15.Ⅰ.已知A、B、C為中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的單質(zhì).室溫下,A為固體,B和C均為氣體.在適宜的條件下,它們可以按如下框圖進(jìn)行反應(yīng).

回答下列問(wèn)題:
(1)組成單質(zhì)A、B、C的三種元素中的任意兩種元素形成的化合物所屬物質(zhì)類(lèi)別一定不是③⑤.
①氫化物         ②酸         ③堿          ④鹽          ⑤氧化物
(2)如果E溶液是一種強(qiáng)酸,則E的化學(xué)式為HCl.
Ⅱ.下圖是一些常見(jiàn)元素的單質(zhì)或化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系.溶液中的水以及部分反應(yīng)物或生成物未標(biāo)出.A、E是空氣中的兩種主要成分,C是由兩種元素組成的新型材料,并且C的原子數(shù)、最外層電子數(shù)之和與SiC相同,J是一種能引起溫室效應(yīng)的氣體,K是兩性化合物.反應(yīng)③、④、⑤用于工業(yè)中生產(chǎn)H.

回答下列問(wèn)題:
(1)寫(xiě)出A的電子式:,G的化學(xué)式:NO;
(2)寫(xiě)出D和H反應(yīng)的化學(xué)方程式:C+4HNO3(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2+↑+2H2O;
(3)寫(xiě)出反應(yīng)⑥的離子方程式:CO2+2AlO2-+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-;
(4)B和SiC的納米級(jí)復(fù)合粉末是新一代大規(guī)模集成電路理想的散熱材料.反應(yīng)①是科學(xué)家研究開(kāi)發(fā)制備該納米級(jí)復(fù)合粉末的最新途徑.已知B由Si及另外兩種元素組成,且Si與另外兩種元素的物質(zhì)的量之比均為1:4,寫(xiě)出反應(yīng)①的化學(xué)方程式:Al4SiC4+2N2$\frac{\underline{\;1500℃\;}}{\;}$4AlN+SiC+3C.

分析 Ⅰ.(1)兩種元素不能形成堿,D和E溶于水得到相應(yīng)的溶液,所以形成的化合物不能是氧化物;
(2)如果E溶液是一種強(qiáng)酸,且只含有2種元素,則E為HCl;
Ⅱ.A、E是空氣中的兩種主要成分,分別為O2、N2中的一種,A與B反應(yīng)得到C、SiC與D,由元素守恒可知B中至少含有Si、C元素,D與E反應(yīng)得到J是一種能引起溫室效應(yīng)的氣體,則J為CO2,C與氫氧化鈉溶液反應(yīng)得到F與I,I與J反應(yīng)得到兩性化合物K與鈉鹽,則K為Al(OH)3,則B中含有Si、C、Al三種元素,C是由兩種元素組成的新型材料,并且C的原子數(shù)、最外層電子數(shù)之和與SiC相同,則C為AlN,故A為N2,D為碳,E為O2,F(xiàn)為NH3,I為NaAlO2,由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知G為NO,反應(yīng)③、④、⑤用于工業(yè)中生產(chǎn)H,應(yīng)為氨的催化氧化,工業(yè)制硝酸的反應(yīng),所以H為HNO3,以此解答該題.

解答 解:Ⅰ(1)A、B、C的三種元素中的任意兩種元素不能形成堿,D和E溶于水得到相應(yīng)的溶液,所以形成的化合物不能是氧化物,故答案為:③⑤;
(2)如果E溶液是一種強(qiáng)酸,且只含有2種元素,則E為HCl,A可以為Al、B為氯氣、C為氫氣、D為氯化鋁,故答案為:HCl;
Ⅱ(1)A為N2,電子式為,G的化學(xué)式為:NO,故答案為:;NO;
(2)D和H反應(yīng)的化學(xué)方程式:C+4HNO3(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2+↑+2H2O,故答案為:C+4HNO3(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2+↑+2H2O;
(3)反應(yīng)⑥為二氧化碳與偏鋁酸鈉的反應(yīng),反應(yīng)離子方程式為CO2+2AlO2-+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-,
故答案為:CO2+2AlO2-+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-
(4)B中含有Al、Si、C等元素,Si與另外兩種元素的物質(zhì)的量之比均為1:4,則B為Al4SiC4,與氮?dú)夥磻?yīng)生成AlN、SiC和C,反應(yīng)的方程式為:Al4SiC4+2N2$\frac{\underline{\;1500℃\;}}{\;}$4AlN+SiC+3C,
故答案為:Al4SiC4+2N2$\frac{\underline{\;1500℃\;}}{\;}$4AlN+SiC+3C.

點(diǎn)評(píng) 本題綜合考查無(wú)機(jī)物的推斷,為高考常見(jiàn)題型,側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查,注意利用“物質(zhì)結(jié)構(gòu)特點(diǎn)、性質(zhì)、J為溫室效應(yīng)氣體、K為兩性化合物:等B為突破口進(jìn)行推斷,難度中等.

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完成下列填空:
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(2)反應(yīng)結(jié)束后,將試管中收集到的產(chǎn)品倒入分液漏斗中,振蕩、靜置,然后分液.
(3)若用b裝置制備乙酸乙酯,其缺點(diǎn)有原料損失較大、易發(fā)生副反應(yīng).

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A.水電離的[H+]隨著溫度的升高而降低B.在35℃時(shí),水電離的[H+]>[OH-]
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4.下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是( 。
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步驟2:反應(yīng)完全后,冷卻,用適量的水稀釋?zhuān)龀鯟uCl.
步驟3:過(guò)濾,用鹽酸和無(wú)水乙醇洗滌固體.
步驟4:在60〜70℃干燥固體得到產(chǎn)品.
①步驟1適宜采用的加熱方式為水浴加熱;攪拌的目的是讓反應(yīng)物充分接觸反應(yīng),加快反應(yīng)速率.
②若乙組同學(xué)在步驟2中不慎用稀硝酸進(jìn)行稀釋?zhuān)瑒t會(huì)導(dǎo)致CuCl的產(chǎn)率降低.
③步驟3用乙醇洗滌的目的是洗去固體表面可溶性雜質(zhì),并減少CuCl溶解的損耗.
(3)丙組同學(xué)擬測(cè)定乙組產(chǎn)品中氯化亞銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù).實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下:
準(zhǔn)確稱(chēng)取乙組制備的氯化亞銅產(chǎn)品1.600g,將其置于足量的FeCl3溶液中,待樣品全部溶解后,加人適量稀硫酸,用0.2000mol•L-1的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定到終點(diǎn),消耗KMnO4溶液15.00mL,反應(yīng)中 MnO4-被還原為Mn2+
①加入適量稀硫酸的作用是酸化,提高M(jìn)nO4-的氧化能力,
②產(chǎn)品中氯化亞銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為93.28%.

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