【題目】NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是

A.26gC2H2與C6H6混合氣體中含σ鍵的數(shù)目為3NA

B.16.25gFeCl3水解形成的Fe(OH)3膠體粒子數(shù)為0.1NA

C.電解精煉銅時(shí)，當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子，陰極析出32 g銅

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2 LCl2溶于水，溶液中Cl-、ClO-和HClO的微粒數(shù)之和為NA

【答案】C

【解析】

A．若26g全為C2H2，26gC2H2的物質(zhì)的量為，26gC2H2中含有3molσ鍵，若26g全為C6H6，26gC6H6的物質(zhì)的量為，1mol C6H6中含有12molσ鍵，則26gC6H6含有4molσ鍵，因此26gC2H2與C6H6混合氣體中含σ鍵的數(shù)目為3NA-4NA，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．16.25gFeCl3的物質(zhì)的量為，水解得到0.1mol Fe(OH)3膠體，但Fe(OH)3膠體膠粒是由許多Fe(OH)3等小分子聚集而成，微粒數(shù)目小于0.1NA，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．電解精煉銅時(shí)，陰極銅離子放電，發(fā)生的電極反應(yīng)為Cu2++2e-===Cu，當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子，有0.5molCu生成，其質(zhì)量為0.5mol×64g·mol-1=32g，C選項(xiàng)正確；

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L Cl2的物質(zhì)的量是0.5mol，Cl2溶于水，與水的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，不能完全轉(zhuǎn)化為生成物，所以溶液中Cl-、ClO-和HClO的微粒數(shù)之和小于NA，D選項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，7.84L甲烷完全燃燒后生成二氧化碳和液態(tài)水，同時(shí)放出311.4kJ的熱量，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式是( )

A. CH4+2O2→CO2+2H2O+311.4kJ

B. CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(l)+311.4kJ

C. CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(l)+889.7kJ

D. CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(g)+889.7kJ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知在1×105Pa，298K條件下，2mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484kJ熱量，下列熱化學(xué)方程式正確的是

A. H2O(g)=H2(g)+O2(g) △H=+484kJ/mol

B. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-484kJ/mol

C. H2(g)+O2(g)=H2O(l) △H=+242kJ/mol

D. H2O(g)=H2(g)+O2(g) △H=+242kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】二氯亞砜(SOCl2)是一種無(wú)色易揮發(fā)液體，劇烈水解生成兩種氣體，常用作脫水劑，其熔點(diǎn)-105℃，沸點(diǎn)79℃，140℃以上時(shí)易分解。

（1）用硫黃（S）、液氯和三氧化硫?yàn)樵显谝欢l件合成二氯亞砜,原子利用率達(dá)100%,則三者的物質(zhì)的量比為______________.

（2）甲同學(xué)設(shè)計(jì)如圖裝置用ZnCl2 xH2O晶體制取無(wú)水ZnCl2，回收剩余的SOCl2并利用裝置F驗(yàn)證生成物中的某種氣體（夾持及加熱裝置略）。

①用原理解釋SOCl2在該實(shí)驗(yàn)中的作用______________________________________；加熱條件下，A裝置中總的化學(xué)方程式為____________________.

②裝置的連接順序?yàn)锳→B→_____________________；

③實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,為檢測(cè)ZnCl2 xH2O晶體是否完全脫水，甲同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下，正確的實(shí)驗(yàn)順序?yàn)?/span>_____________（填序號(hào)）

a.加入足量硝酸酸化的硝酸銀溶液，充分反應(yīng)； b.稱得固體為n克； c.干燥；d.稱取蒸干后的固體m克溶于水；e.過(guò)濾；f.洗滌

若m/n＝______________（保留小數(shù)點(diǎn)后一位），即可證明晶體已完全脫水.

（3）乙同學(xué)認(rèn)為SOCl2還可用作由FeCl3 6H2O制取無(wú)水FeCl3的脫水劑，但丙同學(xué)認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)可能發(fā)生副反應(yīng)使最后的產(chǎn)品不純。

①可能發(fā)生的副反應(yīng)的離子方程式______________________.

