下列敘述是某同學(xué)做完銅鋅原電池實驗后得出的結(jié)論和認(rèn)識,正確的是( )
A.構(gòu)成原電池正極和負(fù)極的材料必須是兩種金屬 |
B.由銅鋅作為電極與硫酸銅溶液組成的原電池中,銅是負(fù)極 |
C.電流通過硫酸溶液,SO42- 向正極移動 |
D.銅鋅原電池工作時,若有13 g鋅被溶解,電路中就有0.4 mol 電子通過 |
D
解析試題分析:A、構(gòu)成原電池正負(fù)極的材料不一定都是金屬,如鋅、石墨和稀硫酸也能構(gòu)成原電池,故A錯誤;B、原電池中,易失電子的金屬作負(fù)極,所以由銅鋅作為電極與硫酸銅溶液組成的原電池中,Zn是負(fù)極,故B錯誤;C、原電池放電時,陰離子向負(fù)極移動,所以硫酸根離子向負(fù)極移動,故C錯誤;D、負(fù)極電極反應(yīng)為Zn-2e-=Zn2+,根據(jù)鋅和轉(zhuǎn)移電子關(guān)系得轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量=(13g÷65g/mol)×2=0.4mol,故D正確;故選D。
考點:考查原電池原理
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:計算題
有pH為13的Ba(OH)2、NaOH的混合溶液100 mL,從中取出25 mL用0.025 mol/L H2SO4滴定,當(dāng)?shù)沃脸恋聿辉僭黾訒r,所消耗的酸的體積是滴定至終點所耗酸體積的一半。求:原混合溶液中Ba(OH)2的物質(zhì)的量濃度
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題
某燒堿樣品中含有少量不與酸作用的可溶性雜質(zhì),為了測定其純度,進(jìn)行以下滴定操作:
A.在250mL容量瓶中定容成250mL燒堿溶液; |
B.用堿式滴定管移取25mL燒堿溶液于錐形瓶中并滴加幾滴甲基橙作指示劑; |
C.在天平上準(zhǔn)確稱取燒堿樣品mg,在燒杯中加蒸餾水溶解; |
D.將物質(zhì)的量濃度為C mol·L-1的標(biāo)準(zhǔn)H2SO4溶液裝入酸式滴定管,調(diào)整液面,記下開始刻度為V1mL; |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題
類比是一種重要的科學(xué)研究方法。某化學(xué)實驗小組類比AgOH能溶于氨水的性質(zhì),猜測Cu(OH)2也具有同樣的性質(zhì),并對此進(jìn)行實驗探究:
(1)寫出AgOH與氨水反應(yīng)的離子方程式_____________________________________。
(2)甲組同學(xué)進(jìn)行如下操作:向干燥潔凈的試管中加入CuSO4溶液,再向其中逐滴加入氨水,觀察到藍(lán)色沉淀生成;繼續(xù)滴加,觀察現(xiàn)象,由此得出Cu(OH)2可溶于氨水的結(jié)論。
①寫出生成藍(lán)色沉淀的離子方程式:_______________________________________________
②寫出向沉淀中滴加氨水的實驗現(xiàn)象:______________________________________________
(3)乙組同學(xué)向CuSO4溶液中滴加NaOH溶液,制得Cu(OH)2懸濁液A,向其中加入足量氨水,始終未觀察到(2)中的現(xiàn)象。甲乙兩組同學(xué)在對他們的實驗及現(xiàn)象進(jìn)行比對后,決定對Cu(OH)2與氨水反應(yīng)的機(jī)理進(jìn)行探究:
①該實驗小組的同學(xué)取一定量上述制得的Cu(OH)2懸濁液A,向其中加入足量飽和NH4Cl溶液,結(jié)果觀察到(2)中現(xiàn)象。據(jù)此,有同學(xué)認(rèn)為由于飽和NH4Cl溶液的加入引入了Cl—,致使Cu(OH)2與氨水的反應(yīng)得以發(fā)生,而指導(dǎo)老師表示這一觀點是不成立的。為了排除Cl—的干擾,該組同學(xué)又做了如下實驗:取一定量上述制得的Cu(OH)2懸濁液A,向其中加入飽和___________溶液(填化學(xué)式),結(jié)果同樣觀察到(2)中的現(xiàn)象,據(jù)此可知該反應(yīng)的發(fā)生與Cl—無關(guān)。
②因此,同學(xué)們又提出:Cu(OH)2與氨水的反應(yīng)的發(fā)生需要NH4+的參與,于是同學(xué)們進(jìn)一步探究:向干燥潔凈的試管中加入CuSO4溶液,再向其中逐滴加入氨水,觀察到藍(lán)色沉淀生成。通過離心的方法得到Cu(OH)2沉淀。將沉淀洗滌后,置于干燥潔凈的試管中,向試管中滴加足量飽和氨水,為觀察到(2)中現(xiàn)象,再向試管中滴加足量飽和NH4Cl溶液,觀察到(2)中現(xiàn)象。
