算
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：由圖象知，0.01mol/L的HA溶液的pH值約為4，不能完全電離，為弱酸，加入的酸的物質(zhì)的量=0.01mol/L×0.01L=10-4 mol，堿的物質(zhì)的量=0.01mol/L×0.005L=5×10-5 mol，溶液溶質(zhì)為NaA和HA，溶液呈酸性，說明HA的電離程度大于A-的水解程度，c點時，溶液呈中性，如V=10.00 mL，二者恰好反應(yīng)，溶液應(yīng)呈堿性，則實際加入NaOH溶液的體積應(yīng)小于10mL，結(jié)合電荷守恒解答該題．
解答： 解：A．由圖象知，0.01mol/L的HA溶液的pH值約為4，不能完全電離，為弱酸，故A正確；
B．c點時，溶液呈中性，如V=10.00 mL，二者恰好反應(yīng)，溶液應(yīng)呈堿性，則實際加入NaOH溶液的體積應(yīng)小于10mL，故B錯誤；
C．b點時，加入的酸的物質(zhì)的量=0.01mol/L×0.01L=10-4 mol，堿的物質(zhì)的量=0.01mol/L×0.005L=5×10-5 mol，溶液溶質(zhì)為NaA和HA，溶液呈酸性，存在：2c（Na+）=c（A-）+c（HA），故C正確；
D．溶液中呈電中性，溶液中陰陽離子所帶電荷相等，即c（Na+）+c（H+）=c（A-）+c（OH-），故D正確．
故選：B．
點評：本題考查了酸堿混合時溶液中各種離子的關(guān)系，為高考常見題型，側(cè)重于學生的分析能力的考查，難度較大，會運用電荷守恒和物料守恒是解本題的關(guān)鍵，注意把握弱電解質(zhì)的電離和鹽類水解的特點．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列各項表達式正確的是（　　）
A、N2的電子式：
B、H2O2的電子式：
C、NaCl的電子式：
D、F-的結(jié)構(gòu)示意圖：

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知X是一種鹽，H是常見金屬單質(zhì)，F(xiàn)、I是常見非金屬單質(zhì)，E、G都是工業(yè)上重要的堿性物質(zhì)，它們有如圖所示的關(guān)系．
試回答下列問題：
（1）G的化學式為：
 
．
（2）寫出下列反應(yīng)的化學方程式
①
 
；
②
 
．
（3）X在醫(yī)藥上用作解酸劑，與鹽酸作用時，生成B的物質(zhì)的量與消耗鹽酸的物質(zhì)的量之比為3：8，則X的化學式為：
 
；
X與鹽酸反應(yīng)的化學方程式為：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在加入鋁能放出氣體的某無色溶液中，下列離子可能大量共存的是（　　）
A、NH4+、Mg2+、Ba2+、HCO3-、Cl-
B、Na+、Cu2+、Ca2+、SO42-、NO3-
C、CO32-、Mg2+、NH4+、SO42-、Cl-
D、K+、Na+、Cl-、SiO32-、NO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又屬于吸熱反應(yīng)的是（　�。�
A、鋁片與稀鹽酸反應(yīng)
B、灼熱的炭與二氧化碳反應(yīng)
C、甲烷在氧氣中燃燒
D、Ba（OH）2?8H2O與NH4Cl反應(yīng)

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科目：高中化學 來源： 題型：

解熱鎮(zhèn)痛藥貝諾酯的合成路線如下：

請回答下列問題：
（1）A→B的反應(yīng)類型為
 
；B→E的另一產(chǎn)物是
 
．
（2）X是水楊酸的同分異構(gòu)體，X中含有苯環(huán)，屬于酯類，遇FeCl3溶液顯紫色．則X 的結(jié)構(gòu)簡式為
 
（任寫一種）．
（3）F中官能團的名稱為
 
．1mol撲熱息痛與足量NaOH溶液反應(yīng)，消耗NaOH的物質(zhì)的量為
 
．
（4）生成貝諾酯的化學方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖為香芹酮分子的結(jié)構(gòu)，下列有關(guān)敘述正確的是（　　）
A、香芹酮化學式為C9H12O
B、香芹酮可以發(fā)生加成反應(yīng)、消去反應(yīng)和氧化反應(yīng)
C、香芹酮能使酸性KMnO4溶液退色
D、香芹酮分子中有3種官能團

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D、E、F為前四周期原子序數(shù)依次增大的非稀有氣體元素．其中：A的一種單質(zhì)是自然界最硬的物質(zhì)；B與A同周期且基態(tài)原子中s能級與p能級上的電子數(shù)相等；C于B同主族；D為同周期電負性最大的元素；E為使用最為廣泛的金屬；F的基態(tài)原子中沒有單電子．請回答下列有關(guān)問題：
（1）寫出E的基態(tài)原子的價層電子排布式
 
；
（2）AB2的水化物中A的雜化方式為
 
，CD2的空間構(gòu)型為
 
；
（3）K3[E（CN）6]（此處C為碳元素符號）中配位數(shù)為
 
，配體的電子式為
 
；
（4）某礦石主要成分甲（由F和C元素形成）的晶胞如圖，甲能與水反應(yīng)，則甲的化學式為
 
，屬于
 
晶體；
（5）CD2與CB3可以合成廣泛用于有機合成的化合物CBD2，同時得到另一種與臭氧互為等電子體的化合物，寫出該反應(yīng)的化學方程式
 
；
（6）納米顆粒E3B4在磁性錄像帶、磁性存儲器、磁性光盤、鐵氧體磁芯、波導管和變壓器等方面應(yīng)用廣泛，制取該顆粒時，將0.3mol/L ESO4 的水溶液和0.4mol/L ECl3的水溶液以體積比2：1進行混合．根據(jù)E3B4的組成分析按此用量混合可能的原因是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

元素X、Y、Z、E、M、N均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大．已知Y元素原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3：4，M元素與 Y元素能形成化合物MY2和化合物MY3，化合物MY2中兩種元素質(zhì)量分數(shù)相同；N-、Z+、X+的半徑逐漸減�。换衔颴N在常溫下為氣體，E、Z、N的最高價氧化物的水化物兩兩能反應(yīng)，回答下列問題：
（1）寫出Z最高價氧化物的水化物的電子式
 
．
（2）兩個體積相等的恒容容器，甲容器通入1mol MY2和1mol Y2單質(zhì)，乙容器通入1mol MY3和0.5mol Y2單質(zhì)，發(fā)生反應(yīng)：2MY2 （g）+Y2（g）?2MY3（g）△H＜0，甲、乙起始反應(yīng)溫度相同，兩容器均和外界無熱量交換，平衡時，甲中MY2的轉(zhuǎn)化率為a，乙中MY3的分解率為b，則
①a、b的關(guān)系為a+b
 
1（填“＜”、“＞”或“=”）．
②該條件下容器甲反應(yīng)達平衡狀態(tài)的依據(jù)是（填序號）
 
．
A．v正（Y2）=2v逆（MY3）        
B．混合氣體的密度不變
C．c（MY2）=c（MY3）      
D．混合氣體的總物質(zhì)的量不變
E．容器內(nèi)溫度不變              
F．MY2和Y2的質(zhì)量比不變
（3）2.7克單質(zhì)E與100ml 2mol/L Z的最高價氧化物的水化物充分反應(yīng)，向反應(yīng)后的溶液中滴入2mol/L XN的溶液V mL，當溶液中產(chǎn)生3.9克沉淀時，求此時V的值
 
．

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