②丙同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案判斷副反應(yīng)的可能性：

i.取少量FeCl3 6H2O于試管中，加入足量SOCl2，振蕩使兩種物質(zhì)充分反應(yīng)；

ii.往上述試管中加水溶解，取溶解后的溶液少許于兩支試管，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證，完成表格內(nèi)容。

（供選試劑：AgNO3溶液、稀鹽酸、稀HNO3、酸性KMnO4溶液、BaCl2溶液、K3[Fe(CN)6]溶液、溴水）

方案

操作

現(xiàn)象

結(jié)論

方案一

往一支試管中滴加_____________

若有白色沉淀生成

則發(fā)生了上述副反應(yīng)

方案二

往另一支試管中滴加

_____________

__________________

則沒有發(fā)生上述副反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】LiFePO4可作為新型鋰離子也池的正極材料。以鈦鐵礦(主要成分為FeTiO3、Fe2O3及少量CuO、SiO2雜質(zhì))為主要原料生產(chǎn)TiOSO4，同時(shí)得到的綠礬(FeSO4·7H2O)與磷酸和LiOH反應(yīng)可制各 LiFePO4， LiFePO4的制備流程如下圖所示：

請(qǐng)回答下列問題：

(1)酸溶時(shí) FeTiO3與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為____________________。

(2)①加鐵屑還原的目的是__________，②過(guò)濾前需要檢驗(yàn)還原是否完全，其實(shí)驗(yàn)操作可描述為_________。

(3)①“反應(yīng)”需要按照一定的順序加入FeSO4溶液、磷酸和LiOH，其加入順序應(yīng)為____________________，②其理由是______________________________。

(4)濾渣中的銅提純后可用于制取Cu2O，Cu2O是一種半導(dǎo)體材料，基于綠色化學(xué)理念設(shè)計(jì)的制取Cu2O的電解池示意圖如下，電解總反應(yīng)：2Cu+H2OCu2O+H2↑。則該裝置中銅電極應(yīng)連接直流電源的__________極，石墨電極的電極反應(yīng)式為____________________，當(dāng)有0. 1mol Cu2O生成時(shí)電路中轉(zhuǎn)移__________mol電子。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某實(shí)驗(yàn)小組為了探究SO2的性質(zhì)，設(shè)計(jì)了如下裝置，

實(shí)驗(yàn)步驟：

①先連接好裝置，檢查氣密性，再加入試劑；

②加熱A試管；

③將銅絲向上抽動(dòng)離開液面。

（1）A試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是______。

（2）B試管中的現(xiàn)象是______。

（3）試管C無(wú)明顯現(xiàn)象，某小組取一部分反應(yīng)后的溶液，分別滴加以下試劑，請(qǐng)你預(yù)測(cè)能否生成沉淀，若生成沉淀，寫出生成沉淀的化學(xué)式。

加入試劑

能否生成沉淀

沉淀的化學(xué)式

氯水

_____________

__________

氨水

__________

___________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】恒溫恒容時(shí)，在體積為0.5L的密閉容器中，進(jìn)行NO2和N2O4之間發(fā)生反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)，如圖所示。

(1)曲線________（填“X”或“Y”）表示NO2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線。

(2)若升高溫度，則υ(正)________（填“加快”或“減慢”，下同），υ(逆)________。

(3)若t1=10s，則用υ(NO2)=________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】298K時(shí)，向20 mL 0.1000 mol·L-1 CH3COOH溶液中滴入0.1000 mol·L-1NaOH溶液，滴定曲線如圖所示(忽略溫度變化)。下列說(shuō)法正確的是

A.該滴定過(guò)程應(yīng)該選擇石蕊溶液做指示劑

B.由c點(diǎn)數(shù)值可求醋酸的電離平衡常數(shù)為1.66×10-5 mol·L-1

C.b點(diǎn)溶液中各微粒濃度關(guān)系為2c(H＋)+c(CH3COOH) =c(CH3COO－)+2c(OH－)

D.中和同體積同pH的醋酸和鹽酸所用氫氧化鈉的物質(zhì)的量，后者多

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知是具有相同電子層結(jié)構(gòu)的短周期元素形成的簡(jiǎn)單離子。下列敘述正確的是

A.原子半徑: C>D>A>BB.原子序數(shù): b>a>d>c

C.離子半徑: D>C>A>BD.單質(zhì)還原性: A>B>C>D

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