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1．下列離子方程式中，不正確的是（　�。�
A．高錳酸鉀酸性溶液與草酸鉀溶液反應：2MnO4-+5C2O42-+16H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O
B．KI的酸性溶液長期置于空氣中：：4I-+4H++O2═2I2+2H2O
C．硫代硫酸鈉溶液中滴加稀硫酸：2H++S2O32-═S↓+SO2↑+H2O
D．用食醋除去水垢：CO32-+2CH3COOH═H2O+CO2↑+2CH3COO-

分析 A．酸性高錳酸鉀溶液具有強氧化性，能夠將草酸根離子氧化成二氧化碳氣體；
B．碘離子具有較強還原性，能夠被空氣中氧氣氧化；
C．酸性條件下S2O32-與氫離子反應生成硫單質、二氧化硫氣體和水；
D．碳酸鈣為難溶物，離子方程式中碳酸鈣不能拆開．

解答 解：A．高錳酸鉀酸性溶液與草酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應，反應的離子方程式為：2MnO4-+5C2O42-+16H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O，故A正確；
B．KI的酸性溶液長期置于空氣中，碘離子被氧氣氧化成碘單質，反應的離子方程式為：4I-+4H++O2═2I2+2H2O，故B正確；
C．硫代硫酸鈉溶液中滴加稀硫酸，反應的離子方程式為：2H++S2O32-═S↓+SO2↑+H2O，故C正確；
D．碳酸鈣和醋酸都需要保留化學式，正確的離子方程式為：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO-，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查了離子方程式的判斷，題目難度中等，注意掌握離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應物、生成物是否正確，檢查各物質拆分是否正確，如難溶物、弱電解質等需要保留化學式，檢查是否符合守恒關系（如：質量守恒和電荷守恒等）、檢查是否符合原化學方程式等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：計算題

11．將50g密度ρ=0.98g/mL的10%的氨水和100g密度ρ=0.93g/mL的40%的氨水混合，得到ρ=0.95g/mL氨水溶液，求所得氨水的物質的量濃度是多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列說法正確的是（　�。�
A．1 mol葡萄糖能水解生成2 mol CH3CH2OH和2 mol CO2
B．在雞蛋清溶液中分別加入飽和Na2SO4、CuSO4溶液，都會因鹽析產生沉淀
C．油脂不是高分子化合物，1 mol油脂完全水解生成1 mol甘油和3 mol高級脂肪酸
D．欲檢驗蔗糖水解產物是否具有還原性，可向水解后的溶液中直接加入新制的Cu（OH）2并加熱

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

9．A、B、C、D 分別是（NH4）2SO4、Ba（OH）2、A1C13、Na2CO3四種物質中的某一種，現(xiàn)進行如下實驗：
①實驗測得A溶液和D溶液顯堿性，B溶液和C溶液顯酸性；
②A溶液和D溶液混合可生成沉淀甲；
③足量A溶液與B溶液混合共熱沉淀乙和刺激性氣味氣體；
請回答下列問題：
（1）A的化學式為Ba（OH）2，D的化學式為Na2CO3．
（2）將C溶液加熱蒸干，并灼燒至恒重，最后得固體為Al2O3（填化學式）．
（3）B溶液中離子濃度由大到小的順序為c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）．
（4）將沉淀甲加入到B溶液中，沉淀甲會轉化為沉淀乙．沉淀甲會轉化為沉淀乙的離子方程式是BaCO3（s）+SO42-（aq）=BaSO4（s）+CO32-（aq）．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

16．如圖轉化關系中A-H為中學常見化合物，甲、乙、丙、丁為常見單質，其中甲、丁常溫為氣體，已知單質乙、化合物A為黃色（或淡黃色）固體，乙經過連續(xù)與甲反應后，再與水化合，是工業(yè)上制H的反應過程，B、F兩種氣體都能使澄清石灰水邊渾濁（部分反應物或產物略去）

