下圖中的幾種儀器裝置都可以制得氫氣，其中：

（1）能使發(fā)生或停止發(fā)生氫氣操作均比較方便的裝置是（寫(xiě)編號(hào)）             ，能夠灌充升空的小氫氣球的裝置是         。
（2）在（D）裝置中a中的液體應(yīng)是       ；b中的液體應(yīng)是       ，其作用是                                    。
（3）使（D）裝置發(fā)生氫氣的操作順序應(yīng)該是                            。
（1）（C），（D）；（A），（D）
（2）稀鹽酸或稀硫酸；水或氫氧化鈉溶液；除去H2中可能混入的酸滴或酸霧
（3）打開(kāi)①②③，由④通入少量氣體使稀酸流入盛鋅容器內(nèi)，再立即關(guān)閉①

試題分析：（1）能使發(fā)生或停止發(fā)生氫氣操作均比較方便，這說(shuō)明應(yīng)該滿(mǎn)足鋅粒和稀硫酸容易脫離接觸。根據(jù)裝置的結(jié)構(gòu)可知，A和B無(wú)法實(shí)現(xiàn)。C、D均是類(lèi)似于啟普發(fā)生器原理，可以實(shí)現(xiàn)，答案選CD。又因?yàn)锳D選項(xiàng)裝置內(nèi)的氣體壓強(qiáng)可以很大，所以可以把氫氣球充滿(mǎn)，BC裝置內(nèi)的壓強(qiáng)不能很大，如果大了，反應(yīng)物會(huì)從其他地方出去，所以答案選AD。
（2）D裝置中③是出氣口，所以a中應(yīng)該盛放稀硫酸或鹽酸，而b中應(yīng)該放水或氫氧化鈉溶液，以除去H2中可能混入的酸滴或酸霧。
（3）要使a中的酸液進(jìn)入錐形瓶中和鋅反應(yīng)，酸液需要通過(guò)外力是酸液被壓入到錐形瓶中，所以正確的操作順序是打開(kāi)①②③，由④通入少量氣體使稀酸流入盛鋅容器內(nèi)，再立即關(guān)閉①。
點(diǎn)評(píng)：該題是高考中的常見(jiàn)題型，屬于中等難度的試題，試題綜合性強(qiáng)，側(cè)重對(duì)學(xué)生能力的培養(yǎng)和實(shí)驗(yàn)方法指導(dǎo)與訓(xùn)練，有利于培養(yǎng)學(xué)生規(guī)范、嚴(yán)謹(jǐn)?shù)膶?shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)、評(píng)價(jià)能力。該類(lèi)試題綜合性強(qiáng)，理論和實(shí)踐的聯(lián)系緊密，有的還提供一些新的信息，這就要求學(xué)生必須認(rèn)真、細(xì)致的審題，聯(lián)系所學(xué)過(guò)的知識(shí)和技能，進(jìn)行知識(shí)的類(lèi)比、遷移、重組，全面細(xì)致的思考才能得出正確的結(jié)論。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列實(shí)驗(yàn)方法和解釋或結(jié)論都正確的是
 
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?br />實(shí)驗(yàn)方法
解釋或結(jié)論
A
檢驗(yàn)CH2=CH-CHO中含碳碳雙鍵
將丙烯醛溶液滴入溴水中，溴水褪色
丙烯醛中碳碳雙鍵與溴單質(zhì)發(fā)生了加成反應(yīng)
B
確認(rèn)某無(wú)機(jī)酸濃溶液的溶質(zhì)
用蘸有濃氨水的玻璃棒放于試劑瓶口，有大量白煙
該無(wú)機(jī)酸一定為鹽酸
C
鑒別一份紅棕色氣體成分
濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙插入氣體中，試紙變藍(lán)
該氣體一定為Br2
D
探究高級(jí)脂肪酸甘油酯水解的條件
高級(jí)脂肪酸甘油酯中加入NaOH溶液加熱后不再分層
高級(jí)脂肪酸甘油酯發(fā)生皂化反應(yīng)
 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

