以KCl和ZnCl2混合液為電鍍液在鐵制品上鍍鋅，下列說法正確的是

A．未通電前上述鍍鋅裝置可構(gòu)成原電池，鋅為負(fù)極，電鍍時(shí)鋅與電源負(fù)極相連為陰極
B．電鍍時(shí)通過1mol電子，陰極上有0.5mol鋅的析出
C．未通電前K+向鐵極移動(dòng)，通電后K+還向鐵極移動(dòng)
D．鍍鋅層破損后對鐵制品失去保護(hù)作用

BC

解析試題分析：A選項(xiàng)在通電源時(shí)，鋅應(yīng)與原電池的正極相連，為陽極，故A選項(xiàng)是錯(cuò)誤的。B選項(xiàng)電鍍時(shí)，每轉(zhuǎn)移2mol電子析出1molZn，因此B選項(xiàng)是正確的。C選項(xiàng)在未通電時(shí)，鋅做負(fù)極，鐵做正極，在原電池中，陽離子向正極移動(dòng)，在通電后，鋅做陽極，鐵做陰極，在電解池中，陽離子向陰極移動(dòng)，因此C選項(xiàng)是正確的。D選項(xiàng)鍍鋅層破損后，鋅比鐵活潑，還是可以起到保護(hù)的作用。故D選項(xiàng)是錯(cuò)誤的。
考點(diǎn)：考查原電池與電解池的相關(guān)知識(shí)點(diǎn)。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題

鐵是地殼中含量第二的金屬元素，其單質(zhì)、合金及化合物在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用廣泛。
(―)工業(yè)廢水中含有一定量的Cr2O72－和CrO42－，它們會(huì)對人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大的危害，必須進(jìn)行處理。常用的處理方法是電解法，該法用Fe作電極電解含Cr2O72－的酸性廢水，隨著電解的進(jìn)行，陰極附近溶液pH升高，產(chǎn)生Cr（OH）3沉淀。
（1）用Fe作電極的目的是   。
（2）陰極附近溶液pH升高的原因是_                            (用電極反應(yīng)式解釋）；溶液中同時(shí)生成的沉淀還有   。
(二)氮化鐵磁粉是一種磁記錄材料，利用氨氣在400℃以上分解得到的氮原子滲透到高純鐵粉中可制備氮化鐵。制備高純鐵粉涉及的主要生產(chǎn)流程如下：

已知①某赤鐵礦石含60.0%Fe2O3、3.6%FeO，還含有Al2O3、MnO2、CuO等。
②部分陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時(shí)溶液的pH如下：

（3）步驟②中加雙氧水的目的是                         ，pH控制在3.4的作用是              ，已知25℃時(shí)，Ksp[Cu（OH）2] =2.010-20，該溫度下反應(yīng)：Cu2＋＋2H2OCu(OH)2＋2H＋的平衡常數(shù)K=             。
（4）如何判斷步驟③中沉淀是否洗滌干凈？                             。
（5）制備氮化鐵磁粉的反應(yīng)：Fe＋NH3FexNy＋H2 (未配平）,若整個(gè)過程中消耗氨氣34.0g，消耗赤鐵礦石2kg，設(shè)整個(gè)過程中無損耗，則FexNy磁粉的化學(xué)式為            。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

某學(xué)生用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來測定未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液。
其操作可分解為如下幾步：
a. 移取20.00mL待測的NaOH溶液注入潔凈的錐形瓶，并加入2-3滴酚酞
b. 用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液潤洗滴定管2-3次
c. 把盛有標(biāo)準(zhǔn)溶液的酸式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面使滴定管尖嘴充滿溶液
d. 取標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液注入酸式滴定管至0刻度以上2-3cm
e. 調(diào)節(jié)液面至0或0刻度以下，記下讀數(shù)
f. 把錐形瓶放在滴定管的下面，用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定至終點(diǎn)，記下滴定管液面的刻度
完成以下填空：
（1）正確操作的順序是（用序號字母填寫）__________________   ____。
（2）滴定終點(diǎn)時(shí)溶液的顏色變化是                                 。
（3）下列操作中可能使所測NaOH溶液的濃度數(shù)值偏低的是_____   ___。

A．酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸
B．滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥
C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
D．讀取鹽酸體積時(shí)，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)
（4）若某次滴定開始和結(jié)束時(shí)，酸式滴定管中的液面如圖所示，則反應(yīng)消耗鹽酸的體積為________ mL。

（5）某學(xué)生根據(jù)3次實(shí)驗(yàn)分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：
滴定
次數(shù)
待測NaOH溶液的體積/mL
0.1000mol/L鹽酸的體積/mL
滴定前刻度
滴定后刻度
溶液體積/mL
第一次
25.00
0.20
20.22
 
第二次
25.00
0.56
24.54
 
第三次
25.00
0.42
20.40
 
 
依據(jù)上表數(shù)據(jù)求得NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為                  。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列敘述是某同學(xué)做完銅鋅原電池實(shí)驗(yàn)后得出的結(jié)論和認(rèn)識(shí),正確的是(　　)

A．構(gòu)成原電池正極和負(fù)極的材料必須是兩種金屬
B．由銅鋅作為電極與硫酸銅溶液組成的原電池中,銅是負(fù)極
C．電流通過硫酸溶液，SO42- 向正極移動(dòng)
D．銅鋅原電池工作時(shí),若有13 g鋅被溶解,電路中就有0.4 mol 電子通過

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

某原電池裝置如下圖所示，電池總反應(yīng)為2Ag＋Cl2＝2AgCl。下列說法正確的是

A．正極反應(yīng)為AgCl ＋e－＝Ag ＋Cl－
B．放電時(shí)，交換膜右側(cè)溶液中有大量白色沉淀生成
C．若用NaCl溶液代替鹽酸，則電池總反應(yīng)隨之改變
D．當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.01 mol e－時(shí)，交換膜左側(cè)溶液中約減少0.02 mol離子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

用石墨電極電解CuCl2溶液（見下圖）。下列分析正確的是

A．a(chǎn)端是直流電源的負(fù)極
B．通電使CuCl2發(fā)生電離
C．陽極上發(fā)生的反應(yīng)：Cu2++2e－=Cu
D．通電一段時(shí)間后，在陰極附近觀察到黃綠色氣體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

氫氧燃料電池是一種新能源。下圖為氫氧燃料電池示意圖。下列說法不正確的是

A．電子由B極通過導(dǎo)線流向A極
B．A極是負(fù)極，B極是正極
C．該裝置能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
D．產(chǎn)物為無污染的水，屬于環(huán)境友好電池

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

關(guān)于下圖的說法正確的是

A．構(gòu)成原電池時(shí)Cu是負(fù)極
B．構(gòu)成電解池時(shí)Cu是陰極
C．構(gòu)成電解池時(shí)質(zhì)量增重的極是陰極
D．電池工作時(shí)溶液中的一定移向Cu極

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

近年來，科學(xué)家研制了一種新型的乙醇電池，它用酸性電解質(zhì)（H＋）作溶劑。電池總反應(yīng)為：C2H5OH＋3O2＝2CO2＋3H2O，下列說法不正確的是

A．乙醇在電池的負(fù)極上參加反應(yīng)
B．1mol CH3CH2OH被氧化轉(zhuǎn)移6mol e-
C．隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正極附近的酸性減弱。
D．電池正極的電極反應(yīng)為4H＋＋O2＋4e－＝2H2O

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同步練習(xí)冊答案