Question

【題目】向鐵銅合金中加入硝酸溶液恰好完全反應(yīng)，得到NO2、N2O4、NO混合氣體，向反應(yīng)后溶液中加入2mol/LNaOH溶液，至沉淀恰好完全。若將得到的NO2、N2O4、NO混合氣體，與2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）O2混合后通入水中恰好被完全吸收生成硝酸。則反應(yīng)中消耗的NaOH溶液的體積是

A．150ml

B．180ml

C．200ml

D．250ml.

Answer 1

【答案】C

【解析】

試題分析：2.24L氧氣的物質(zhì)的量為0.1mol，NO2、N2O4、NO的混合氣體與1mol氧氣混合后通入水中，所有氣體恰好完全被水吸收生成硝酸，整個(gè)反應(yīng)過程中金屬失去電子數(shù)等于硝酸根離子生成氮氧化物得到的電子數(shù)、氮氧化物溶于水失去電子數(shù)及氧氣得到電子數(shù)，金屬失去電子帶正電荷，金屬陽(yáng)離子和OH-反應(yīng)生成氫氧化物沉淀所需n（NaOH）等于金屬失去電子物質(zhì)的量，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒得金屬失電子物質(zhì)的量=0.1mol×4＝0.4mol，n（NaOH）＝金屬失電子物質(zhì)的量＝0.4mol，則V（NaOH）＝0.4mol÷2mol/L＝0.2L＝200mL，答案選C。