15．1mol氨氣（化學式為：NH3）分解成氮氣和氫氣要吸收46.19kJ的熱量，下列熱化學方程式中正確的是（　�。�
A．2NH3=N2+3H2-46.19kJB．2NH3（g）=N2（g）+3H2（g）-46.19kJ
C．NH3（g）=$\frac{1}{2}{N_2}$（g）+$\frac{3}{2}{H_2}$（g）-46.19kJD．2NH3（g）=N2（g）+3H2（g）+92.38kJ

分析 由信息可知，氨氣分解吸熱，焓變?yōu)檎�，且物質(zhì)的量與熱量成正比，以此來解答．

解答 解：1molNH3分解成氮氣和氫氣要吸收46.19kJ的熱量，則熱化學方程式為NH3（g）=$\frac{1}{2}{N_2}$（g）+$\frac{3}{2}{H_2}$（g）-46.19kJ或NH3（g）=$\frac{1}{2}{N_2}$（g）+$\frac{3}{2}{H_2}$（g）△H=+46.19kJ，
故選C．

點評 本題考查熱化學方程式的書寫，為高頻考點，把握物質(zhì)的狀態(tài)、物質(zhì)的量與熱量的關系為解答的關鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意反應中能量變化，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．反應 PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g） ①2HI（g）?H2（g）+I2（g）②在一定條件下，達到化學平衡時，反應物的轉(zhuǎn)化率均是 a%．若保持各自的溫度不變、體積不變，分別再加入一定量的各自的反應物，則轉(zhuǎn)化率（　�。�
A．均增大B．均不變C．①增大，②不變D．①減小，②不變

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．氮元素可形成鹵化物，疊氮化物及配合物等許多化合物．下列說法不正確的是（　�。�
A．NF3分子的空間構型為三角錐形
B．疊氮酸（HN3）是一種弱酸，可部分電離出H+和N3-，則N2O與N3-互為等電子體
C．疊氮化物與Co3+等形成配合物，如：[Co（N3）（NH3）5]SO4，則其中鈷的配位數(shù)為8
D．NaN3與KN3的結構類似，則NaN3的晶格能大于KN3的晶格能

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．恒溫下，在5L 的密閉容器中充入2molX氣體和1molY氣體發(fā)生反應：2X（g）+Y（g）?2Z（g）；△H＜0.10min 后達平衡，側(cè)得容器內(nèi)壓強是反應前的$\frac{5}{6}$，下列說法中錯誤的是（　�。�
A．平衡時，X 的轉(zhuǎn)化率為50%
B．該握度下平衡常數(shù)K=10（10mol•L-1）-1
C．10min內(nèi)生成物Z 的反應速率0.02mol•L-1•min-1
D．若Y是有色氣體，只壓縮容器的體積，則體系顏色變淺

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．根據(jù)如圖海水綜合利用的工業(yè)流程圖，判斷下列說法正確的是

已知：MgCl2•6H2O受熱生成Mg（OH）Cl和HCl氣體等．（　　）
A．過程①的提純是物理過程，過程②通過氧化還原反應可產(chǎn)生2種單質(zhì)
B．在過程③中將MgCl2•6H2O灼燒即可制得無水MgCl2
C．過程⑤反應后溶液呈強酸性，生產(chǎn)中需解決其對設備的腐蝕問題
D．在過程④、⑥反應中每氧化0.2 mol Br- 需消耗2.24 L Cl2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列有關說法不正確的是（　　）
A．常溫下干燥的Cl2能用鋼瓶貯運
B．檢驗HCl氣體中是否混有Cl2，方法是將氣體通入硝酸銀溶液
C．SiO2可用于制備光導纖維
D．HF溶液不能貯存在磨口玻璃塞的試劑瓶中

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列有關描述中正確的是（　�。�
A．犧牲陽極的陰極保護法是應用電解原理防止金屬的腐蝕
B．AlCl3溶液和Al2（SO4）3溶液分別加熱蒸發(fā)，所得固體的成分相同
C．室溫時將Na2CO3溶液加水稀釋后，再恢復至室溫，pH和KW均減小
D．CO（g）的燃燒熱是283.0kJ/mol，則2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）反應的△H=+2×283.0kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

4．NaCl、NaOH、Na2CO3和NaHCO3均是重要的化工原料，相互間可以發(fā)生轉(zhuǎn)化，請回答以下問題：

（1）粗鹽經(jīng)溶解、過濾和蒸發(fā)操作后，仍含有MgCl2及Na2SO4等可溶性雜質(zhì)，請寫出檢驗其中是否含有SO42-的離子方程式SO42-+Ba2+=BaSO4↓．
（2）實驗室要配制480mL0.2mol/L的NaOH溶液，需要稱量NaOH固體的質(zhì)量為4.0g．
（3）如圖，實驗一是為了比較Na2CO3和NaHCO3的熱穩(wěn)定性，則試管A中所盛的藥品為NaHCO3（填化學式），能證明熱穩(wěn)定性強弱的現(xiàn)象為I中的澄清的石灰水無變化，II中的澄清的石灰水變渾濁，試管中發(fā)生反應的化學方程式為2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O．
（4）實驗二是為了探究Na2O2與CO2的反應，寫出該反應的化學方程式2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．
（5）向飽和的Na2CO3中通入CO2的現(xiàn)象為溶液中有渾濁出現(xiàn)（或有晶體析出），寫出發(fā)生反應的離子方程式2Na++CO32-+CO2+H2O═2NaHCO3↓．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．（1）0.5mol H2O 的質(zhì)量為9g，共含有1.5mol原子．
（2）等質(zhì)量 的HCl、NH3、CO2、O2 四種氣體中，含有分子數(shù)目最少的是CO2，在相同溫度和壓強下，體積最大的是NH3．

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