苯和溴的取代反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示，其中A為帶支管口的試管改制成的反應(yīng)容器，在其下端開(kāi)了一小孔，塞好石棉絨，再加入少量鐵屑粉。

填寫(xiě)下列空白：
(1)向反應(yīng)容器A中逐滴加入溴和苯的混合液，幾秒內(nèi)就發(fā)生反應(yīng)。寫(xiě)出A中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式(有機(jī)物寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)：_______________________。
(2)試管C中苯的作用是__________。反應(yīng)開(kāi)始后，觀察D和E兩試管，看到的現(xiàn)象為_(kāi)_______。
(3)反應(yīng)2～3 min后，在B中可觀察到的現(xiàn)象是_________。利用這種方法得到的粗溴苯中還含有的雜質(zhì)主要是         ，需進(jìn)一步提純，下列操作中必須的是     （填正確答案前的字母）
A．蒸餾B．重結(jié)晶C．過(guò)濾D．萃取
(4)該實(shí)驗(yàn)除①步驟簡(jiǎn)單，操作方便，成功率高；②各步現(xiàn)象明顯；③對(duì)產(chǎn)品便于觀察這三個(gè)優(yōu)點(diǎn)外，還有一個(gè)優(yōu)點(diǎn)是_____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

工業(yè)上常用鐵質(zhì)容器盛裝冷濃酸。為研究鐵質(zhì)材料與熱濃硫酸的反應(yīng)，某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了以下探究活動(dòng)：
[探究一]
（1）將已去除表面氧化物的鐵釘（碳素鋼）放入冷濃硫酸中，10分鐘后移入硫酸銅溶液中，片刻后取出觀察，鐵釘表面無(wú)明顯變化，其原因是        。
（2）另稱(chēng)取鐵釘6．0g放入15．0ml．濃硫酸中，加熱，充分應(yīng)后得到溶液X并收集到氣體Y。
①甲同學(xué)認(rèn)為X中除外還可能含有。若要確認(rèn)其中的，應(yīng)選用      選填序號(hào)）。
a．KSCN溶液和氯水     b．鐵粉和KSCN溶液  
c．濃氨水              d．酸性溶液
②乙同學(xué)取336ml（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體Y通入足量溴水中，發(fā)生反應(yīng)：
 ，然后加入足量溶液，經(jīng)適當(dāng)操作后得干燥固體2．33g。由于此推知?dú)怏wY中的體積分?jǐn)?shù)為           。
[探究二]
分析上述實(shí)驗(yàn)中體積分?jǐn)?shù)的結(jié)果，丙同學(xué)認(rèn)為氣體Y中還可能含量有和Q氣體。為此設(shè)計(jì)了下列探究實(shí)驗(yàn)狀置（圖中夾持儀器省略）。

（3）裝置B中試劑的作用是           。
（4）認(rèn)為氣體Y中還含有Q的理由是           （用化學(xué)方程式表示）。
（5）為確認(rèn)Q的存在，需在裝置中添加M于            （選填序號(hào)）。
a． A之前      b．A-B間       c．B-C間       d．C-D間
（6）如果氣體Y中含有，預(yù)計(jì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象應(yīng)是           。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

