【題目】某芳香族酯類化合物甲的分子式為量為C14H10O5。1mol甲水解后只生成一種產(chǎn)物乙，其物質(zhì)的量為2mol。下列說法不正確的是

A．符合上述條件的甲共有3種 B．1mol甲最多可以和4molNaOH反應(yīng)

C．乙能和濃溴水發(fā)生反應(yīng) D．1mol乙最多消耗2molNaHCO3

【答案】D

【解析】

試題分析：A、根據(jù)甲的分子式及水解生成2mol乙，說明乙中含有羧基和酚羥基，甲是兩分子乙合成的酯，乙中的羧基與羥基的位置有3種，所以甲有3種結(jié)構(gòu)，A正確；B、甲中存在1個羧基、1個酚羥基、1個酯基，且該酯基水解后又生成1個酚羥基，所以1mol甲最多可以和4molNaOH反應(yīng)，B正確；C、乙中含有酚羥基，所以可與溴水發(fā)生取代反應(yīng)，C正確；D、乙中的羧基與碳酸氫鈉反應(yīng)，所以1mol乙最多消耗1molNaHCO3反應(yīng)，D錯誤，答案選D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向鐵銅合金中加入硝酸溶液恰好完全反應(yīng)，得到NO2、N2O4、NO混合氣體，向反應(yīng)后溶液中加入2mol/LNaOH溶液，至沉淀恰好完全。若將得到的NO2、N2O4、NO混合氣體，與2.24L（標準狀況下）O2混合后通入水中恰好被完全吸收生成硝酸。則反應(yīng)中消耗的NaOH溶液的體積是

A．150ml

B．180ml

C．200ml

D．250ml.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向BaCl2溶液中通入SO2后，將溶液分置于兩支試管中。向一份中加入NaOH溶液，出現(xiàn)白色沉淀A；另一份通入少量Cl2，產(chǎn)生白色沉淀B。試回答下列問題：

（1）若不考慮SO2與水的反應(yīng)向BaCl2溶液中通入SO2無明顯現(xiàn)象，“無明顯現(xiàn)象”可能是“不反應(yīng)”，也可能是“反應(yīng)但無現(xiàn)象”。此處應(yīng)為________，原因是______________________。

（2）沉淀A的化學式為________，該沉淀能否溶于稀鹽酸？________。

（3）寫出生成沉淀B的離子方程式：__________________________________________________。

（4）生成2.33 g沉淀B，需消耗標準狀況下的Cl2________ mL。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定體積的酸性KMnO4溶液恰好能氧化一定質(zhì)量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O。若用0.2000 mol·L－1的NaOH溶液中和相同質(zhì)量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O，所需NaOH溶液的體積恰好為KMnO4溶液的3倍，則KMnO4溶液的濃度(mol·L－1)為（　�。�

A．0.0176 B． 0.1600 C．0.1200 D．0.2400

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】四種短周期元素在周期表中的相對位置如下所示，其中Z元素原子核外電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的3倍。請回答下列問題：

X

Y



Z

W

（1）元素Z在周期表中的位置： 。

（2）Y、Z的氫化物中，更穩(wěn)定的是： （填化學式）。

（3）XW2的結(jié)構(gòu)式為： 。

（4）Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學式為： 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】典型金屬元素及化合物的特征性質(zhì)有著重要的應(yīng)用，請按要求回答：

（1）Na、Al、Fe、Cu四種元素的單質(zhì)中：

①Al與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是____________，其中作氧化劑的是_______。

②Cu在潮濕的空氣中被腐蝕的化學方程式是_______________。

（2）上述四種金屬的氧化物中：

①寫出能用作供氧劑的一個化學方程式：___________________。

②既能溶于酸溶液又溶于強堿溶液，寫出溶于強堿溶液的離子方程式_______________。

③常溫下為黑色固體的是_________________。

（3）上述四種金屬的氫氧化物中：

①易在空氣中被氧化的現(xiàn)象是_______________。

②具有兩性的是_________________。

（4）上述四種金屬形成的陽離子共__________有種，其中既能表現(xiàn)還原性，又能表現(xiàn)氧化性的是__________；其中氧化性最強的是__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列比較中正確的是（ ）

A. 原子半徑 Cl＞Si＞Na

B. 金屬性 Na＞Mg＞Al

C. 堿性 LiOH＞NaOH＞KOH

D. 酸性 H3PO4＞H2SO4＞HClO4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在鐵和氧化鐵混合物15 g中，加入稀硫酸150 mL，能放出H2 1.68 L(標準狀況)。同時鐵和氧化鐵均無剩余，向反應(yīng)后的溶液中滴入KSCN溶液，未見顏色變化。為了中和過量的H2SO4，且使Fe2＋完全轉(zhuǎn)化成Fe(OH)2，共消耗3 mol·L－1的NaOH溶液200 mL，則原硫酸的物質(zhì)的量濃度是（ ）

A．1.5 mol·L－1 B．2 mol·L－1

C．2.5 mol·L－1 D．3 mol·L－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法錯誤的是（ ）。

A. 原子半徑：F＜Mg＜K B. 穩(wěn)定性：PH3＞H2S＞NH3

C. 酸性：H3PO4＜H2SO4＜HClO4 D. 堿性：Al(OH)3＜Mg(OH)2＜KOH

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