(i)檢驗是否沉淀洗滌干凈的操作是___________________________________________
(ii)據(jù)此,可以得出結(jié)論:在Cu(OH)2與氨水的反應(yīng)中,NH4+起著至關(guān)重要的作用,且________________對反應(yīng)的發(fā)生有影響。
(4)試從溶解平衡角度解釋上述反應(yīng)發(fā)生過程中NH4+的作用:___________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題
草酸合鐵(Ⅲ)酸鉀晶體Kx[Fey(C2O4)z]·nH2O可用于攝影和藍(lán)色印刷。為確定其組成,某化學(xué)興趣小組在沒有氧氣干擾下進(jìn)行如下實驗:
實驗Ⅰ.草酸根含量的測定
稱取0.9820 g樣品放入錐形瓶中,加入適量稀硫酸和一定量水,加熱至343~358 K,用0.2000
mol/LKMnO4溶液滴定,滴定過程中草酸根離子轉(zhuǎn)變成CO2逸出反應(yīng)容器,KMnO4轉(zhuǎn)變成Mn2+。達(dá)到滴定終點時,共消耗KMnO4溶液12.00 ml。
實驗Ⅱ.鐵含量的測定
將上述滴定過草酸根的保留液充分加熱,使淡紫紅色消失。冷卻后,調(diào)節(jié)溶液pH并加入過量的KI固體,充分反應(yīng)后調(diào)節(jié)pH至7左右,滴入幾滴淀粉溶液做指示劑,用0.2500mol·L-1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點,共消耗Na2S2O3溶液8.00 ml。(已知:實驗Ⅱ中涉及的部分離子方程式為:I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)
請根據(jù)上述實驗回答下列問題
(1)實驗Ⅰ在滴定過程中反應(yīng)的離子方程式為 。
(2)MnO4-在酸性條件下,加熱能分解為O2,同時生成Mn2+。若實驗Ⅱ中沒有對實驗Ⅰ的保留液進(jìn)
行充分加熱,則測定的Fe3+的含量將會 (填“偏高”、“偏低” 或“不變”)。
(3)實驗Ⅱ用淀粉溶液做指示劑,則滴定終點觀察到的現(xiàn)象為 。
(4)通過計算確定樣品晶體的組成(寫出計算過程)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
高鐵電池是電動汽車首選的電池之一,該電池的工作原理為:3Zn+2K2FeO4+8H2O 3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH,下列關(guān)于該電池放電時的說法中正確的是 ( )
A.高鐵電池產(chǎn)生的電流從負(fù)極經(jīng)外電路到達(dá)正極 |
B.正極反應(yīng)式為Zn+2OH-—2e - =Zn(OH)2 |
C.負(fù)極pH減小,正極pH增大,電解液pH增大 |
D.每氧化1mol高鐵酸鉀轉(zhuǎn)移3mol電子 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
以KCl和ZnCl2混合液為電鍍液在鐵制品上鍍鋅,下列說法正確的是
A.未通電前上述鍍鋅裝置可構(gòu)成原電池,鋅為負(fù)極,電鍍時鋅與電源負(fù)極相連為陰極 |
B.電鍍時通過1mol電子,陰極上有0.5mol鋅的析出 |
C.未通電前K+向鐵極移動,通電后K+還向鐵極移動 |
D.鍍鋅層破損后對鐵制品失去保護(hù)作用 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
下列敘述正確的是
A.在原電池的正極和電解池的陽極上發(fā)生的都是氧化反應(yīng) |
B.實驗室用惰性電極電解NaCl溶液,陰、陽兩極收集到的氣體體積之比為2∶1 |
C.用銅作電極電解稀硫酸,可能發(fā)生反應(yīng):Cu+H2SO4 CuSO4+H2↑ |
D.在用惰性電極電解稀硫酸的過程中,溶液pH保持不變 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
如圖所示,兩電極一為碳棒,一為鐵片,若電流表的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn),且a極上有大量氣泡生成,則以下敘述正確的是:( )
A.a(chǎn)為負(fù)極,是鐵片,燒杯中的溶液為硫酸 |
B.b為負(fù)極,是鐵片,燒杯中的溶液為硫酸銅溶液 |
C.a(chǎn)為正極,是碳棒,燒杯中的溶液為硫酸 |
D.b為正極,是碳棒,燒杯中的溶液為硫酸銅溶液 |
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