3．恒溫下，在5L 的密閉容器中充入2molX氣體和1molY氣體發(fā)生反應(yīng)：2X（g）+Y（g）?2Z（g）；△H＜0.10min 后達(dá)平衡，側(cè)得容器內(nèi)壓強(qiáng)是反應(yīng)前的$\frac{5}{6}$，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．平衡時(shí)，X 的轉(zhuǎn)化率為50%
B．該握度下平衡常數(shù)K=10（10mol•L-1）-1
C．10min內(nèi)生成物Z 的反應(yīng)速率0.02mol•L-1•min-1
D．若Y是有色氣體，只壓縮容器的體積，則體系顏色變淺

分析 壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，反應(yīng)前物質(zhì)總物質(zhì)的量為3mol，則反應(yīng)后物質(zhì)的量為2.5mol，根據(jù)三行式分析解答．

解答 解：A、由反應(yīng)可知2X（g）+Y（g）?2Z（g），變化量就是Y的物質(zhì)的量，所以Y的物質(zhì)的量為3-2.5=0.5mol，所以X的變化量為1mol，則平衡時(shí)，X 的轉(zhuǎn)化率為50%，故A正確；
B、2X（g）+Y（g）?2Z（g），
初起量：2mol     1mol          0mol
變化量：1mol    0.5mol         1mol
平衡量：1mol     0.5mol       1mol，
所以K=$\frac{（\frac{1}{5}）^{2}}{（\frac{1}{5}）^{2}×\frac{0.5}{5}}$=10，故B正確；
C、10min內(nèi)生成物Z 的反應(yīng)速率為：$\frac{\frac{1mol}{5L}}{10min}$=0.02mol•L-1•min-1，故C正確；
D、根據(jù)平衡移動(dòng)的原理，只壓縮容器的體積，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，也就是向減弱Y的方向移動(dòng)，但未抵消，所以濃度比原濃度大，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查了平衡移動(dòng)的影響因素、反應(yīng)速率的計(jì)算、轉(zhuǎn)化率的計(jì)算等知識(shí)，難度不大，解題時(shí)要注意先根據(jù)題意判斷出平衡時(shí)各組分的物質(zhì)的量．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

18．I、（1）4.9gH3PO4的物質(zhì)的量為0.05mol，其中含有0.15molH，含有0.2NA個(gè)O，含磷元素1.55gg，若它可與6gNa0H完全反應(yīng)生成正鹽，則H3PO4為三元酸．
（2）在9.5g某二價(jià)金屬的氯化物中含有0.2molCl-，此氯化物的摩爾質(zhì)量為95g/mol，該金屬元素為Mg．
II、有一包白色固體，可能含有CaCO3、Na2SO4、KNO3、CuSO4、BaCl2五種物質(zhì)中的一種或幾種，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
（1）取少量固體粉末加到足量水中，得到白色沉淀，上層為無(wú)色清液．
（2）繼續(xù)往其中加入足量稀硝酸，白色沉淀完全消失，并有氣泡產(chǎn)生．
（3）取少量（2）中的溶液滴加Ba（NO3）2為溶液，有白色沉淀生成，加稀硝酸沉淀不溶．
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷：該白色固休中一定含有CaCO3、Na2SO4，一定不含有CuSO4、BaCl2，可能含有KNO3．
III、小蘇打、胃舒平、達(dá)喜都是常用的中和胃酸的藥物．
（1）小蘇打片每片含0.504gNaHCO3，2片小蘇打片和胃酸完全中和，被中和的H+是0.012mol．
（2）胃舒平每片含0.234gAl（OH）3．寫出胃舒平中和胃酸的離子反應(yīng)方程式Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O，中和胃酸時(shí)，6片小蘇打片相當(dāng)于胃舒平4片．
（3）達(dá)喜的化學(xué)成分是鋁和鎂的堿式鹽．取該堿式鹽3.01g，加入2.0mol/L鹽酸使其溶解，當(dāng)加入鹽酸42.5mL時(shí)，開(kāi)始產(chǎn)生CO2，加入鹽酸至45.0mL時(shí)正好反應(yīng)完全，則該堿式鹽樣品中氫氧根與碳酸根的物質(zhì)的量之比為16：1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4KJ/mol．在500℃、20MPa時(shí)，將N2和H2通入到體積為2L的密閉容器中，反應(yīng)過(guò)程中各種物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖1所示：

