Question

回答下列問(wèn)題：
Ⅰ、有下列物質(zhì)：①Fe�、贑O₂�、跱a₂O　④Cu（OH）₂�、軲gCl₂�、轓H₄Cl�、逪₂SO₄
⑧C₂H₅OH（酒精）（用序號(hào)作答）．
上述十種物質(zhì)中，其中屬于電解質(zhì)的有

 

，屬于非電解質(zhì)的有

 

．
Ⅱ、今有K₂SO₄和Al₂（SO₄）₃的混合溶液，已知其中K⁺濃度是0.2mol?L^-1，SO₄^2-的濃度是0.7mol?L^-1．
（1）寫(xiě)出Al₂（SO₄）₃電離的電離方程式：

 

．
（2）Al³⁺濃度應(yīng)等于

 

mol/L
Ⅲ、根據(jù)反應(yīng)8NH₃+3Cl₂=6NH₄Cl+N₂，回答下列問(wèn)題：
（1）該反應(yīng)中氧化劑是

 

，被氧化的是

 

元素．
（2）該反應(yīng)中參加氧化還原的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為

 

．
（3）用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：電解質(zhì)與非電解質(zhì),電離方程式的書(shū)寫(xiě),氧化還原反應(yīng)

專(zhuān)題：氧化還原反應(yīng)專(zhuān)題,電離平衡與溶液的pH專(zhuān)題

分析：I．在水溶液或熔融狀態(tài)下可以導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)在水溶液和熔融狀態(tài)下均不導(dǎo)電的化合物屬于非電解質(zhì)．理解概念時(shí)注意：1必須是化合物；2必須本身能電離；
II．（1）硫酸鋁是強(qiáng)電解質(zhì)完全電離生成硫酸根離子和鋁離子；
（2）溶液呈中性，根據(jù)電荷守恒求解；
III．（1）8NH₃+3Cl₂=6NH₄Cl+N₂，氮元素化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，氯元素化合價(jià)降低發(fā)生還原反應(yīng)，該反應(yīng)生成1mol氮?dú)廪D(zhuǎn)移6mol電子，據(jù)此解答；
（2）該反應(yīng)中，氯氣中的氯元素化合價(jià)全部降低，氨氣中的氮元素只有

1

4

化合價(jià)升高，據(jù)此解答；
（3）根據(jù)得失電子守恒的原理用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目．

解答： 解：I．①Fe是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；②CO₂　本身不能電離，屬于非電解質(zhì)；③Na₂O是化合物且熔融狀態(tài)下導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；④Cu（OH）₂是化合物且熔融狀態(tài)下導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；⑤MgCl₂是化合物，在水溶液或者熔融狀態(tài)都導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；⑥NH₄Cl是化合物溶液中導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；　⑦H₂SO₄ 是化合物溶液中導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；⑧C₂H₅OH（酒精）是化合物，在水溶液和融化狀態(tài)下都不導(dǎo)電，是非電解質(zhì)，故答案為：③④⑤⑥⑦；②⑧；
II．（1）硫酸鋁是強(qiáng)電解質(zhì)完全電離，電離方程式：Al₂（SO₄）₃=2Al³⁺+3SO₄^2-；
故答案為：Al₂（SO₄）₃=2Al³⁺+3SO₄^2-；
（2）溶液呈中性，根據(jù)電荷守恒列關(guān)系式：C（Al³⁺）×3+C（K⁺）=2×C（SO₄^2-），將各種離子濃度帶入得：C（Al³⁺）×3+0.2mol?L^-1=2×0.7mol?L^-1．
C（Al³⁺）=0.4mol/L；
故答案為：0.4mol/L；
III （1）該反應(yīng)氨氣中的氯氣中的氯元素化合價(jià)降低，所以氯氣是氧化劑；氮元素化合價(jià)升高，被氧化；
故答案為：Cl₂或氯氣；N或氮；
（2）在反應(yīng)8NH₃+3Cl₂=6NH₄Cl+N₂，3mol氯氣中的氯元素化合價(jià)都降低，所以3mol氯氣都做氧化劑；8mol氨氣中只有2mol氨氣中的氮元素化合價(jià)升高，所以做還原劑的氨氣只有2mol，所以氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比是3：2；
故答案為：3：2；
（3）根據(jù)得失電子守恒的原理用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目．
；
故答案為：．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了電解質(zhì)和非電解質(zhì)的判斷，物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算，氧化還原反應(yīng)的概念和表示方法，題目比較簡(jiǎn)單，注意III 中的（2）是易錯(cuò)項(xiàng)．