某探究小組用KMnO4酸性溶液與H2C2O4溶液反應(yīng)過(guò)程中溶液紫色消失的方法，研究影響反應(yīng)速率的因素。實(shí)驗(yàn)條件作如下限定：所用KMnO4酸性溶液的濃度可選擇0.01 mol?L-1、0.001 mol?L-1， 催化劑的用量可選擇0.5g、0g，實(shí)驗(yàn)溫度可選擇298K、323K。每次實(shí)驗(yàn)KMnO4酸性溶液的用量均為4 mL、H2C2O4溶液（0.1 mol?L-1）的用量均為2mL。
（1）配平化學(xué)方程式：
______KMnO4 +____H2C2O4 +_____H2SO4 → ____K2SO4 +_____MnSO4 +_____CO2 +______H2O
（2）請(qǐng)完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表，并在實(shí)驗(yàn)?zāi)康囊粰谥刑畛鰧?duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)編號(hào)：
實(shí)驗(yàn)編號(hào)
T/K
催化劑的用量/ g
KMnO4酸性溶液的濃度/mol?L-1
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?br />
①
298
0.5
0.01
（Ⅰ）實(shí)驗(yàn)①和②探究KMnO4酸性溶液的濃度對(duì)該反應(yīng)速率的影響；
（Ⅱ）實(shí)驗(yàn)①和③探究溫度對(duì)該反應(yīng)速率的影響；
（Ⅲ）實(shí)驗(yàn)①和______探究催化劑對(duì)該反應(yīng)速率的影響
②
 
 
 
③
 
 
 
④
 
0
 
（3）在完成探究催化劑對(duì)該反應(yīng)速率影響的實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)現(xiàn)，未加催化劑的情況下，剛開(kāi)始一段時(shí)間，反應(yīng)速率較慢，溶液褪色不明顯，但不久后突然褪色，反應(yīng)速率明顯加快。
針對(duì)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，同學(xué)認(rèn)為高錳酸鉀與草酸溶液的反應(yīng)放熱，導(dǎo)致溶液溫度升高，反應(yīng)速率加快，從影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素看，你猜想還可能是________________
若用實(shí)驗(yàn)證明你的猜想。除酸性高錳酸鉀溶液，草酸溶液外，還需要選擇的試劑最合理的是_______
A．硫酸鉀   B．硫酸錳   C．二氧化錳   D．水
（4）某同學(xué)對(duì)實(shí)驗(yàn)①和②分別進(jìn)行三次實(shí)驗(yàn)，測(cè)得以下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)（從混合振蕩均勻開(kāi)始計(jì)時(shí)）：
KMnO4酸性溶液
的濃度 / mol?L-1
溶液褪色所需時(shí)間 t / min
第1次
第2次
第3次
0.01
14
13
11
0.001
6
7
7
計(jì)算用0.001 mol?L-1 KMnO4酸性溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)KMnO4的平均反應(yīng)速率                 （忽略混合前后溶液體積的變化）。
（4） 若不經(jīng)過(guò)計(jì)算，直接看表中的褪色時(shí)間長(zhǎng)短來(lái)判斷濃度大小與反應(yīng)速率的關(guān)系是否可行？_________。若不可行（若認(rèn)為可行則不填），請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)可以通過(guò)直接觀察褪色時(shí)間長(zhǎng)短來(lái)判斷的改進(jìn)方案_____________________________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

有關(guān)催化劑的催化機(jī)理等問(wèn)題可以從“乙醇催化氧化實(shí)驗(yàn)”得到一些認(rèn)識(shí)，某教師設(shè)計(jì)了如圖裝置（夾持裝置儀器已省略），其實(shí)驗(yàn)操作為：按圖安裝好裝置，先關(guān)閉活塞a、b、c，在銅絲的中間部分加熱片刻，然后打開(kāi)活塞a、b、c，通過(guò)控制活塞a和b，而有節(jié)奏（間歇性）通入氣體，即可在M處觀察到明顯的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

（1）A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________，B的作用：____________； C的作用：____________。
（2）M處發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式為：______________________________________ 
（3）從M管中可觀察到的現(xiàn)象為_(kāi)______________；從中可認(rèn)識(shí)到該實(shí)驗(yàn)過(guò)程中催化劑___ __      ____（填“參加”或“不參加”）了化學(xué)反應(yīng)
（4）驗(yàn)證乙醇氧化產(chǎn)物的試劑是       ，并寫(xiě)出對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式                       。
（5）若試管F中收集到的液體用紫色石蕊試紙檢驗(yàn)，試紙顯紅色，說(shuō)明液體中還含有          。要除去該物質(zhì)，可現(xiàn)在混合液中加入       （填寫(xiě)字母）。
A．氯化鈉溶液B．苯C．碳酸氫鈉溶液D．四氯化碳

