15．1mol氨氣（化學(xué)式為：NH3）分解成氮?dú)夂蜌錃庖?6.19kJ的熱量，下列熱化學(xué)方程式中正確的是（　　）
A．2NH3=N2+3H2-46.19kJB．2NH3（g）=N2（g）+3H2（g）-46.19kJ
C．NH3（g）=$\frac{1}{2}{N_2}$（g）+$\frac{3}{2}{H_2}$（g）-46.19kJD．2NH3（g）=N2（g）+3H2（g）+92.38kJ

分析 由信息可知，氨氣分解吸熱，焓變?yōu)檎椅镔|(zhì)的量與熱量成正比，以此來(lái)解答．

解答 解：1molNH3分解成氮?dú)夂蜌錃庖?6.19kJ的熱量，則熱化學(xué)方程式為NH3（g）=$\frac{1}{2}{N_2}$（g）+$\frac{3}{2}{H_2}$（g）-46.19kJ或NH3（g）=$\frac{1}{2}{N_2}$（g）+$\frac{3}{2}{H_2}$（g）△H=+46.19kJ，
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查熱化學(xué)方程式的書寫，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的狀態(tài)、物質(zhì)的量與熱量的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意反應(yīng)中能量變化，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．反應(yīng) PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g） ①2HI（g）?H2（g）+I2（g）②在一定條件下，達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率均是 a%．若保持各自的溫度不變、體積不變，分別再加入一定量的各自的反應(yīng)物，則轉(zhuǎn)化率（　�。�
A．均增大B．均不變C．①增大，②不變D．①減小，②不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．氮元素可形成鹵化物，疊氮化物及配合物等許多化合物．下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A．NF3分子的空間構(gòu)型為三角錐形
B．疊氮酸（HN3）是一種弱酸，可部分電離出H+和N3-，則N2O與N3-互為等電子體
C．疊氮化物與Co3+等形成配合物，如：[Co（N3）（NH3）5]SO4，則其中鈷的配位數(shù)為8
D．NaN3與KN3的結(jié)構(gòu)類似，則NaN3的晶格能大于KN3的晶格能

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．恒溫下，在5L 的密閉容器中充入2molX氣體和1molY氣體發(fā)生反應(yīng)：2X（g）+Y（g）?2Z（g）；△H＜0.10min 后達(dá)平衡，側(cè)得容器內(nèi)壓強(qiáng)是反應(yīng)前的$\frac{5}{6}$，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（　　）
A．平衡時(shí)，X 的轉(zhuǎn)化率為50%
B．該握度下平衡常數(shù)K=10（10mol•L-1）-1
C．10min內(nèi)生成物Z 的反應(yīng)速率0.02mol•L-1•min-1
D．若Y是有色氣體，只壓縮容器的體積，則體系顏色變淺

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．根據(jù)如圖海水綜合利用的工業(yè)流程圖，判斷下列說(shuō)法正確的是

已知：MgCl2•6H2O受熱生成Mg（OH）Cl和HCl氣體等．（　�。�
A．過(guò)程①的提純是物理過(guò)程，過(guò)程②通過(guò)氧化還原反應(yīng)可產(chǎn)生2種單質(zhì)
B．在過(guò)程③中將MgCl2•6H2O灼燒即可制得無(wú)水MgCl2
C．過(guò)程⑤反應(yīng)后溶液呈強(qiáng)酸性，生產(chǎn)中需解決其對(duì)設(shè)備的腐蝕問(wèn)題
D．在過(guò)程④、⑥反應(yīng)中每氧化0.2 mol Br- 需消耗2.24 L Cl2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（　　）
A．常溫下干燥的Cl2能用鋼瓶貯運(yùn)
B．檢驗(yàn)HCl氣體中是否混有Cl2，方法是將氣體通入硝酸銀溶液
C．SiO2可用于制備光導(dǎo)纖維
D．HF溶液不能貯存在磨口玻璃塞的試劑瓶中

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列有關(guān)描述中正確的是（　�。�
A．犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法是應(yīng)用電解原理防止金屬的腐蝕
B．AlCl3溶液和Al2（SO4）3溶液分別加熱蒸發(fā)，所得固體的成分相同
C．室溫時(shí)將Na2CO3溶液加水稀釋后，再恢復(fù)至室溫，pH和KW均減小
D．CO（g）的燃燒熱是283.0kJ/mol，則2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）反應(yīng)的△H=+2×283.0kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

4．NaCl、NaOH、Na2CO3和NaHCO3均是重要的化工原料，相互間可以發(fā)生轉(zhuǎn)化，請(qǐng)回答以下問(wèn)題：

（1）粗鹽經(jīng)溶解、過(guò)濾和蒸發(fā)操作后，仍含有MgCl2及Na2SO4等可溶性雜質(zhì)，請(qǐng)寫出檢驗(yàn)其中是否含有SO42-的離子方程式SO42-+Ba2+=BaSO4↓．
（2）實(shí)驗(yàn)室要配制480mL0.2mol/L的NaOH溶液，需要稱量NaOH固體的質(zhì)量為4.0g．
（3）如圖，實(shí)驗(yàn)一是為了比較Na2CO3和NaHCO3的熱穩(wěn)定性，則試管A中所盛的藥品為NaHCO3（填化學(xué)式），能證明熱穩(wěn)定性強(qiáng)弱的現(xiàn)象為I中的澄清的石灰水無(wú)變化，II中的澄清的石灰水變渾濁，試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O．
（4）實(shí)驗(yàn)二是為了探究Na2O2與CO2的反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．
（5）向飽和的Na2CO3中通入CO2的現(xiàn)象為溶液中有渾濁出現(xiàn)（或有晶體析出），寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式2Na++CO32-+CO2+H2O═2NaHCO3↓．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

5．（1）0.5mol H2O 的質(zhì)量為9g，共含有1.5mol原子．
（2）等質(zhì)量 的HCl、NH3、CO2、O2 四種氣體中，含有分子數(shù)目最少的是CO2，在相同溫度和壓強(qiáng)下，體積最大的是NH3．

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