20．下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．常溫下干燥的Cl2能用鋼瓶貯運(yùn)
B．檢驗(yàn)HCl氣體中是否混有Cl2，方法是將氣體通入硝酸銀溶液
C．SiO2可用于制備光導(dǎo)纖維
D．HF溶液不能貯存在磨口玻璃塞的試劑瓶中

分析 A．常溫下，干燥的氯氣不與鐵反應(yīng)；
B．氯化氫、氯氣都和硝酸銀溶液反應(yīng)；
C．二氧化硅具有良好的光學(xué)特性；
D．HF能夠與玻璃中二氧化硅反應(yīng)．

解答 解：A．常溫下，干燥的氯氣不與鐵反應(yīng)，所以常溫下干燥的Cl2能用鋼瓶貯運(yùn)，故A正確；
B．氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，氯化氫和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀，所以氯氣、氯化氫都能和硝酸銀溶液反應(yīng)生成白色沉淀，所以硝酸銀溶液不能用于檢驗(yàn)HCl氣體中是否混有Cl2，故B錯(cuò)誤；
C．二氧化硅具有良好的光學(xué)特性，可以用于制造光導(dǎo)纖維，故C正確；
D．HF能夠與玻璃中二氧化硅反應(yīng)，能腐蝕玻璃，所以不能用玻璃瓶盛放氫氟酸，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了元素化合物知識(shí)，明確相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度不大，注意對(duì)相關(guān)知識(shí)的積累．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．實(shí)驗(yàn)室用鎂還原硝基苯制取反式偶氮苯．實(shí)驗(yàn)原理如下：
2+4Mg+8CH3OH→+4Mg（OCH3）2+4H2O

已知：①M(fèi)g（OCH3）2在水中極易水解．
②反式偶氮苯產(chǎn)品在紫外線(xiàn)照射后部分轉(zhuǎn)化為順式偶氮苯．
（1）在反應(yīng)裝置中，加入原料及溶劑，攪拌下加熱回流．反應(yīng)加入的鎂條應(yīng)用砂紙打磨干凈的原因是除去鎂條表面的氧化物．
（2）反應(yīng)結(jié)束后將反應(yīng)液倒入冰水中，用乙酸中和至中性，即有反式偶氮苯粗產(chǎn)品析出，抽濾，濾渣用95%乙醇水溶液重結(jié)晶提純．
①為了得到較大顆粒的晶體，加入乙酸時(shí)需要緩慢加入（填“緩慢加入”、“快速加入”）．
②如圖1燒杯中的反式偶氮苯轉(zhuǎn)入布氏漏斗時(shí)，杯壁上往往還粘有少量晶體，需選用液體將杯壁上的晶體沖洗下來(lái)后轉(zhuǎn)入布氏漏斗，下列液體最合適的是D．
A．冰水                  B．飽和NaCl溶液C．95%乙醇水溶液        D．濾液
③抽濾完畢，應(yīng)先斷開(kāi)抽氣泵和安全瓶之間的橡皮管，以防倒吸．
④重結(jié)晶操作包括“加熱溶解、趁熱過(guò)濾、冷卻結(jié)晶、抽濾、洗滌、干燥”．上述重結(jié)晶過(guò)程中的趁熱過(guò)濾操作除去了不溶性雜質(zhì)．
（3）薄層色譜分析中，極性弱的物質(zhì)，在溶劑中擴(kuò)散更快．某同學(xué)采用薄層色譜分析所得偶氮苯，實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)和展開(kāi)后的斑點(diǎn)如圖2所示，則反式偶氮苯比順式偶氮苯的分子極性弱（填“強(qiáng)”或“弱”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．常溫下，0.1mol/L的H2C2O4溶液中H2C2O4、HC2O4-、C2O42-三者中所占物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)〔分布系數(shù)）隨PH變化的關(guān)系如圖所示．下列表述不正確的是（　　）
A．HC2O4-?H++C2O42-，K=1×10-4.3
B．將等物質(zhì)的量的NaHC2O4、Na2C2O4溶于水中，所得溶液PH恰好為4.3
C．常溫下HF的KB=1×10--3.45，將少量H2C2O4溶液加入到足量NaF溶液中，發(fā)生的反應(yīng)為：H2C2O4+F-=HF+HC2O4-
D．在0.1mol/LNaHC2O4溶液中，各離子濃度大小關(guān)系為：c（Na+）＞c（HC2O4-）＞c（C2O42-）＞c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．在一密閉容器中，反應(yīng)aA（g）?bB（g）達(dá)到平衡后，保持溫度不變，將容器體積擴(kuò)大一倍，當(dāng)達(dá)到新平衡時(shí)B的濃度是原來(lái)的60%，則（　�。�
A．平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)B．B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加
C．a＞bD．A的轉(zhuǎn)化率減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．1mol氨氣（化學(xué)式為：NH3）分解成氮?dú)夂蜌錃庖?6.19kJ的熱量，下列熱化學(xué)方程式中正確的是（　　）
A．2NH3=N2+3H2-46.19kJB．2NH3（g）=N2（g）+3H2（g）-46.19kJ
C．NH3（g）=$\frac{1}{2}{N_2}$（g）+$\frac{3}{2}{H_2}$（g）-46.19kJD．2NH3（g）=N2（g）+3H2（g）+92.38kJ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．如圖是中學(xué)化學(xué)中常用于混合物的分離和提純的裝置，請(qǐng)根據(jù)裝置回答問(wèn)題：
（1）從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體，選擇裝置D（填代表裝置圖的字母）；
（2）分離CCl4（沸點(diǎn)為76.75℃）和甲苯（沸點(diǎn)為110.6℃）的液體混合物，可選擇裝置A，該分離方法的名稱(chēng)為蒸餾．裝置A中①的名稱(chēng)是冷凝管，
（3）實(shí)驗(yàn)室用B裝置從碘水中分離出I2，將碘水和苯注入分液漏斗中充分振蕩并靜置后，碘主要溶解在上層（填“上層”或“下層”）液體中，該層溶液顏色為紫紅色，該裝置在分液時(shí)為使液體順利下滴，應(yīng)進(jìn)行的具體操作打開(kāi)分液漏斗的上口活塞．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