（1）10min內(nèi)用NH3表示該反應(yīng)的平均速率，v（NH3）=0.005mol/（L．min）．
（2）在10-20min內(nèi)NH3濃度變化的原因可能是a（填字母）．
a．加了催化劑          b．降低溫度           c．增加NH3的物質(zhì)的量
（3）該可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是c e（填字母）
a.3v（H2）正=2v（NH3）逆
b．混合氣體的密度不再隨時(shí)間變化
c．容器內(nèi)的總壓強(qiáng)不再隨時(shí)間而變化
d．N2、H2、NH3的分子數(shù)之比為1：3：2
e．單位時(shí)間生成mmolN2的同時(shí)消耗3mmolH2
f．a(chǎn)molN=N鍵斷裂的同時(shí)，有6amolN-M鍵合成
（4）第一次平衡時(shí)，平衡常數(shù)K1=$\frac{（\frac{0.3}{2}）^{2}}{\frac{0.25}{2}×（\frac{0.15}{2}）^{3}}$（用數(shù)學(xué)表達(dá)式表示）．NH3的體積分?jǐn)?shù)是45.5%（保留2位小數(shù)）．
（5）在反應(yīng)進(jìn)行到25min時(shí)，曲線發(fā)生變化的原因是分離出0.1molNH3．
（6）已知：
N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ/mol
N2（g）+3H2?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol
若有17g氨氣經(jīng)催化氧化完全生成一氧化氮?dú)怏w和水蒸氣所放出的熱量為226.3kJ；
（7）安陽(yáng)燃料電池具有很大的發(fā)展?jié)摿Γ碴?yáng)燃料電池工作原理如圖2所示：
①b電極的電極反應(yīng)式是O2+2H2O+4e-=4OH-；
②一段時(shí)間后，需向裝置中補(bǔ)充KOH，請(qǐng)依據(jù)反應(yīng)原理解釋原因是由于電池反應(yīng)生成水，4NH3+3O2=2N2+6H2O，所以電解質(zhì)中氫氧根濃度減小，即堿性減弱，pH減小，為維持堿溶液的濃度不變需要向裝置中補(bǔ)充KOH．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．常溫下，0.1mol/L的H2C2O4溶液中H2C2O4、HC2O4-、C2O42-三者中所占物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)〔分布系數(shù)）隨PH變化的關(guān)系如圖所示．下列表述不正確的是（　�。�
A．HC2O4-?H++C2O42-，K=1×10-4.3
B．將等物質(zhì)的量的NaHC2O4、Na2C2O4溶于水中，所得溶液PH恰好為4.3
C．常溫下HF的KB=1×10--3.45，將少量H2C2O4溶液加入到足量NaF溶液中，發(fā)生的反應(yīng)為：H2C2O4+F-=HF+HC2O4-
D．在0.1mol/LNaHC2O4溶液中，各離子濃度大小關(guān)系為：c（Na+）＞c（HC2O4-）＞c（C2O42-）＞c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、發(fā)生的現(xiàn)象、解釋或結(jié)論都正確的是（　�。�
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作發(fā)生的現(xiàn)象解釋或結(jié)論
A向亞硫酸鈉溶液中，逐滴加入硝酸酸化的硝酸鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀產(chǎn)生的亞硫酸鋇是難溶解于水的沉淀
B將SO2通入滴有酸性高錳酸鉀溶液中溶液紫紅色褪去SO2具有漂白性
C常溫下銅片插入硝酸中產(chǎn)生白色沉淀常溫下銅和硝酸一定產(chǎn)生NO2
D向某溶液中加入NaHCO3產(chǎn)生白色沉淀該溶液可能原來(lái)含有氫氧化鋇
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．在一密閉容器中，反應(yīng)aA（g）?bB（g）達(dá)到平衡后，保持溫度不變，將容器體積擴(kuò)大一倍，當(dāng)達(dá)到新平衡時(shí)B的濃度是原來(lái)的60%，則（　�。�
A．平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)B．B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加
C．a＞bD．A的轉(zhuǎn)化率減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．1mol氨氣（化學(xué)式為：NH3）分解成氮?dú)夂蜌錃庖?6.19kJ的熱量，下列熱化學(xué)方程式中正確的是（　　）
A．2NH3=N2+3H2-46.19kJB．2NH3（g）=N2（g）+3H2（g）-46.19kJ
C．NH3（g）=$\frac{1}{2}{N_2}$（g）+$\frac{3}{2}{H_2}$（g）-46.19kJD．2NH3（g）=N2（g）+3H2（g）+92.38kJ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

12．實(shí)驗(yàn)室用間二硝基苯通過(guò)催化加氫制備間硝基苯胺的實(shí)驗(yàn)步驟如下：
步驟1：將1g的RuNiAlC合金粉末分批加入過(guò)量的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為17%的NaOH溶液，在90℃保溫1h，反應(yīng)制得催化劑，用去離子水洗滌至溶液pH=7，再用四氫呋喃洗滌，存于四氫呋喃中備用．
步驟2：用丙酮將催化劑轉(zhuǎn)移到如圖的高壓反應(yīng)釜中，加入間二硝基苯，密封，用N2置換釜內(nèi)空氣，用H2置換釜內(nèi)N2．在60℃～70℃，3MPa下攪拌反應(yīng)105min．
步驟3：進(jìn)行適當(dāng)?shù)牟僮�，在H2保護(hù)下從高壓釜中取出產(chǎn)品．
（1）步驟1中加入過(guò)量的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為17%的NaOH溶液的作用是除去合金中的Al（填化學(xué)式）；用四氫呋喃洗滌的目的是除去催化劑中的水．
（2）步驟2中高壓反應(yīng)釜的磁力攪拌的作用增大反應(yīng)物的接觸面積，加快反應(yīng)速率；先用N2置換釜內(nèi)空氣，后用H2置換釜內(nèi)N2，而不直接用H2置換釜內(nèi)空氣的原因是防止直接通入H2時(shí)發(fā)生爆炸．
（3）在60℃～70℃時(shí)原料的利用率為89.2%，而溫度高于70℃時(shí)，原料的利用率開(kāi)始降低其主要原因是溫度高于70℃時(shí)H2和丙酮發(fā)生加成反應(yīng)．
（4）步驟3中進(jìn)行適當(dāng)?shù)牟僮鳛閷⒏邏焊鋮s至室溫，放掉殘余氣體．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．烏頭酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，下列關(guān)于烏頭酸的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．化學(xué)式為C6H6O6
B．烏頭酸含有三種官能團(tuán)
C．烏頭酸能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
D．含l mol烏頭酸的溶液最多可消耗3 mol NaOH

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