【題目】恒溫恒容時(shí)，在體積為0.5L的密閉容器中，進(jìn)行NO2和N2O4之間發(fā)生反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)，如圖所示。

(1)曲線________（填“X”或“Y”）表示NO2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線。

(2)若升高溫度，則υ(正)________（填“加快”或“減慢”，下同），υ(逆)________。

(3)若t1=10s，則用υ(NO2)=________

【答案】Y 加快 加快 0.12 mol/(L·s)

【解析】

(1)根據(jù)物質(zhì)的量的變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比分析；

(2)根據(jù)溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響分析；

(3)根據(jù)速率的定義計(jì)算υ(NO2)。

(1)由方程式N2O4(g)2NO2(g)可知反應(yīng)中N2O4與NO2變化的物質(zhì)的量的比是1:2，NO2的物質(zhì)的量變化較大，則根據(jù)圖象可知Y表示NO2的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線；

(2)溫度升高，正、逆反應(yīng)速率都加快，與反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)無(wú)關(guān)，υ（正）加快，υ（逆）加快；

(3)由圖象可知：在10s內(nèi)NO2物質(zhì)的量由開(kāi)始的1mol變?yōu)?/span>0.4mol，△n(NO2)=0.6mol，反應(yīng)在0.5L的密閉容器內(nèi)進(jìn)行，則用υ(NO2)表示反應(yīng)速率為υ(NO2)==0.12 mol/(L·s)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖是某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)制取氯氣并以氯氣為反應(yīng)物進(jìn)行特定反應(yīng)的裝置。

（1）①盛裝濃鹽酸的儀器名稱為___，盛裝二氧化錳的儀器名稱為___。

②請(qǐng)寫(xiě)出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式___。

③標(biāo)準(zhǔn)狀況下，上述反應(yīng)每生成2.24L氯氣，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為___mol。

（2）要將C裝置接入B和D之間，正確的接法是：a→___→___→d。

（3）實(shí)驗(yàn)開(kāi)始先點(diǎn)燃A處的酒精燈，打開(kāi)活塞K，讓Cl2充滿整個(gè)裝置，再點(diǎn)燃D處的酒精燈。Cl2通過(guò)C裝置后進(jìn)入D，D裝置內(nèi)盛有炭粉，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成CO2和HCl（g），發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。

（4）氯水中含有多種成分，因而具有很多性質(zhì)，根據(jù)氯水分別與如圖2所示四種物質(zhì)發(fā)生的反應(yīng)填空（a、b、c、d重合部分代表物質(zhì)間反應(yīng)，且氯水足量）。

①能證明氯水具有漂白性的是___（填“a”“b”“c”或“d”）。

②c過(guò)程中的現(xiàn)象是___。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知：①Fe+H2SO4(稀)=FeSO4+H2↑；②Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+2H2O+SO2↑；③KClO3+6HCl(濃)=KCl+3Cl2↑+3H2O。試回答下列問(wèn)題：

(1)當(dāng)反應(yīng)①轉(zhuǎn)移3mol電子時(shí)，產(chǎn)生氫氣的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)__L。

(2)反應(yīng)②中__作氧化劑，__是氧化產(chǎn)物。

(3)當(dāng)反應(yīng)②中生成11.2LSO2氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)時(shí)，被還原的H2SO4的物質(zhì)的量是__。

(4)用單線橋法表示反應(yīng)②電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目__(在化學(xué)方程式上標(biāo)出)：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+2H2O+SO2↑。

(5)反應(yīng)③中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為__。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是

A.26gC2H2與C6H6混合氣體中含σ鍵的數(shù)目為3NA

B.16.25gFeCl3水解形成的Fe(OH)3膠體粒子數(shù)為0.1NA

C.電解精煉銅時(shí)，當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子，陰極析出32 g銅

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2 LCl2溶于水，溶液中Cl-、ClO-和HClO的微粒數(shù)之和為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)裝置不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>

A.用裝置除去乙烯中的少量酸性氣體

B.用裝置完成實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯

C.用裝置證明溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響

D.用裝置驗(yàn)證濃硫酸具有脫水性、強(qiáng)氧化性，SO2具有漂白性、還原性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】我國(guó)學(xué)者研究出一種用于催化 DMO 和氫氣反應(yīng)獲得 EG 的納米反應(yīng)器，如圖是反應(yīng)的微觀過(guò)程示意圖。下列說(shuō)法不正確的是

A.Cu納米顆粒是一種膠體，能將氫氣解離成氫原子

B.EG能發(fā)生聚合反應(yīng)生成高分子

C.1molDMO完全轉(zhuǎn)化為EG時(shí)消耗2molH2

D.催化過(guò)程中斷裂的化學(xué)鍵有 H—H、C—O、C＝O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】相同金屬在其不同濃度鹽溶液中可形成濃差電池。如下圖所示裝置是利用濃差電池電解Na2SO4溶液(a、b電極均為石墨電極)，可以制得O2、H2、H2SO4和NaOH。下列說(shuō)法不正確的是

A.a電極的電極反應(yīng)為4H2O＋4e－＝2H2↑＋4OH－

B.c、d離子交換膜依次為陽(yáng)離子交換膜和陰離子交換膜

C.電池放電過(guò)程中，Cu(1)電極上的電極反應(yīng)為Cu2＋＋2e－＝Cu

D.電池從開(kāi)始工作到停止放電，電解池理論上可制得320gNaOH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】以玉米(主要成分是淀粉)為原料制備乙醇的流程如下：

下列說(shuō)法中不正確的是

A. C12H22O11屬于二糖B. 可采取分液的方法分離乙醇和水

C. 可用碘水檢驗(yàn)淀粉是否完全水解D. 葡萄糖可以在酒曲酶作用下分解生成乙醇

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】周期表前四周期的元素 a、b、c、d、e，原子序數(shù)依次增大。a 的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同，b 的價(jià)電子層中的未成對(duì)電子有 3 個(gè)，c 的最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的 3 倍，d 與 c 同族；e 的基態(tài)原子的價(jià)電子數(shù)是其 N 層電子數(shù)的4 倍�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）a 的基態(tài)原子核外電子運(yùn)動(dòng)的軌道呈_____形。

（2）b 的基態(tài)原子的核外電子占據(jù)_____個(gè)原子軌道。

（3）c 的價(jià)電子軌道表示式為_____。

（4）b 與 c 的第一電離能相比，較大的是_________（填元素符號(hào)），理由是_____。

（5）e 的晶體在一定溫度下的晶胞結(jié)構(gòu)如圖，其一個(gè)晶胞的質(zhì)量為_________g（用含 NA 的式子表示），晶體中空間利用率為_______（用 含 π 的式子表示）。

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