（1）寫出物質A的電子式：．
（2）寫出下列物質的化學式：甲O2乙S丙Al．
（3）寫出A與H2O溶液反應的離子方程式2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑．
丙與D溶液反應的化學方程式2Al+2NasOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．
乙與D溶液反應的化學方程式3S+6NaOH=Na2SO4+2Na2S+3H2O．
（4）常溫下，H可用丙材料的容器盛裝的原因是鋁在濃硫酸中表面形成致密的氧化膜，阻止內部金屬的反應（或鋁在濃硫酸中發(fā)生鈍化）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．25℃時有關弱酸的電離平衡常數(shù)如表：下列推斷正確的是（　�。�
弱酸化學式HFHClOH2CO3
電離平衡常數(shù)6.8×10-94.7×10-15K1=4.4×10-7
K2=4.7×10-11
A．常溫下，同物質的量濃度的HF與H2CO3溶液，前者的c（H+）較小
B．若某溶液中c（F-）=c（ClO-），往該溶液中滴入HCl，F(xiàn)-比ClO-更易結合H+
C．往飽和Na2CO3溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量，所得溶液中c（HCO3-）先增大后減小
D．同溫下，等體積、等c（H+）的HF和HClO分別與NaOH完全反應，消耗等量的NaOH

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列物質的制備與工業(yè)生產實際相符合的是（　�。�
A．NH3$\stackrel{O_{2}催化劑}{→}$NO$\stackrel{O_{1}和H_{2}O}{→}$HNO3
B．MnO2$→_{△}^{濃鹽酸}$Cl2$\stackrel{石灰水}{→}$漂白粉
C．制取Mg：海水$\stackrel{Ca（OH）_{2}}{→}$Mg（OH）2$\stackrel{高溫}{→}$MgO$\stackrel{電解}{→}$Mg
D．黃鐵礦$→_{煅燒}^{沸騰爐}$SO2$→_{O_{2}}^{接觸室}$SO3$→_{水}^{吸收塔}$稀H2SO4

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．常溫下，0.2mol/L的一元酸HA與等濃度的NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中都分微粒組分及濃度如圖所示，下列說法正確的是（　　）
A．HA為強酸B．該混合液pH=7
C．圖中X表示HA，Y表示OH-，Z表示H+D．該混合溶液中：c（A-）+c（Y）=c（Na+）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．2015年10月，中國女藥學家屠呦呦由于在創(chuàng)制新型抗瘧藥--青蒿素和雙氫青蒿素中的巨大貢獻，與另外兩位科學家共享2015年度諾貝爾生理學或醫(yī)學獎．這是中國生物醫(yī)學界迄今為止獲得的世界級最高級大獎．化學藥物在抗擊疾病、保護人體健康中發(fā)揮了重要作用．
（1）1928年英國細菌學家弗萊明首先發(fā)現(xiàn)了世界上第一種抗生素--青霉素．
①青霉素是最重要的抗生素，目前廣泛使用的羥氨芐青霉素，又名B（填字母）；
A．阿司匹林       B．阿莫西林       C．阿奇霉素
②為了防止“過敏反應”的發(fā)生，在使用青霉素前需要B（填字母）；
A．靜脈滴注NaHCO3溶液   B．進行皮膚敏感試驗   C．服用鎮(zhèn)靜催眠藥
③青霉素屬于R處方藥（填“R處方藥”或“OTC非處方藥”）．
（2）抗酸藥物的種類很多，其有效成分一般都是碳酸氫鈉、碳酸鈣、碳酸鎂、氫氧化鋁和氫氧化鎂等化學物質．
①這些抗酸藥物具有抗酸作用的原因是抗酸藥物有效成分能中和胃里過多的鹽酸．
②某品牌抗酸藥的主要成分有糖衣、碳酸鎂、氫氧化鋁、淀粉．寫出該抗酸藥發(fā)揮功效時的化學方程式Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O．（寫出其中一個即可）
③淀粉在抗酸藥中作為填充劑和黏合劑，淀粉在人體內酶的催化作用下發(fā)生水解反應，最終轉化為（寫分子式）C6H12O6
（3）許多藥物可以通過對天然藥物的化學結構進行修飾得到．下列屬于化學結構修飾得到的藥物是AC．

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