12．實(shí)驗(yàn)室用間二硝基苯通過(guò)催化加氫制備間硝基苯胺的實(shí)驗(yàn)步驟如下：
步驟1：將1g的RuNiAlC合金粉末分批加入過(guò)量的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為17%的NaOH溶液，在90℃保溫1h，反應(yīng)制得催化劑，用去離子水洗滌至溶液pH=7，再用四氫呋喃洗滌，存于四氫呋喃中備用．
步驟2：用丙酮將催化劑轉(zhuǎn)移到如圖的高壓反應(yīng)釜中，加入間二硝基苯，密封，用N2置換釜內(nèi)空氣，用H2置換釜內(nèi)N2．在60℃～70℃，3MPa下攪拌反應(yīng)105min．
步驟3：進(jìn)行適當(dāng)?shù)牟僮�，在H2保護(hù)下從高壓釜中取出產(chǎn)品．
（1）步驟1中加入過(guò)量的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為17%的NaOH溶液的作用是除去合金中的Al（填化學(xué)式）；用四氫呋喃洗滌的目的是除去催化劑中的水．
（2）步驟2中高壓反應(yīng)釜的磁力攪拌的作用增大反應(yīng)物的接觸面積，加快反應(yīng)速率；先用N2置換釜內(nèi)空氣，后用H2置換釜內(nèi)N2，而不直接用H2置換釜內(nèi)空氣的原因是防止直接通入H2時(shí)發(fā)生爆炸．
（3）在60℃～70℃時(shí)原料的利用率為89.2%，而溫度高于70℃時(shí)，原料的利用率開(kāi)始降低其主要原因是溫度高于70℃時(shí)H2和丙酮發(fā)生加成反應(yīng)．
（4）步驟3中進(jìn)行適當(dāng)?shù)牟僮鳛閷⒏邏焊鋮s至室溫，放掉殘余氣體．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．常溫下，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．pH=6的NaHSO4溶液：c（Na+）+c（H+）=2c（SO42-）+c（OH-）
B．0.1 mol/L NaHCO3溶液加水稀釋后，c（H+）與c（OH-）的乘積不變
C．pH相同的①CH3COONa、②NaClO兩種溶液的c（Na+）：①＜②
D．反應(yīng)2Mg（s）+CO2（g）═C（s）+2MgO（s）能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H＜0

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列有關(guān)水在人體中的作用的說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．水能調(diào)節(jié)人體體溫B．水在人體內(nèi)分解會(huì)放出熱量
C．水是人體內(nèi)進(jìn)行生化反應(yīng)的介質(zhì)D．水在人體內(nèi)是一種良好的溶劑

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