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

為檢驗(yàn)試管中少量白色晶體是否為硫酸銨，下列四位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了四種方案，其中可行的方案是
A．加入1 mLNaCl溶液，加熱試管，將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙靠近試管口
B．加入1 mLNaCl溶液，加熱試管，將濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙靠近試管口
C．加入1 mLNaOH溶液，加熱試管，將干燥的紅色石蕊試紙靠近試管口
D．加入1 mLNaOH溶液，加熱試管，將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙靠近試管口

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（12分）在化學(xué)科學(xué)研究中，物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱可通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)定，也可通過(guò)化學(xué)計(jì)算的方式間接地獲得。
⑴實(shí)驗(yàn)方法測(cè)反應(yīng)反應(yīng)熱
①中和熱測(cè)定
實(shí)驗(yàn)中所需要使用的玻璃儀器除燒杯、量筒外還需要           、           。
為了減少實(shí)驗(yàn)誤差：實(shí)驗(yàn)過(guò)程中將NaOH溶液        （選填“一次”或“分多次”）倒入盛有鹽酸的小燒杯中；溶液混合后，準(zhǔn)確讀取混合溶液的        ，記為終止溫度。
②實(shí)驗(yàn)測(cè)定在一定溫度下，0.2 molCH4(g)與足量H2O(g)完全反應(yīng)生成CO2(g)和H2(g)吸收33 kJ的熱量。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                                 。
⑵通過(guò)化學(xué)計(jì)算間接獲得
①已知拆開(kāi)1mol的H—H鍵、I—I、H—I鍵分別需要吸收的能量為436kJ、153kJ、299kJ。
則反應(yīng)H2(g)＋I(xiàn)2(g)＝2HI(g)的反應(yīng)熱△H＝         kJ·mol－1
②工業(yè)生產(chǎn)甲醇的常用方法是：CO(g)+2H2(g)＝CH3OH(g) △H＝－90.8 kJ·mol－1。
已知：2H2(g)+ O2(g) ＝ 2H2O (l)    △H＝－571.6 kJ·mol－1
H2(g)+O2(g) ＝ H2O(g)     △H＝－241.8 kJ·mol－1
根據(jù)上述反應(yīng)確定：H2燃燒熱為          kJ·mol－1；
CH3OH(g)＋O2(g) ＝ CO(g)＋2H2O(g)   △H＝       kJ·mol－1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（共14分）某中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組為了證明和比較SO2和氯水的漂白性，設(shè)計(jì)了如下裝置：

（1）實(shí)驗(yàn)室常用裝置E制各Cl2，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式__________________________指出該反應(yīng)中濃鹽酸所表現(xiàn)出的性質(zhì)          
（2）反應(yīng)開(kāi)始后，發(fā)現(xiàn)B、D兩個(gè)容器中的品紅溶液都褪色，停止通氣后，給B、D兩個(gè)容器加熱，兩個(gè)容器中的現(xiàn)象分別為：B      D         
（3）裝置C的作用是                       
（4）該實(shí)驗(yàn)小組的甲、乙兩位同學(xué)利用上述兩發(fā)生裝置按下圖裝置繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：

通氣一段時(shí)間后，甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中品紅溶液幾乎不褪色，而乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是品紅溶液隨時(shí)間的推移變得越來(lái)越淺。試根據(jù)該實(shí)驗(yàn)裝置和兩名同學(xué)的實(shí)驗(yàn)結(jié)果回答問(wèn)題。
①試分析甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，品紅溶液不褪色的原因是：                  。（用離子方程式進(jìn)行說(shuō)明）
②你認(rèn)為乙同學(xué)是怎樣做到讓品紅溶液變得越來(lái)越淺的？                      

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